V4_SK_Voorbereiding toets_Wk25

Groene chemie

Rendement: Zo hoog mogelijk

R e n d e m e n t \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ W e r k e l i j k e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​ ​}{​ T h e o r e t i s c h e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 %

1 / 53

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 53 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Groene chemie

Rendement: Zo hoog mogelijk

R e n d e m e n t \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ W e r k e l i j k e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​ ​}{​ T h e o r e t i s c h e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 %

Slide 1 - Diapositive

Botsende deeltjes model

Een reactie vindt plaats bij een effectieve botsing tussen deeltjes

Slide 2 - Diapositive

Deeltjesmodel uit klas 3

Meer energie,

snellere beweging deeltjes

Slide 3 - Diapositive

Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden

- Temperatuur

- Concentratie

- Verdelingsgraad

- Soort stof

- Aanwezigheid van een katalysator

Slide 4 - Diapositive

Wat reageert/brandt sneller?
Een blokhout van 1kg of 1kg zaagsel

Blokhout

Zaagsel

Beide even snel

Slide 5 - Quiz

Het oplossen van suiker gaan sneller in:
Warm water of koud water

Warm water

Koud water

Beide even snel

Slide 6 - Quiz

Evenwichtsreacties

Aflopende reactie

- Gaat maar 1 kant op.

Evenwichtreactie

- Gaat heen en weer.

- Dynamisch

Slide 7 - Diapositive

Evenwichtsreactie

Evenwicht stikstofdioxide (bruin) en distikstoftetraoxide (kleurloos)

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 8 - Diapositive

Evenwichtsreacties

Er vinden twee reacties plaats:

> 2 NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g) (A ⇄ B)

> N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g) (B ⇄ A)

Bij evenwicht zijn de reactie is de reactiesnelheid (s) gelijk van beide reacties

De tijd die nodig is tot de vorming van het evenwicht noemen we de insteltijd

Slide 9 - Diapositive

Evenwichtsreacties

Slide 10 - Diapositive

Evenwichtsreacties

Werkelijke snelheid dus niet

precies het gemiddelde, maar

afhankelijk van de concentraties

Slide 11 - Diapositive

Evenwichtsreacties

Ligging van evenwicht wordt beïnvloed door:

- Temperatuur

- Druk

Slide 12 - Diapositive

Evenwichtsreacties

← Endotherm ←

→ Exotherm →

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 13 - Diapositive

Evenwichtsreacties

→ Hoge druk (kant van miste deeltjes) →

← Lage druk (kant van meeste deeltjes) ←

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 14 - Diapositive

De druk wordt verhoogd. Naar welke kant verschuift het volgende evenwicht?

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Naar links

Naar rechts

Geen verandering

Slide 15 - Quiz

De reactie naar links is endotherm. De temperatuur wordt verlaagd. Hoe veranderd de ligging van het evenwicht?

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Naar links

Naar rechts

Geen verandering

Slide 16 - Quiz

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

Omzetting

Evenwicht

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 17 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Stel je krijgt de volgende opdracht:

0,30 mol waterstof reageert met 0,20 mol stikstof in een reactie vat met een volume van 2 liter. Er ontstaat een evenwicht. Bij evenwicht is er 0,10 mol ammoniak ontstaan. Wat zijn de concentraties bij evenwicht.

Slide 18 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

Evenwicht

0,10

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 19 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Stel je krijgt de volgende opdracht:

Slide 20 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

+ 0,10

Evenwicht

0,10

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 21 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

- (0,10 * 3/2)

- (0,10* 1/2)

+ 0,10

Evenwicht

0,10

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 22 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

- 0,15

- 0,05

+ 0,10

Evenwicht

0,15

0,10

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 23 - Diapositive

Evenwichtsvoorwaarde

Tabel 37B:

Bij evenwicht:

Evenwichtsvoorwaarde bij evenwicht:

m \frac{​ ​ ​}{​ ​} A \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} n \frac{​ ​ ​}{​ ​} B \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} q \frac{​ ​ ​}{​ ​} C \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} r \frac{​ ​ ​}{​ ​} D

Q^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = K^{​ c ​ ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ C ] ^{​ q ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ D ] ^{​ r ​ ​} ​ ​}{​ [ A ] ^{​ m ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ B ] ^{​ n ​ ​} ​}

Slide 24 - Diapositive

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor:

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ^{​ 3 ​ ​} ​ ​}{​ [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ^{​ 3 ​ ​} ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ^{​ 3 ​ ​} ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ​ ​}{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ​}

Slide 25 - Quiz

Test vraag

Rookbom

Bij het maken van een rookbom wordt zwaveltrioxide gebruikt. Dit wordt gemaakt uit zwaveldioxide en zuurstof-gas. Dit is een evenwichtsreactie.

Vraag 1: Geef de reactievergelijking van het evenwicht tussen zwaveldioxide,

zuurstofgas en zwaveltrioxide.

Vraag 2: Stel de evenwichtsvoorwaarde op van dit evenwicht.

Slide 26 - Diapositive

Test vraag

In een fabriek in IJmijden wordt zwaveltrioxide gemaakt door 50 mol zwaveldioxide en 50 mol zuurstof met elkaar te laten reageren. Als er evenwicht is ingesteld dat is er 15 mol zwaveltrioxide gevormd. Het volume van het vat waarin de reactie plaatsvind is 20,0 liter.

Vraag 3: Bereken de chemische hoeveelheid (in mol) van zwaveldioxide en zuurstof na het instellen van het evenwicht. Gebruik een BOE-tabel.

Vraag 4: Bereken de concentraties van zwaveldioxide, zuurstof en zwaveltrioxide bij evenwicht.

Slide 27 - Diapositive

Indicatoren

Geven een indicatie van de zuurgraad van een oplossing

Zuurgraad drukken we uit in pH

Slide 28 - Diapositive

Omslag-

traject

Hoe staat

het in de

Binas?

Slide 29 - Diapositive

Waar of niet waar?
Lakmoes kleurt blauw bij een pH kleiner dan 5,5. (Tabel 52A)

Waar

Niet waar

Slide 30 - Quiz

Een oplossing heeft een pH van 8,1. Met welke twee indicatoren kan ik dit controleren?

Fenolrood en fenolftaleïen

Lakmoes en kresolrood

Dimethylgeel en methylrood

Neutraalrood en fenolftaleïen

Slide 31 - Quiz

Oplosvergelijking

N a C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N a^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q)

Slide 32 - Diapositive

Indampvergelijking

N a^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N a C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

Slide 33 - Diapositive

Neerslagreacties

- Er worden twee goed opgeloste zouten bij elkaar gevoegd.

- De combinatie van ionen die ontstaat lost niet goed op.

- Er vindt een neerslag reactie plaats

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Diapositive

Slide 36 - Diapositive

Slide 37 - Diapositive

Slide 38 - Diapositive

Hoe herken je een zuur of een base?

- Een zuur kan een proton H+ doneren

- Een base kan een proton accepteren

H C l (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​}

N H^{​ 3 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to N H^{​ 4 ​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​}

Slide 39 - Diapositive

Hoe herken je een zuur of een base?

Tabel 49

- Zuur of base

- Zwak of sterk

Slide 40 - Diapositive

Evenwicht

Sterke zuren : Aflopende reactie

Zwakke zuren: Evenwicht

H C l (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​}

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O ⇄ C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

Slide 41 - Diapositive

Evenwicht

Sterke basen: Aflopende reactie

Zwakke basen: Evenwicht

S^{​ 2 - ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to H S^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​}

N H^{​ 3 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O ⇄ N H^{​ 4 ​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​}

Slide 42 - Diapositive

Opstellen zuur-base reactie

Een zuur-base is een reactie tussen een zuur en een base.

Tabel 49

Slide 43 - Diapositive

Opstellen zuur-base reactie

Stap 1: Wat zijn de zuren en wat zijn de basen en welke deeltjes kunnen als beide reageren? (tabel 49)

Stap 2: Welk zuur staat het hoogste in de zuur kolom in tabel 49?

Stap 3: Welke base staat het laagste in de base kolom in tabel 49?

Stap 4: Stel de zuur-base reactie op.

Slide 44 - Diapositive

Zuur-base reactie opstellen

1. De reactie tussen een azijnzuur oplossing en een natriumhypochloriet-oplossing.

2. De reactie tussen een zoutzuur-oplossing en een natriumcarbonaat-oplossing.

Slide 45 - Diapositive

pH-berekeningen

Sterk zuur:

Voorbeeld:

Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing.

De pH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.

De [H₃O⁺] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p H ​ ​}

Slide 46 - Diapositive

pOH-berekeningen

Sterke base:

Voorbeeld:

Stel je hebt een 0,1M natronloog-oplossing.

De pOH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een natronloog-oplossing met pOH 2.

De [OH^-] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [O H^{​ - ​ ​}]

[O H^{​ - ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p O H ​ ​}

Slide 47 - Diapositive

Waterevenwicht

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 48 - Diapositive

Waterevenwicht

Dus als de pH 7 is,

dan is de pOH 7.

Dus als de pH 8 is,

dan is de pOH 6.

Kortom: pH = 14,0 - pOH

K^{​ w ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [O H^{​ - ​ ​}]

Slide 49 - Diapositive

Opdracht

Bereken de pH van een azijnzuur oplossing met een gehalte van 4 gram/liter.

Ga er vanuit dat het azijnzuur volledig geïoniseerd wordt.

Waarom is de berekende pH waarschijnlijk niet correct?

Slide 50 - Diapositive

Verdunningen

Bij een verdunning neem je de volgende stappen:

- Bereken het aantal mol in de originele oplossing

- Bereken de concentratie in de nieuwe oplossing

Dus: Stel ik verdun 250mL 0,1M zoutzuur oplossing 5 maal, wat is de nieuwe concentratie?

n=0,1 mol/L * 0,250L = 0,0250 mol

c= 0,0250 mol / (0,250 + 1,000) = 0,0250 / 1,250 = 0,02 mol/L

Slide 51 - Diapositive

Verdunningen

Opdracht:

Bereken de pH na het tienmaal verdunnen van 150mL 0,1M zoutzuur oplossing.

Slide 52 - Diapositive

Verdunningen

Opdracht:

Bereken de pH na het tienmaal verdunnen van 150mL 0,1M zoutzuur oplossing.

n = 0,1 mol/L * 0,150 L = 0,0150 mol

c = 0,0150 mol / (0,150 + 1,350) = 0,01 mol/l

pH = -log (0,01) = 2

Slide 53 - Diapositive

V4_SK_Voorbereiding toets_Wk25

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Quiz

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Quiz

Slide 31 - Quiz

Slide 32 - Diapositive

Slide 33 - Diapositive

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Diapositive

Slide 36 - Diapositive

Slide 37 - Diapositive

Slide 38 - Diapositive

Slide 39 - Diapositive

Slide 40 - Diapositive

Slide 41 - Diapositive

Slide 42 - Diapositive

Slide 43 - Diapositive

Slide 44 - Diapositive

Slide 45 - Diapositive

Slide 46 - Diapositive

Slide 47 - Diapositive

Slide 48 - Diapositive

Slide 49 - Diapositive

Slide 50 - Diapositive

Slide 51 - Diapositive

Slide 52 - Diapositive

Slide 53 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

13.1 Herhaling BOE tabel en evenwichtsvoorwaarde + pH berek zwakke zure/basen

V5_SK_Voorbereiden PW3_Wk9_2324

Herhaling BOE tabel en evenwichtsvoorwaarde

V4_SK_Verdunningen_Wk24_Les2

H7.5 les 9 pH zwakke zuren en basen

V5_SK_Kz&Kb_Wk38_Les1

V5_SK_Herhalen_Week 37_Les1

V4_SK_pH berekening_Wk25_Les1_2324