NS2T4H12 Oefenen met neerslagreacties

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

H12 - Zouten 2

Neerslagreacties

Wat moet je doen?

Maak de vier opdrachten en geef de antwoorden door deze in te tikken of dmv een horizontale (!) foto

Geef de reactievergelijking wanneer je een oplossing van bariumhydroxide bij een oplossing van koperchloride doet.

Ba²⁺(aq) + OH^-(aq) + Cu²⁺(aq) + Cl^-(aq) ---> Ba²⁺(aq) + Cu(OH)₂(s) + Cl^-(aq)

Tribune-ionen? Ja! Dus weglaten!

2 OH^-(aq) + Cu²⁺(aq) ---> Cu(OH)₂ (s)

Geef de reactievergelijking wanneer je een oplossing van natriumchloride bij een oplossing van zilvernitraat doet.

Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + Ag⁺+(aq) + NO₃^-(aq) ---> Na⁺(aq) + AgCl(s) + NO₃^-(aq)

Tribune-ionen? Ja! Dus weglaten.

Cl^-(aq) + Ag⁺(aq) ---> AgCl(s)

Geef een aantoningsreactie om te onderzoeken of een pot keukenzout verontreinigd is met magnesiumchloride.

Beide zouten hebben een Cl^--ion, dus daarin kan het verschil niet gemaakt worden. Ga dan op zoek naar een goed oplosbaar zout dat een neerslagreactie veroorzaakt als het zout WEL verontreinigd is en anders NIET. Dus een neerslagreactie met Mg2+ en niet met Na+. Zoek in tabel 35 en ziedaar: OH- doet dat. Elk kaliumzout is goed oplosbaar, dus KOH(s).

De enige reactie die kan ontstaan is die van Mg2+ met OH- x

Dus bij verontreiniging:

Mg²⁺(aq) + 2 OH^-(aq) ---> Mg(OH)2(s)

	Cl -	OH -
Na +	g	g
Mg 2+	g	s
K +	g	g

Wanneer je natriumchromaat (Na2CrO4) in water doet, ontstaat er een gele oplossing.
Doe je daar vervolgens een oplossing van lood(II)nitraat bij, dan ontstaan er vaste gele deeltjes lood(II)chromaat.
Geef de kloppende reactievergelijking van het ontstaan van lood(II)chromaat.

De lading en naam van chromaat kan onbekend voor je zijn. Maar met kennis van naamgeving, en omdat Na 1+ is en 2 x voorkomt, kun je concluderen dat het chromaat-ion CrO₄^2- is 

Dus: Na⁺ (aq) + CrO₄^2- (aq) + Pb²⁺ (aq) + NO₃^- (aq) ---> Na⁺ (aq) + PbCrO₄ (s) + NO₃^- (aq)

Check op tribune-ionen, zo ja --> wegstrepen

CrO4^2- (aq) + Pb²⁺ (aq) ---> PbCrO4 (s) 

Kloppend maken niet nodig, deze klopt al