V6_SK_Herhalen stof SE1_Week39_Les1

1 / 49

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 49 diapositives, avec quiz interactif et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Weektaak

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 6 (blz 112 t/m 131, 4vwo)

- 5 opdrachten maken van de Toepassing of van Test Jezelf

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 8 (blz 32 t/m 55, 5vwo)

- 5 opdrachten maken van de Toepassing of van Test Jezelf

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 14 (blz 198 t/m 216, 5vwo)

- 5 opdrachten maken van de Toepassing of Test Jezelf

Slide 3 - Diapositive

Leerdoelen

De leerdoelen kan je vinden in de studiewijzers voor VWO4 en VWO5 onder algemene documenten op Google Classroom

Slide 4 - Diapositive

Keuze 1

- Luisteren naar herhaling

Keuze 2

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 6 (blz 112 t/m 131, 4vwo)

- Om de stof uit hoofdstuk 6 te oefenen adviseer ik tenminste 5 opdrachten te maken van:

--> Opdrachten van de voorkennis (blz 138, 4vwo)

--> Opdrachten van de Toepassing (blz 160 t/m 161)

--> Opdrachten van Test Jezelf (blz 163, 4vwo)

Slide 5 - Diapositive

Blokschema's

Blokken: Bewerkingen / Processen / Reacties

Pijlen: Stofstromen

Slide 6 - Diapositive

Blokschema's

Recirculatie: Hergebruik van stoffen.

Slide 7 - Diapositive

Wat moet je kunnen?

Vanuit een stukje tekst een blokschema op kunnen stellen.

Vanuit blokschema een proces kunnen beschrijven met:

- Reacties

- Methoden

Slide 8 - Diapositive

Groene chemie

Rendement: Zo hoog mogelijk

R e n d e m e n t \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ W e r k e l i j k e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​ ​}{​ T h e o r e t i s c h e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 %

Slide 9 - Diapositive

Opdracht (5 minuten)

Bereken het rendement van de vorming van glucose uit koolstofdioxide en water. Gegeven:

- 100 gram koolstofdioxide wordt omgezet

- Er ontstaat 35 gram glucose

Tips:

- Stel de reactievergelijking op.

- Stel de massaverhouding op.

- Bereken met de massaverhouding de theoretische opbrengst

Slide 10 - Diapositive

Opdracht - Antwoord

6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C^{​ 6 ​ ​} H^{​ 12 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​}

(6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 44, 010) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} (6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 18, 015) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} (180, 16) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} (6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 32, 00)

264, 06 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 108, 09 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 180, 16 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 192

CO₂

C₆H₁₂O₆

264,06

180,16

GG/GV

100 gr

68,22 gr

Slide 11 - Diapositive

Opdracht - Antwoord

CO₂

C₆H₁₂O₆

264,06

180,16

GG/GV

100 gr

68,22 gr

R e n d e m e n t \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ W e r k e l i j k e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​ ​}{​ T h e o r e t i s c h e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 %

R e n d e m e n t \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 3 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} g r a m ​ ​}{​ 6 8 , 2 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} g r a m ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 % \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 51, 3 %

Slide 12 - Diapositive

Botsende deeltjes model

Een reactie vindt plaats bij een effectieve botsing tussen deeltjes

Slide 13 - Diapositive

Deeltjesmodel uit klas 3

Meer energie,

snellere beweging deeltjes

Slide 14 - Diapositive

Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden

- Temperatuur

- Concentratie

- Verdelingsgraad

- Soort stof

- Aanwezigheid van een katalysator

Slide 15 - Diapositive

Bijvoorbeeld concentratie

Hoe hoger de concentratie van een stof,

hoe groter de kans op een effectieve botsing

Slide 16 - Diapositive

Temperatuur

Meer energie,

snellere beweging deeltjes

Slide 17 - Diapositive

Verdelingsgraad

Opdracht: Bereken het oppervlak van de linker kubus. ga uit van een hoogte van 3 cm, breedte van 3cm en lengte van 3 cm.

Slide 18 - Diapositive

Verdelingsgraad

Opdracht: Bereken het oppervlak van een enkele kubus van de rechter kant van het plaatje, ga uit van een hoogte van 1 cm, breedte van 1 cm en lengte van 1 cm.

Slide 19 - Diapositive

Verdelingsgraad

Opdracht: Bereken het totaal oppervlak van de 27 kubussen aan de rechter kant van het plaatje.

Slide 20 - Diapositive

Soort stof en katalysator

Soort stof:

Hoe goed een stof reageert bij een botsing.

Katalysator:

Zorgt voor een grotere kans op een effectieve botsing.

Slide 21 - Diapositive

Snelheid

Een verandering in een bepaalde tijd

Slide 22 - Diapositive

Snelheid bij chemische reacties

Een verandering in het aantal mol in een bepaalde tijd.

Of een verandering in de concentratie in een bepaalde tijd.

Grootheid: v of s

Eenheid: mol/s of mol/l.s

Slide 23 - Diapositive

Katalyse

Slide 24 - Diapositive

Katalyse

Een katalysator bindt de stof en:

- brengt de stoffen dicht bij elkaar.

- helpt de reactie door een eigenschap van de katalysator.

Slide 25 - Diapositive

Kraken

Kraken is het splitsen van grote koolwaterstoffen in kleinere koolwaterstoffen.

Katalytisch reformen

Slide 26 - Diapositive

Biokatalyse

Temperatuur optimum

Slide 27 - Diapositive

Katalyse

Een katalysator is een stof die de activeringsenergie verlaagd.

Een katalysator wordt wel gebruikt, maar niet verbruikt bij een chemische reactie.

Slide 28 - Diapositive

Evenwichtsreacties

Aflopende reactie

- Gaat maar 1 kant op.

Evenwichtreactie

- Gaat heen en weer.

- Dynamisch

Slide 29 - Diapositive

Evenwichtsreactie

Evenwicht stikstofdioxide (bruin) en distikstoftetraoxide (kleurloos)

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 30 - Diapositive

Evenwichtsreacties

Er vinden twee reacties plaats:

> 2 NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g) (A ⇄ B)

> N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g) (B ⇄ A)

Bij evenwicht zijn de reactie is de reactiesnelheid (s) gelijk van beide reacties

De tijd die nodig is tot de vorming van het evenwicht noemen we de insteltijd

Slide 31 - Diapositive

Evenwichtsreacties

Slide 32 - Diapositive

Evenwichtsreacties

Slide 33 - Diapositive

Evenwichtsreacties

Werkelijke snelheid dus niet

precies het gemiddelde, maar

afhankelijk van de concentraties

Slide 34 - Diapositive

Evenwichtsreacties

← Endotherm ←

→ Exotherm →

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 35 - Diapositive

Evenwichtsreacties

→ Hoge druk (kant van miste deeltjes) →

← Lage druk (kant van meeste deeltjes) ←

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} O^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 36 - Diapositive

Evenwichtsvoorwaarde

Tabel 37B:

Bij evenwicht:

Evenwichtsvoorwaarde bij evenwicht:

m \frac{​ ​ ​}{​ ​} A \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} n \frac{​ ​ ​}{​ ​} B \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} q \frac{​ ​ ​}{​ ​} C \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} r \frac{​ ​ ​}{​ ​} D

Q^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = K^{​ c ​ ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ C ] ^{​ q ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ D ] ^{​ r ​ ​} ​ ​}{​ [ A ] ^{​ m ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ B ] ^{​ n ​ ​} ​}

Slide 37 - Diapositive

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor:

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ^{​ 3 ​ ​} ​ ​}{​ [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ^{​ 3 ​ ​} ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ^{​ 3 ​ ​} ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ [ N H ^{​ 3 ​ ​} ] ​ ​}{​ [ N ^{​ 2 ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} ] ​}

Slide 38 - Quiz

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

Omzetting

Evenwicht

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 39 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Stel je krijgt de volgende opdracht:

0,30 mol waterstof reageert met 0,20 mol stikstof in een reactie vat met een volume van 2 liter. Er ontstaat een evenwicht. Bij evenwicht is er 0,10 mol ammoniak ontstaan. Wat zijn de concentraties bij evenwicht.

Slide 40 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

Evenwicht

0,10

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 41 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Stel je krijgt de volgende opdracht:

Slide 42 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

+ 0,10

Evenwicht

0,10

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 43 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

- (0,10 * 3/2)

- (0,10* 1/2)

+ 0,10

Evenwicht

0,10

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 44 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

- 0,15

- 0,05

+ 0,10

Evenwicht

0,15

0,10

Concentratie

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 45 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Stel je krijgt de volgende opdracht:

Slide 46 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

H₂

N₂

NH₃

Begin

0,30

0,20

Omzetting

- 0,15

- 0,05

+ 0,10

Evenwicht

0,15

0,10

Concentratie

0,15/2=

0,075 mol/L

0,15/2=

0,075 mol/L

0,10/2=

0,05 mol/L

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) ⇄ \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 47 - Diapositive

Weektaak

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 6 (blz 112 t/m 131, 4vwo)

- 5 opdrachten maken van de Toepassing of van Test Jezelf

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 8 (blz 32 t/m 55, 5vwo)

- 5 opdrachten maken van de Toepassing of van Test Jezelf

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 14 (blz 198 t/m 216, 5vwo)

- 5 opdrachten maken van de Toepassing of Test Jezelf

Slide 48 - Diapositive

Leerdoelen

De leerdoelen kan je vinden in de studiewijzers voor VWO4 en VWO5 onder algemene documenten op Google Classroom

Slide 49 - Diapositive

V6_SK_Herhalen stof SE1_Week39_Les1

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

Slide 32 - Diapositive

Slide 33 - Diapositive

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Diapositive

Slide 36 - Diapositive

Slide 37 - Diapositive

Slide 38 - Quiz

Slide 39 - Diapositive

Slide 40 - Diapositive

Slide 41 - Diapositive

Slide 42 - Diapositive

Slide 43 - Diapositive

Slide 44 - Diapositive

Slide 45 - Diapositive

Slide 46 - Diapositive

Slide 47 - Diapositive

Slide 48 - Diapositive

Slide 49 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

V4_SK_BOEC tabel_Wk19_Les1

V4_SK_Voorbereiding toets_Wk25

6.4 Rekenen aan evenwichtsreacties

Herhaling BOE tabel en evenwichtsvoorwaarde

13.1 Herhaling BOE tabel en evenwichtsvoorwaarde + pH berek zwakke zure/basen

4HAVO herhaling H6 reacties in beweging

9.1 rekenen met BOE tabel

Extra oefeningen