V3_Reactievergelijkingen_Wk50

1 / 50
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 50 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma
  • Opening les
  • Controle boeken en huiswerk
  • Weektaak
  • Leerdoelen
  • Uitleg en oefenen - Leerdoel 1
  • Uitleg en oefenen - Leerdoel 2
  • Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Toets
Toets over Symbolen en molecuulformules (1x)
- Paragraaf H3.1 en H3.2
- Formuleblad uitgedeeld en op Google Classroom

30 minuten.

Slide 3 - Diapositive

Weektaak
- Lezen H3.2
- Lezen H3.4
- Afmaken opdrachten die je niet af kreeg in de les


Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen ronde 4
- Ik kan uitleggen wat een zout is.
- Ik kan uitleggen welke stoffen elektriciteit geleiden en in welke fase.


Slide 5 - Diapositive

Indeling van stoffen

Slide 6 - Diapositive

Indeling van stoffen

Slide 7 - Diapositive

Stoffen
Blz 238
- Geel: Metalen
- Oranje/Rood: Niet-Metalen / Moleculaire stoffen

Zouten bestaan uit metalen en niet-metalen: 
- Keukenzout NaCl



Slide 8 - Diapositive

Metalen - Zouten - Moleculaire stoffen
Verdeling op de eigenschap stroomgeleiding
Metalen
Zouten
Moleculaire stoffen
Vast
Ja
Nee
Nee
Vloeibaar
Ja
Ja
Nee
Gas
Nee
Nee
Nee

Slide 9 - Diapositive

Metaal, zout of moleculaire stof?
Na
A
Metaal
B
moleculaire stof
C
Zout

Slide 10 - Quiz

Metaal, zout of moleculaire stof?
F2
A
Metaal
B
moleculaire stof
C
Zout

Slide 11 - Quiz

Metaal, zout of moleculaire stof?
NaF
A
Metaal
B
moleculaire stof
C
Zout

Slide 12 - Quiz

- Ik kan uitleggen wat een zout is.
- Ik kan uitleggen welke stoffen elektriciteit geleiden en in welke fase.
Ik kan het leerdoel onvoldoende
Ik kan het leerdoel voldoende
Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 13 - Sondage

Basis opdracht
Maken opdracht 9 en 21

Slide 14 - Diapositive

Extra uitdaging
Maken opdracht 9 en 22

Slide 15 - Diapositive

Extra oefening
Maken opdracht 9 en 16

Slide 16 - Diapositive

- Ik kan uitleggen wat een zout is.
- Ik kan uitleggen welke stoffen elektriciteit geleiden en in welke fase.
Ik kan het leerdoel onvoldoende
Ik kan het leerdoel voldoende
Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 17 - Sondage

Leerdoelen deze week
- Ik kan een reactievergelijking opstellen gebaseerd op een gegeven niet-kloppende vergelijking.
- Ik kan gebaseerd op een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen.

Slide 18 - Diapositive

Atomen
Stoffen zijn opgebouwd uit moleculen.
Moleculen uit atomen
Atomen zijn niet te vernietigen
Een element bestaat uit 1 soort stof.
Een molecuul bestaat uit 2 of meer atomen

Slide 19 - Diapositive

Reactievergelijkingen
Reactieschema: Chemische reactie in woorden


Reactie vergelijking: Chemische reactie in formules:

Stikstof+WaterstofAmmoniak
N2+3H22NH3

Slide 20 - Diapositive

Reactievergelijkingen
Wet van behoud van massa
De massa voor de reactie is het zelfde als de massa na de reactie

Wet van behoud van elementen
De atomen voor de pijl zijn het zelfde als de atomen na de pijl, maar de samenstelling kan wisselen

Slide 21 - Diapositive

Reactievergelijking
3 methoden:
- Atomen tellen
- Rekenkundig
- Tekenen


Slide 22 - Diapositive

Tellen
De ontleding van water kan je als volgt beschrijven in een reactieschema:


We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:


Maar massa is nog niet gelijk

Water(l)Waterstof+Zuurstof
H2O(l)H2(g)+O2(g)

Slide 23 - Diapositive

Tellen
We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:


Maar massa is nog niet gelijk:
- Voor de reactie 2 maal een H
- Na de reactie 2 maal een H
- Dat klopt

H2O(l)H2(g)+O2(g)

Slide 24 - Diapositive

Tellen
We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:


Maar massa is nog niet gelijk:
- Voor de reactie 1 maal een O
- Na de reactie 2 maal een O
- Dat klopt niet
Wat is hier een goede oplossing? 

H2O(l)H2(g)+O2(g)

Slide 25 - Diapositive

Tellen
We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:


Maar massa is nog niet gelijk:
- Voor de reactie 2 maal een O
- Na de reactie 2 maal een O
- Dat klopt nu wel
Wat is hier een goede oplossing? Een H2O toevoegen.

2H2O(l)H2(g)+O2(g)

Slide 26 - Diapositive

Tellen
We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:


Maar massa is nog niet gelijk:
- Voor de reactie 2*2 maal een H
- Na de reactie 2 maal een H
- Dat klopt niet
Wat is hier een goede oplossing? 

2H2O(l)H2(g)+O2(g)

Slide 27 - Diapositive

Regels voor het kloppend maken


  • Je mag alleen moleculen toevoegen die al in de reactievergelijking staan.
  • Een reactievergelijking moet altijd kloppen, dus zelfde aantal atomen van elke soort voor en na de reactie.
  • De coëfficiënten moeten zo klein mogelijk zijn, maar wel gehele getallen.
  • Je mag de moleculen niet veranderen of andere moleculen toevoegen.

2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

Slide 28 - Diapositive

Tellen
We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:


Maar massa is nog niet gelijk:
- Voor de reactie 2*2 maal een H
- Na de reactie 2*2 maal een H
- Dat klopt nu wel
Wat is hier een goede oplossing? Een H2 toevoegen

2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

Slide 29 - Diapositive

Opdracht
Maak de volgende reactievergelijking kloppend met behulp van het tellen:

...CH4(g)+...O2(g)...CO2(g)+...H2O(l)

Slide 30 - Diapositive

Opdracht
Maak de volgende reactievergelijking kloppend met behulp van het tellen:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 31 - Diapositive

Rekenkundig oplossen

Uit 1 H2O kan ik een half zuurstof molecuul vormen:

Volgens de regels gehele getallen, dus alles keer 2:


H2O(l)H2(g)+O2(g)
H2O(l)H2(g)+0,5O2(g)
2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

Slide 32 - Diapositive

Tekenen

Slide 33 - Diapositive

- Ik kan een reactievergelijking opstellen gebaseerd op een gegeven niet-kloppende vergelijking.
- Ik kan gebaseerd op een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen.
Ik kan het leerdoel onvoldoende
Ik kan het leerdoel voldoende
Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 34 - Sondage

Basis opdracht
Maken vergelijking 1 t/m 5 van het oefenblad

Slide 35 - Diapositive

Extra uitdaging
Maken vergelijking 21 t/m 25 van het oefenblad

Slide 36 - Diapositive

Extra oefening
Maak de volgende vergelijkingen kloppend:

A+BAB2
C2+DCD
H2+O2H2O

Slide 37 - Diapositive

- Ik kan een reactievergelijking opstellen gebaseerd op een gegeven niet-kloppende vergelijking.
- Ik kan gebaseerd op een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen.
Ik kan het leerdoel onvoldoende
Ik kan het leerdoel voldoende
Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 38 - Sondage

Basis opdracht
Maken vergelijking 21 t/m 25 van het oefenblad

En de volgende opdracht:
Stel de reactievergelijking op van het ontstaat van glucose uit koolstofdioxide en water. Bij deze reactie komt ook zuurstof vrij. 

Slide 39 - Diapositive

Extra uitdaging
Maken vergelijking 31 t/m 35 van het oefenblad

En de volgende opdracht:
Stel de reactievergelijking op van het ontstaat van glucose uit koolstofdioxide en water. Bij deze reactie komt ook zuurstof vrij. 

Slide 40 - Diapositive

Extra oefening
Maken vergelijking 1 t/m 5 van het oefenblad

En de volgende opdracht:
Stel de reactievergelijking op van de productie van ammoniak uit stikstof en waterstof.

Slide 41 - Diapositive

- Ik kan een reactievergelijking opstellen gebaseerd op een gegeven niet-kloppende vergelijking.
- Ik kan gebaseerd op een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen.
Ik kan het leerdoel onvoldoende
Ik kan het leerdoel voldoende
Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 42 - Sondage

Wat is het reactieschema van het verbranden van papier
A
papier (l) + zuurstof (s) > koolstofdioxide (g) + Water (l)
B
papier (g) + zuurstof (s) > koolstofdioxide (s) + Water (l)
C
papier (l) + vuur > koolstofdioxide (g) + Water (l)
D
papier (s) + zuurstof (g) > koolstofdioxide (g) + Water (l)

Slide 43 - Quiz

Endotherm of exotherm
A
Endotherm
B
Exotherm
C
Geen van beide

Slide 44 - Quiz

Geef de molecuulformule van deze stof:
A
HCHHCHHOH
B
C2H6O
C
C2H5OH
D
CO2H6

Slide 45 - Quiz

Ontleedbaar of niet ontleedbaar:
A
Ontleedbaar
B
Niet-ontleedbaar

Slide 46 - Quiz

Wat voor soort stof is ethanol?
A
Moleculaire stof
B
Niet-moleculaire stof
C
Metaal
D
Zout

Slide 47 - Quiz

Tot welke speciale groep horen de volgende elementen: Neon, Argon, Helium, Krypton?
A
Bij Superman
B
Edelgassen
C
Alkali-gassen
D
Halogenen

Slide 48 - Quiz

AFsluiting - Leerdoelen
- Ik kan uitleggen hoe het periodiek systeem is opgebouwd in perioden en groepen.
- Ik kan elementen in delen in metalen en niet-metalen met behulp van het periodiek systeem.
- Ik kan enkele voorbeelden noemen van speciale groepen in het periodiek systeem.
- Ik kan de molecuulformule opstellen van een molecuul.
- Ik kan de systematische naam geven van een molecuul.
- Ik ken de naam van tenminste 25 moleculen.
- Ik kan uitleggen wat een zout is.
- Ik kan uitleggen welke stoffen elektriciteit geleiden en in welke fase.

Slide 49 - Diapositive

Afsluiting - Leerdoelen deze week
- Ik kan een reactievergelijking opstellen gebaseerd op een gegeven niet-kloppende vergelijking.
- Ik kan gebaseerd op een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen.

Slide 50 - Diapositive