chemie overal - 4v - §3.3 - binding tussen moleculen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Stroomgeleiding

• Eigenschap op macroniveau --> verklaring op microniveau

• Elektrische stroom is bewegende geladen deeltjes

1. Stoffen die stroom geleiden in vaste en vloeibare fase
2. Stoffen die alleen stroom geleiden in de vloeibare fase
3. Stoffen die geen stroom geleiden

Vorige week

Vorige week

• Uitzonderingen: oxide, sulfide, fosfide

• 40A:

1. CaCl
2. CH
3. OO
4. HCl

Vorige week

• Uitzonderingen: oxide, sulfide, fosfide

• 40A:

1. CaCl --> Ca: 1,0; Cl: 3,2 --> ΔEN = 2,2 --> ionbinding
2. CH --> C: 2,5; H: 2,1 --> ΔEN = 0,4 --> apolaire atoombinding
3. OO --> O: 3,5; O: 3,5 --> ΔEN = 0 --> apolaire atoombinding
4. HCl --> H: 2,1; Cl: 3,2 --> ΔEN = 1,1 --> polaire atoombinding

§3.3: Binding tussen moleculen

Je leert:

• wat een vanderwaalsbinding, een dipool-dipoolbinding en een waterstofbrug is;
• welke bindingen worden verbroken bij ontleden en verdampen van een stof.

p. 78

Vanderwaalsbinding en faseovergang

• Onderlinge binding tussen moleculen
• Vanderwaalsbinding groter tussen grotere

moleculen in vaste en vloeibare fase.

Kookpunt en molecuulbouw

Polaire bindingen

• Dipoolbinding

1. Polaire atoombinding
2. Ladingsverdeling

• Dipoolmoleculen vormen dipool-dipoolbindingen

(naast VdW-bindingen) --> hoger smeltpunt en

kookpunt.

Waterstofbruggen

• Waterstofbruggen door heel sterke 

dipool-dipoolbindingen

• Extra hoog smelt- en kookpunt

Mesoniveau

• Tussen micro- en macroniveau in 

Apolaire moleculen

• ΔEN < 0,4 

of

• Polair, zonder ladingsverdeling

(Huis)werk

Alle opgaven uit §3.2, maar keuze uit ☉ of ★.

Samen: 19, 21, 25, 27, en 28

Alle opgaven duren ca. 35 minuten om te maken.

Samenvatting

• B

Alle opgaven duren ca. 35 minuten om te maken.