Chemie in het groot (hfd3, H3, Chemie) herhalingsles

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Chemie in het groot (herhalingsles)

*  verschil fase-overgang en chemische reactie §3.1

* ontledingsreacties §3.2

*  blokschema's §3.3

* vormingsreacties §3.4

* energie §3.4

* massaverhoudingen (rekenen) §3.5

Chemie in het groot (herhalingsles)

* verschil fase-overgang en chemische reactie §3.1

* ontledingsreacties

* blokschema's

* vormingsreacties

* energie

* massaverhoudingen (rekenen)

Fase-overgang of chemische reactie?

Fase-overgang: smelten/stollen en verdampen/condenseren
Bij een  fase-overgang veranderen de stoffen (en dus stofeigenschappen) NIET.

Fase-overgang of chemische reactie?

* Bij een chemische reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten. 

* reactieschema: reactie in woorden en --> . 

Noteer de fase (g), (l) of (s)

Chemische reactie of scheiding?

* Bij een chemische reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten. 

* Bij een scheiding worden de stoffen uit elkaar gehaald, maar NIET veranderd.

Chemie in het groot (herhalingsles)

* verschil fase-overgang en chemische reactie

* ontledingsreacties §3.2

* blokschema's

* vormingsreacties §3.4

* energie

* massaverhoudingen (rekenen)

Ontledingsreactie & Vormingsreactie

* Ontledingsreactie 

1  beginstof --> 2 of meer reactieproducten

*  Vormingsreactie

2 of meer beginstoffen --> 1 reactieproduct

Ontledingsreacties

*  Thermolyse: ontleden met warmte als toegevoegde energie

(suiker(s) --> caramel(s) + rook(g))

* Elektrolyse: ontleden met elektriciteit als toegevoegde energie

(water(l) --> waterstof(g) + zuurstof(g))

* Fotolyse: ontleden met licht als toegevoegde energie

(zilverchloride(s) --> zilver(s) + chloor(g))

Vormingsreacties

*  Ammoniak(g) + waterstofchloride(g) --> salmiak(s)

Chemie in het groot (herhalingsles)

* verschil fase-overgang en chemische reactie

* ontledingsreacties 

* blokschema's

* vormingsreacties 

* energie §3.4

* massaverhoudingen (rekenen)

Energie §3.4

• Energie: bijvoorbeeld warmte, beweging, elektriciteit, licht.
  
• Endotherme reactie: energie is nodig voor de reactie. Als je      stopt met energie toevoegen, stopt de reactie.     
  
• Exotherme reactie: energie komt vrij (eruit) bij de reactie. 
  
• Soms moet je de reactie starten met een beetje energie.    Bijvoorbeeld met een vonkje.   

Chemie in het groot (herhalingsles)

* verschil fase-overgang en chemische reactie

* ontledingsreacties 

* blokschema's §3.3

* vormingsreacties 

* energie

* massaverhoudingen (rekenen)

Blokschema's §3.3

Chemie in het groot (herhalingsles)

* verschil fase-overgang en chemische reactie

* ontledingsreacties 

* blokschema's 

* vormingsreacties 

* energie

* massaverhoudingen (rekenen) §3.5

Massaverhoudingen §3.5

* Wet van Behoud van Massa: de totale massa van de stoffen voor de reactie en de totale massa van de stoffen na de reactie is altijd gelijk. 

* Stoffen reageren en ontstaan altijd in vaste verhoudingen.

* Als de massaverhouding van de beginstoffen niet goed is, houd je een beginstof over. Die stof was in overmaat aanwezig. De beginstof die opgaat, was in ondermaat aanwezig.

Massaverhoudingen

Massaverhoudingen §3.5

* Gebruik reactieschema en de gegeven massa's om de verhoudingstabel op te stellen.

* voorbeeld: ijzer + zwavel --> ijzersulfide

                           7,0     :    4,0        :      11,0

Hoeveel gram ijzersulfide kan ontstaan uit 20g ijzer?

ijzer	7,0	20g
ijzersulfide	11,0	31,4g

Huiswerk

* Maak de toepassing (§ 3.6)