1.2 Het deeltjesmodel

1.2 Het deeltjesmodel
1 / 22
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 22 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

Éléments de cette leçon

1.2 Het deeltjesmodel

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen 
  1. Ik kan met behulp van het deeltjesmodel een materiaal op microniveau beschrijven
  2. Ik kan faseovergangen op microniveau beschrijven
  3. Ik kan het deeltjesmodel in verband brengen met stofeigenschappen
  4. Ik kan smelt/ en kookdiagrammen van zuivere stoffen op microniveau verklaren

Slide 2 - Diapositive

Wat weten jullie nog van het deeltjesmodel?

Slide 3 - Carte mentale

Wat stellen de bolletjes in het deeltjesmodel voor?

Slide 4 - Question ouverte

Slide 5 - Vidéo

Twee belangrijke regels bij het deeltjesmodel

1. Deeltjes trekken elkaar altijd aan
2. Deeltjes bewegen altijd

Slide 6 - Diapositive

Waarvoor gebruiken we het deeltjesmodel?

We gebruiken het deeltjesmodel om waargenomen verschijnselen te verklaren met behulp van moleculen.

Bijvoorbeeld: Ik neem waar dat ijs water wordt bij een hogere temperatuur, dit kan ik verklaren doordat de bewegingsenergie van de moleculen groter wordt dan de aantrekkingskrachten tussen de moleculen.

Slide 7 - Diapositive

Wat is een deeltjesmodel? 
Bij scheikunde maken we veel gebruik van modellen, omdat scheikunde zich veel op microniveau afspeelt

Zijn de eigenschappen waarneembaar: macroniveau
Kun je het niet waarnemen met jouw zintuigen: microniveau

Slide 8 - Diapositive

Macro- en microniveau van stoffen
Macroniveau: waarneembaar (met je zintuigen) en meetbare eigenschappen, bijv. kleur, hardheid, geleidbaarheid, smelt- en kookpunt.

Microniveau: beschrijving op deeltjesniveau (moleculen, atomen)

Slide 9 - Diapositive

Macro-niveau
Micro-niveau

Slide 10 - Diapositive

Macro-niveau
Micro-niveau
Weinig bewegingsenergie - Veel aantrekkingskracht
Veel bewegingsenergie - Weinig aantrekkingskracht

Slide 11 - Diapositive

De drie fasen met deeltjesmodel
Met dit model kunnen we iets zeggen over de ruimte tussen de moleculen in bepaalde fase, over de beweging in bepaalde fase en over de aantrekkingskracht. 

vaste fase: veel aantrekkingskracht, weinig bewegingsenergie
vloeibare fase: minder aantrekkingskracht, meer bewegingsenergie
gas fase: weinig aantrekkingskracht, veel bewegingsenergie


Slide 12 - Diapositive

Smelt en kookdiagram

Slide 13 - Diapositive

Smelt- en kookdiagram
Als de aantrekkingskracht tussen moleculen groter is, dan wordt het smelt- of kookpunt hoger.

Slide 14 - Diapositive

De geur van een geurkaars
A
Macro
B
Micro

Slide 15 - Quiz

Koperdraad is buigzaam
A
Macro
B
Micro

Slide 16 - Quiz

De moleculen trillen op een vaste plaats in het rooster.
A
Macro
B
Micro

Slide 17 - Quiz

Bewegen de moleculen in koud water of in warm water sneller?
A
Moleculen bewegen sneller in koud water
B
Moleculen bewegen sneller in warm water

Slide 18 - Quiz

In de vaste fase van een stof kunnen de moleculen alleen trillen op hun plaats.
A
waar
B
niet waar

Slide 19 - Quiz

De temperatuur van kraanwater is 16 graden Celsius
A
Macro
B
Micro

Slide 20 - Quiz

Dan nu zelf aan de slag!
 
maken: 1.2 opgave 1 t/m 4, 6, 7, en 11

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Lien