Les 7 H3.3 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

H3.3 Moleculaire stoffen

LES 7 NOVA 3HAVO

deze les

• opfrissen voorkennis: wat weet je al/nog van moleculaire stoffen?
• uitleg H3.3
• eigen werk

Uit welke deeltjes zijn
moleculaire stoffen opgebouwd?

startvraag

1. metaalatomen, zij vormen moleculen
2. niet-metaalatomen, zij vormen moleculen
3. metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen ionen
4. metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen moleculen

Aan het soort atomen herken je welk soort stof het is

In welke fase geleiden
moleculaire stoffen stroom?

startvraag

1. in geen enkele fase
2. alleen in vloeibare fase (gesmolten)
3. alleen vloeibaar en opgelost in water
4. in alle fasen

moleculaire stoffen geleiden nooit stroom

... dus er zijn geen elektronen die vrij kunnen bewegen

... dus er zijn geen andere geladen deeltjes die kunnen bewegen

Als er in moleculaire stoffen geen lading is:

1. hoe blijven de moleculen dan bij elkaar?

2. hoe blijven de atomen in een molecuul dan bij elkaar?

Leerdoelen: 

• Hoe blijven moleculen bij elkaar?
• Hoe blijven atomen bij elkaar?
• structuurformules tekenen met behulp van atoombindingen
• covalentie van atomen afleiden uit het periodiek systeem

1. Hoe blijven de moleculen in een stof bij elkaar?

Moleculen trekken elkaar aan.
Wanneer laten moleculen elkaar los?

1. bij ontleden
2. bij verbranden
3. bij verdampen

Ken je de faseovergangen nog?

verdampen

condenseren

stollen

smelten

Doe je laptop dicht

nu volgt nieuwe uitleg

Maak aantekeningen in je schrift

Donderdag 14 maart: practicumSO over deze uitleg

herhaling:

binding tussen moleculen = vanderWaalsbinding

- wordt verbroken bij fase- overgang

- is sterker als de moleculen een groter oppervlak hebben en zwaarder zijn >> dan heeft de stof een hoger smelt/kookpunt

wèl vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

géén vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

noteer & leer

2. Hoe blijven de atomen in een molecuul bij elkaar?

atomen

moleculen 

= groepje atomen

niet-metaalatomen laten hun elektronenwolken overlappen: ze vormen een gemeenschappelijk elektronenpaar

binding in moleculen = atoombinding 

- wordt verbroken en gevormd bij chemische reacties

- dan gaat het molecuul kapot en worden nieuwe moleculen gevormd

noteer & leer

Hoeveel atoombindingen kan 1 atoom maken?

Tel het aantal stappen tot de edelgassen

4  3   2   1

Dit getal heet de covalentie

1

Hoeveel atoombindingen kan 1 atoom maken?

Tel het aantal stappen tot de edelgassen

4  3   2   1

hoeveel bindingen kan H maken?

en O?

dus de molecuulformule is:

1

Hoeveel atoombindingen kan 1 atoom maken?

Tel het aantal stappen tot de edelgassen

4  3   2   1

hoeveel bindingen kan H maken?

en N?

dus de molecuulformule is:

1

Structuurformules

- laat zien uit welke atomen een molecuul bestaat

- laat zien uit hoeveel atomen een molecuul bestaat

- laat zien op welke manier de atomen aan elkaar vast zitten: je tekent de atoombindingen

1 streepje = 1 atoombinding

2 streepjes = 2 atoombindingen

noteer & leer

We tekenen de structuurformules van:

waterstof, H2

water, H2O

ammoniak, NH3

zuurstof, O2

stikstof, N2

en nu zelf: CO2

Zoek de covalentie op in het periodiek systeem. Elk atoom moet het juiste aantal "streepjes" (bindingen) hebben!

Leerdoelencheck: kun je...

- fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?

- uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd en wanneer deze verbroken wordt?

- structuurformules tekenen met de covalentie uit het Periodiek Systeem?

Hoe goed kun je fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?

😒🙁😐🙂😃

Hoe goed kun je uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd en wanneer deze verbroken wordt?

😒🙁😐🙂😃

Hoe goed kun je structuurformules tekenen met de covalentie uit het Periodiek Systeem?

😒🙁😐🙂😃

eigen werk

leren: H3.3

maken: H3.3 opgave 1, 2 en 7

Kijk je werk na (ELO > studiewijzer Sk)

donderdag 14 maart:

practicumtoets over H3.3