Les 7 H3.3 Moleculaire stoffen

H3.3 Moleculaire stoffen




NOVA 3HAVO
1 / 25
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 25 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H3.3 Moleculaire stoffen




NOVA 3HAVO

Slide 1 - Diapositive

Uit welke deeltjes zijn
moleculaire stoffen opgebouwd?
startvraag
A
metaalatomen, zij vormen moleculen
B
niet-metaalatomen, zij vormen moleculen
C
metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen ionen
D
metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen moleculen

Slide 2 - Quiz

Aan het soort atomen herken je welk soort stof het is

Slide 3 - Diapositive

In welke fase geleiden
moleculaire stoffen stroom?
startvraag
A
in geen enkele fase
B
alleen in vloeibare fase (gesmolten)
C
alleen vloeibaar en opgelost in water
D
in alle fasen

Slide 4 - Quiz

Moleculaire stoffen geleiden nooit stroom
... dus er zijn geen elektronen die vrij kunnen bewegen
... dus er zijn geen andere geladen deeltjes die kunnen bewegen

Als er in moleculaire stoffen geen lading is:
1. hoe blijven de moleculen dan bij elkaar?
2. hoe blijven de atomen in een molecuul dan bij elkaar?

Slide 5 - Diapositive

Leerdoelen: 
  • hoe blijven moleculen bij elkaar?
  • hoe blijven atomen bij elkaar?
  • structuurformules tekenen met behulp van atoombindingen
  • covalentie van atomen afleiden uit het periodiek systeem

Slide 6 - Diapositive

1. Hoe blijven de moleculen in een stof bij elkaar?
NOTEER en LEER

Slide 7 - Diapositive

Moleculen trekken elkaar aan.
Wanneer laten moleculen elkaar los?
A
bij ontleden
B
bij verbranden
C
bij verdampen

Slide 8 - Quiz

Ken je de faseovergangen nog?
verdampen
condenseren
stollen
smelten
rijpen
vervluchtigen
/ sublimeren

Slide 9 - Question de remorquage

herhaling:

Slide 10 - Diapositive

binding tussen moleculen = vanderWaalsbinding
of molecuulbinding

--> wordt zwakker bij fase-overgang van (s) naar (l)

--> wordt verbroken bij fase- overgang van (l) naar (g)



wèl vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

géén vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig
NOTEER en LEER

Slide 11 - Diapositive

binding tussen moleculen = vanderWaalsbinding
of molecuulbinding

--> is sterker als de moleculen een groter oppervlak hebben
--> is sterker als de moleculen  een grotere massa hebben
-->> dan heeft de stof
  een hoger smelt/kookpunt


wèl vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

géén vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig
NOTEER en LEER

Slide 12 - Diapositive

2. Hoe blijven de atomen in een molecuul bij elkaar?
NOTEER en LEER

Slide 13 - Diapositive

Moleculen zijn groepjes atomen die aan elkaar vastzitten
atomen
moleculen 
= groepje atomen

Slide 14 - Diapositive

niet-metaalatomen hebben een
 gemeenschappelijk elektronenpaar = atoombinding
2 elektronen =
1 streepje =
1 atoombinding

Slide 15 - Diapositive

binding in moleculen = atoombinding 
bij chemische reacties
--> worden atoombindingen in beginstoffen verbroken
--> worden nieuwe atoombindingen in reactieproducten gevormd

Slide 16 - Diapositive

Hoeveel atoombindingen kan 1 atoom maken?
Tel het aantal stappen tot de edelgassen
4  3   2   1
Dit getal heet de covalentie
1

Slide 17 - Diapositive

Hoeveel atoombindingen kan 1 atoom maken?
Tel het aantal stappen tot de edelgassen
4  3   2   1
--> hoeveel atoombindingen kan H maken?
--> en O?

1

Slide 18 - Diapositive

Structuurformules
- laat zien uit welke atomen een molecuul bestaat
- laat zien uit hoeveel atomen een molecuul bestaat
- laat zien op welke manier de atomen aan elkaar vast zitten: met de atoombindingen
1 streepje = 1 atoombinding
2 streepjes =
 2 atoombindingen

Slide 19 - Diapositive

Teken de structuurformules van:





water, H2O

ammoniak, NH3

en nu zelf: CO2

waterstof, H2

zuurstof, O2

stikstof, N2

Zoek de covalentie op in het periodiek systeem. Elk atoom moet het juiste aantal "streepjes" (bindingen) hebben!

Slide 20 - Diapositive

Leerdoelencheck: kun je...
  • fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?
  • kun je structuurformules tekenen met behulp van atoombindingen?
  • kun je de covalentie van atomen afleiden uit het periodiek systeem?

Slide 21 - Diapositive

Hoe goed kun je fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?
😒🙁😐🙂😃

Slide 22 - Sondage

Hoe goed kun je uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd en wanneer deze verbroken wordt?
😒🙁😐🙂😃

Slide 23 - Sondage

Hoe goed kun je structuurformules tekenen met de covalentie uit het Periodiek Systeem?
😒🙁😐🙂😃

Slide 24 - Sondage

HUISWERK
leren: H3.3 ( blz t/m 145)
AFmaken deze Lesson-Up-les over H3.3 Moleculaire stoffen
maken + nakijken : opgave 1 tot en met opgave 7 (blz 146-148)

Slide 25 - Diapositive