Chemie in het groot (hfd3, H3, Chemie) herhalingsles

Chemie in het groot (herhalingsles)
*  verschil fase-overgang en chemische reactie §3.1
* ontledingsreacties §3.2
*  blokschema's §3.3
* vormingsreacties §3.4
* energie §3.4
* massaverhoudingen (rekenen) §3.5
1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 18 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

Chemie in het groot (herhalingsles)
*  verschil fase-overgang en chemische reactie §3.1
* ontledingsreacties §3.2
*  blokschema's §3.3
* vormingsreacties §3.4
* energie §3.4
* massaverhoudingen (rekenen) §3.5

Slide 1 - Diapositive

Chemie in het groot (herhalingsles)
* verschil fase-overgang en chemische reactie §3.1
* ontledingsreacties
* blokschema's
* vormingsreacties
* energie
* massaverhoudingen (rekenen)

Slide 2 - Diapositive

Fase-overgang of chemische reactie?
Fase-overgang: smelten/stollen en verdampen/condenseren
Bij een  fase-overgang veranderen de stoffen (en dus stofeigenschappen) NIET.

Slide 3 - Diapositive

Fase-overgang of chemische reactie?
* Bij een chemische reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten. 
* reactieschema: reactie in woorden en --> . 
Noteer de fase (g), (l) of (s)

Slide 4 - Diapositive

Chemische reactie of scheiding?
* Bij een chemische reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten. 
* Bij een scheiding worden de stoffen uit elkaar gehaald, maar NIET veranderd.

Slide 5 - Diapositive

Chemie in het groot (herhalingsles)
* verschil fase-overgang en chemische reactie
* ontledingsreacties §3.2
* blokschema's
* vormingsreacties §3.4
* energie
* massaverhoudingen (rekenen)

Slide 6 - Diapositive

Ontledingsreactie & Vormingsreactie
* Ontledingsreactie 
1  beginstof --> 2 of meer reactieproducten

*  Vormingsreactie
2 of meer beginstoffen --> 1 reactieproduct

Slide 7 - Diapositive

Ontledingsreacties
*  Thermolyse: ontleden met warmte als toegevoegde energie
(suiker(s) --> caramel(s) + rook(g))
* Elektrolyse: ontleden met elektriciteit als toegevoegde energie
(water(l) --> waterstof(g) + zuurstof(g))
* Fotolyse: ontleden met licht als toegevoegde energie
(zilverchloride(s) --> zilver(s) + chloor(g))

Slide 8 - Diapositive

Vormingsreacties
*  Ammoniak(g) + waterstofchloride(g) --> salmiak(s)

Slide 9 - Diapositive

Chemie in het groot (herhalingsles)
* verschil fase-overgang en chemische reactie
* ontledingsreacties 
* blokschema's
* vormingsreacties 
* energie §3.4
* massaverhoudingen (rekenen)

Slide 10 - Diapositive

Energie §3.4
  • Energie: bijvoorbeeld warmte, beweging, elektriciteit, licht.
  • Endotherme reactie: energie is nodig voor de reactie. Als je      stopt met energie toevoegen, stopt de reactie.     
  • Exotherme reactie: energie komt vrij (eruit) bij de reactie. 
  • Soms moet je de reactie starten met een beetje energie.    Bijvoorbeeld met een vonkje.   

Slide 11 - Diapositive

Chemie in het groot (herhalingsles)
* verschil fase-overgang en chemische reactie
* ontledingsreacties 
* blokschema's §3.3
* vormingsreacties 
* energie
* massaverhoudingen (rekenen)

Slide 12 - Diapositive

Blokschema's §3.3

Slide 13 - Diapositive

Chemie in het groot (herhalingsles)
* verschil fase-overgang en chemische reactie
* ontledingsreacties 
* blokschema's 
* vormingsreacties 
* energie
* massaverhoudingen (rekenen) §3.5

Slide 14 - Diapositive

Massaverhoudingen §3.5
* Wet van Behoud van Massa: de totale massa van de stoffen voor de reactie en de totale massa van de stoffen na de reactie is altijd gelijk. 
* Stoffen reageren en ontstaan altijd in vaste verhoudingen.
* Als de massaverhouding van de beginstoffen niet goed is, houd je een beginstof over. Die stof was in overmaat aanwezig. De beginstof die opgaat, was in ondermaat aanwezig.

Slide 15 - Diapositive

Massaverhoudingen

Slide 16 - Diapositive

Massaverhoudingen §3.5
* Gebruik reactieschema en de gegeven massa's om de verhoudingstabel op te stellen.
* voorbeeld: ijzer + zwavel --> ijzersulfide
                           7,0     :    4,0        :      11,0
Hoeveel gram ijzersulfide kan ontstaan uit 20g ijzer?
ijzer
7,0
20g
ijzersulfide
11,0
31,4g

Slide 17 - Diapositive

Huiswerk
* Maak de toepassing (§ 3.6)

Slide 18 - Diapositive