3.4 Reacties naar vergelijkingen en atoommassa 1+2

1 / 20

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 20 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Reactievergelijkingen

Slide 2 - Diapositive

Stappenplan - vergelijking kloppend maken

Stap 1: Schrijf de stoffen van het reactie schema om naar hun molecuul formules

Slide 3 - Diapositive

Wat zijn de formules voor de stoffen in het volgende reactie schema?
koolstof + zwaveldioxide -> koolstofdisulfide + koolstofmonoxide

Slide 4 - Question ouverte

Stappenplan - vergelijking kloppend maken

Stap 1: Schrijf de stoffen van het reactie schema om naar hun molecuul formules

Stap 2: Maak een tabel met daarin de hoeveelheid atomen van elke soort voor de pijl en na de pijl

Slide 5 - Diapositive

Hoeveel C, O en S hebben we voor de pijl?

C (s) + S O^{​ 2 ​ ​} (g) ⟶ C S^{​ 2 ​ ​} (l) + C O (g)

Slide 6 - Question ouverte

Hoeveel C, O en S hebben we na de pijl?

C (s) + S O^{​ 2 ​ ​} (g) ⟶ C S^{​ 2 ​ ​} (l) + C O (g)

Slide 7 - Question ouverte

Stappenplan - vergelijking kloppend maken

Stap 1: Schrijf de stoffen van het reactie schema om naar hun molecuul formules

Stap 2: Maak een tabel met daarin de hoeveelheid atomen van elke soort voor de pijl en na de pijl

Stap 3: Maak de reactievergelijking kloppend door coëfficiënten voor de formules te plaatsen. Hierna tel je opnieuw het aantal atomen tot dit aantal voor en na de pijl hetzelfde is!

Slide 8 - Diapositive

Welke coëfficiënten zijn nodig om dit een kloppende vergelijking te maken?

C (s) + S O^{​ 2 ​ ​} (g) ⟶ C S^{​ 2 ​ ​} (l) + C O (g)

Slide 9 - Question ouverte

Maak een kloppende reactie vergelijking van het volgende:

. . . C^{​ 3 ​ ​} H^{​ 8 ​ ​} + . . . O^{​ 2 ​ ​} ⟶ . . . C O^{​ 2 ​ ​} + . . . H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 10 - Question ouverte

Atoommassa

Met een kloppende reactie vergelijking kun je de vaste massaverhouding berekenen!

Maar eerst, wat was atoom massa ook alweer?

Slide 11 - Diapositive

Wat is de atoommassa van koolstof

12,0u

6,0g

6,0u

12,0g

Slide 12 - Quiz

Wat is de atoommassa van Fosfor

19,0u

9,0u

31,0u

15,0u

Slide 13 - Quiz

Rekenen met atoommassa's

CH₄+ H₂O -> CO + 3H₂
Atoommassa van waterstof is 1,0
Atoommassa van zuurstof is 16,0
Atoommassa van Koolstof is 12,0
Aan de hand hiervan kunnen we dus de molecuul massa's berekenen door simpelweg optellen
Voorbeeld -> CH₄ = 12,0 + 1,0x4 = 16,0