rekenen aan massaverhouding

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

rekenen aan massaverhouding

Doelen

Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa's

je kunt bepalen hoe groot de overmaat is.

Massaverhouding bepalen 

We rekenen bij scheikunde altijd met een stappenplan. Als je dit stappenplan volgt, kan er niks mis gaan. 

1. Noteer de (kloppende) reactievergelijking

2. Bepaal de molecuulmassa's (in u)

3. Vermenigvuldig die massa's met de juiste coefficient. 

Voorbeeld 

Bepaal de massaverhouding bij de verbranding van zwavel.

De massaverhouding bij deze reactie is: 32,1 : 32 : 64,1

Stap 1	S +	O 2 -->	SO 2
Stap 2	32,1	32	64,1
Stap 3	1x 32,1	1x 32	1 x 64,1
	32,1	32	64,1

Voorbeeld

Bepaald de massaverhouding bij de verbranding van CH₄.

De massaverhouding bij de reactie is: 

........: .......: ........: ........

Stap 1	CH 4 +	2O 2 -->	CO 2 +	2H 2 O
Stap 2
Stap 3

Voorbeeld

Bepaald de massaverhouding bij de verbranding van CH₄.

De massaverhouding bij de reactie is: 

16: 64: 44: 36

Stap 1	CH 4 +	2O 2 -->	CO 2 +	2H 2 O
Stap 2	16	64	44	36
Stap 3

Massaverhouding:

Water (g)	75
Waterstof (g)	50	1	100
Zuurstof (g)	25

De verhouding

De verhoudingen tussen de massa's blijft altijd hetzelfde.

Dit zorgt ervoor dat je met deze verhoudingen kan berekenen 

	Fe	S	FeS
Coefficienten reactievergelijking	1	1	1
Massa in u	55,9	32,1	88,0
Massa verhouding

De massaverhouding

Hieronder in de tabel heb ik ingevuld wat de massaverhouding tussen de stoffen is in u.

	Na	Cl 2	NaCl
Coefficienten reactievergelijking	2	1	2
Massa in u	2 x 23,0 = 46,0	1 x (2 x Cl) = 2 x 35,5 = 71,0	2 x (1 x Na + 1 x Cl) = 2 x (1 x 23,0 + 1 x 35,5) = 117,0
Massa in g	5,0	A	B

2Na + Cl_{2  ---->2 NaCl}

2 Na	Cl 2	2 NaCl
46	71	117
5 kg

berekening                                            

na	46		5 kg
cl2	71		?
nacl	117

na	46	1	5 kg
cl2	71		?
nacl	117

71: 46x5=

......Kg

extra oefening dan vaardigheidstraining online

Wanneer er een hoeveelheid van een stof gegeven is en je de hoeveelheid van een andere stof moet berekenen, maak je gebruik van de massaverhouding.

Stappenplan:

1. Zorg voor een kloppende reactievergelijking
2. Bereken de molecuulmassa's (in u) en schrijf deze onder de juiste stoffen in de vergelijking
3. Zet de gegeven massa (in g/kg/mg) onder de juiste stof
4. Tabel maken en kruiselings vermenigvuldigen

VB: 15,0 g N₂ reageert met H₂ tot NH₃. Hoeveel g NH₃ ontstaat er dan?

1.           N₂    +   3 H₂    -->    2 NH₃  

2.          28 u                             34 u

3.         15,0 g                              ?

4.       diagonalen vermenigvuldigd met elkaar zijn gelijk!

           15 x 34  = 28 x ?   

            ? = (15 x 34) / 28 = 18,2 g

Voorbeeld

Je hebt dus 10 - 6.7 = 3,3 g O2 over en 10+6,7 = 16,7 g MgO

Mg en O2 reageren in de massaverhouding 48 : 32

Je hebt 10 g Mg en 10 g O2.

Mg

O₂

48

32

10 g

6,7 g

1

   :48                    x10