Rekenen aan reacties
Wat gaan we deze les doen?
Terugblik
Doelen
Aan het einde van de les kun je uitleggen wat de wet van behoud van massa is en de
massaverhouding van reagerende stoffen aangeven
Uitleg
Aan de slag en afsluiting
1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3
Cette leçon contient 21 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 45 minÉléments de cette leçon
Wat gaan we deze les doen?
Terugblik
Doelen
Aan het einde van de les kun je uitleggen wat de wet van behoud van massa is en de
massaverhouding van reagerende stoffen aangeven
Uitleg
Aan de slag en afsluiting
Slide 1 - Diapositive
Wet van behoud van massa
'de wet van Lavoisier'
De massa van alle stoffen voor de reactie is samen net zo groot als de massa van alle reactieproducten bij elkaar .
Er kan geen massa verloren gaan!
Slide 2 - Diapositive
Wet van behoud van massa
De massa bij het begin en einde is altijd hetzelfde
Als je 9 gram aluminium laat reageren met 8 gram zuurstof, krijg je daaruit .... gram aluminiumoxide
Ontleed je aluminiumoxide dan krijg je dezelfde verhoudingen.
In formule:
2Al2O3(s) --> 4Al (s) + 3 O2(g)
17 gram --> 9 gram + 8 gram
Slide 3 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.
Slide 4 - Diapositive
Chemische reacties
Bij chemische reacties is het net als in het cakebeslag.
Beginstoffen reageren in een bepaalde massaverhouding met elkaar.
Er gaat nooit massaverloren.
Slide 5 - Diapositive
Massaverhouding
Stoffen reageren altijd in een bepaalde massaverhouding. We kijken naar de reactie tussen magnesium en zuurstof:
2 Mg + O2 --> 2 MgO
3 g 2 g 5 g
Zoals je ziet, reageren Mg en O2 hier in de verhouding 3:2. Dit heet de massaverhouding en deze blijft altijd gelijk.
Slide 6 - Diapositive
Massaverhouding
Bij een chemische reactie reageren de stoffen in een vaste verhouding. Zo reageren ijzer en zwavel in de verhouding 7 : 4.
Dit betekent dat 7 gram ijzer altijd reageert met 4 gram zwavel.
Dit betekent dat 7 gram ijzer altijd reageert met 4 gram zwavel.
Slide 7 - Diapositive
Rekenen aan reacties
Slide 8 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.
Slide 9 - Diapositive
Wet van behoud van massa
'de wet van Lavoisier'
De massa van alle stoffen voor de reactie is samen net zo groot als de massa van alle reactieproducten bij elkaar .
Er kan geen massa verloren gaan!
Slide 10 - Diapositive
Wet van behoud van massa
De massa bij het begin en einde is altijd hetzelfde
Als je 9 gram aluminium laat reageren met 8 gram zuurstof, krijg je daaruit .... gram aluminiumoxide
Ontleed je aluminiumoxide dan krijg je dezelfde verhoudingen.
In formule:
2Al2O3(s) --> 4Al (s) + 3 O2(g)
17 gram --> 9 gram + 8 gram
Slide 11 - Diapositive
Chemische reacties
Bij chemische reacties is het net als in het cakebeslag.
Beginstoffen reageren in een bepaalde massaverhouding met elkaar.
Er gaat nooit massaverloren.
Slide 12 - Diapositive
Massaverhouding
Stoffen reageren altijd in een bepaalde massaverhouding. We kijken naar de reactie tussen magnesium en zuurstof:
2 Mg + O2 --> 2 MgO
3 g 2 g 5 g
Zoals je ziet, reageren Mg en O2 hier in de verhouding 3:2. Dit heet de massaverhouding en deze blijft altijd gelijk.
Slide 13 - Diapositive
Massaverhouding
Bij een chemische reactie reageren de stoffen in een vaste verhouding. Zo reageren ijzer en zwavel in de verhouding 7 : 4.
Dit betekent dat 7 gram ijzer altijd reageert met 4 gram zwavel.
Dit betekent dat 7 gram ijzer altijd reageert met 4 gram zwavel.
Slide 14 - Diapositive
Aan de slag
Maak opdracht 18, 20, 21, 22 en 23
Klaar? Laat de opdrachten controleren.
Slide 15 - Diapositive
Wat gaan we deze les doen?
Terugblik
Doelen
Aan het einde van de les kun je uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa is en hiermee rekenen
Uitleg
Aan de slag en afsluiting
Slide 16 - Diapositive
Molecuulmassa 1
Slide 17 - Diapositive
Molecuulmassa
- Water
- Uit welke atomen bestaat water?
- Hoeveel weegt elk atoom (periodiek systeem)?
- Wat is de molecuulmassa van water?
Slide 18 - Diapositive
Molecuulmassa 2
Slide 19 - Diapositive
Molecuulmassa berekenen:
- Omdat massa's van atomen zo klein zijn werken we met de atomaire massa eenheid 1 u (ame of amu) = 1,7x 10-27 kg
- Noteer de molecuulformule en bereken daarna de totale massa door alle afzonderlijke massa's bij elkaar op te tellen.
- Vergeet niet om achter het gevonden getal de eenheid u te zetten.
Slide 20 - Diapositive
Molecuulmassa
- Je weet de formule van de stof bijv. H2SO4
- Zoek de massa van elke atoomsoort op H = 1,0
O = 16,0
3. Doe het aantal atomen keer de massa 2 H dus 2x1,0 = 2,0
1 S dus 1x32,1 = 32,1
4 O dus 4x16,0 = 64,0
4. Tel de massa's van alle atomen bij elkaar: 2,0+ 32,1 + 64,0 = 98,1 u
