ongewenste stof blijft hangen in het zand, water loopt door
adsorberen
met actief kool houdt veel opgeloste stoffen vast
water zuiveren
ijzer verwijderen door te beluchten
Slide 5 - Diapositive
Productie proces
verwerken van grondstof tot eindproduct gebeurt in aantal stappen. Deze stappen noemen we het productieproces.
Stappen moeten heel precies en op juiste volgorde worden uitgevoerd
Bijv. bakken van brood:
meel/water/zout/gist/olie, mengen, rijzen, kneden, in broodvorm, bakken,
Slide 6 - Diapositive
Waarom een blokschema?
Een blokschema geeft overzicht over hoe een proces in zijn werking gaat.
Blokschema:
blokken: processen
pijlen :stoffen.
Slide 7 - Diapositive
Blokschema voor het maken van koffie
Slide 8 - Diapositive
Duurzaamheid
Duurzaamheid: wil zeggen dat je probeert te voldoen aan de behoeften van het heden, zonder de behoeften in de toekomst te beperken.
In de scheikunde betekent dit dat we zo mens en millieu vriendelijk mogelijk produceren. We kunnen dan b.v. kijken naar: Energie, Grondstoffen, Fabrieken, Producten
Slide 9 - Diapositive
Groene Chemie
Ga veilig om met chemicalien
Verbruik weinig energie en grondstoffen
Recycle grondstoffen =hernieuwbare grondstoffen
Recycle energie
Produceer zo min mogelijk afval -> hergebruik
Denk om de toekomst
Slide 10 - Diapositive
Rekening houden met de toekomst
Grondstoffen raken op dus recycle !!
Plastic
Elektrische apparaten
Papier etc.
Energie rekening verlagen:
Ga zuinig om met energie
Gebruik alternatieve energie-bronnen
Gebruik rest-warmte voor elders in het proces
Slide 11 - Diapositive
chemische reactie
beginstoffen verdwijnen, er ontstaan nieuwe producten/stoffen.
weergeven in een (reactie)schema:
beginstoffen ---> reactieproducten
Slide 12 - Diapositive
reactie snelheid
De snelheid waarmee een reactie verloopt.
Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd
Slide 13 - Diapositive
Snelheidsfactoren
- Temperatuur
- Concentratie beginstof
- Verdelingsgraad
- Katalysator toevoegen
Slide 14 - Diapositive
Temperatuur (snelheid deeltjes)
Slide 15 - Diapositive
Concentratie (hoeveelheid deeltjes)
Slide 16 - Diapositive
fijnere verdelingsgraad
-> groter oppervlakte
Slide 17 - Diapositive
Katalysator (stof die 'helpt')
Slide 18 - Diapositive
wet van behoud massa
reactieschema beginstoffen--> eindproducten
wet van massabehoud (Lavoisior) massa alle beginstoffen = massa alle eindproducten
Slide 19 - Diapositive
wet van behoud massa
reactieschema
beginstoffen--> eindproducten
demopracticum (zuur/base)
wet van behoud van massa?
Slide 20 - Diapositive
massaverhouding reacties
door proefjes erachter gekomen dat (voor een ideale reactie):
reactie schema:
waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)
ideaal reageert 73 gram waterstofchloride met 34 gram ammoniak
massaverhouding
waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)
73 : 34 : ?
Slide 21 - Diapositive
rekenen met massaverhouding
bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding
wanneer er van één van de beginstoffen meer aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in overmaat aanwezig
wanneer er van één van de beginstoffen minder aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in ondermaat aanwezig
Slide 22 - Diapositive
rekenen met massaverhouding
Slide 23 - Diapositive
rekenen met massaverhouding
Opgave:
Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.
a. geef het reactieschema
b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is
ijzer : zwavel
7 : 4
Slide 24 - Diapositive
rekenen met massaverhouding
Opgave:
Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.
