les 2 van H3.4 Molaire massa en les 3 Oefenblad

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)

les 2 

NOVA 3HAVO H3.4

Leg klaar: Schrift en rekenmachine

Dit blijft in je tas: laptop

herhaling

1 mol = 1 "pakketje" moleculen

in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen

dit is een vaste hoeveelheid

Potjes met 1 mol van een stof (uit het kabinet)

• 1 slokje water = 1 mol moleculen!

• Waarom neemt 1 mol suiker meer volume in dan 1 mol water?

• Waarom is 1 mol suiker zwaarder dan 1 mol water?

Deze les:

• wat is de molaire massa?
• het aantal mol uitrekenen in .... gram
• het aantal gram uitrekenen van ... mol 

wat weet je nog van de vorige les?

1. Hoeveel C- atomen zitten er in 100 moleculen CH4?
2. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 miljoen moleculen CH4?
3. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 mol CH4?
4. Hoeveel H-atomen zitten er in 1 mol CH4?

Weet je het nog?

Wat is de massa van 1 molecuul CH4?

Gebruik de atoommassa's in 

• het periodiek systeem op blz 194 van het boek of
• google: periodic table science notes)
  

weet je het nog?

wat is de massa van 1 molecuul CH4?

1 x 12,01   +   4 x 1,01   = 16,06 u

Molaire massa M              NOTEER

M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u

Molaire massa M             NOTEER

M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u

Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)

                                               =2x1,01 + 1x16,00 =18,02 u 

Dus de massa van 1 mol H2O is 18,02 gram

Molaire massa M van H2O = 18,02 g/mol

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)

les 4 

NOVA 3HAVO H3.4

Leg klaar: 

• oefenblad
• schrift 
• rekenmachine

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (H2O2)?

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (H₂O₂)?

H₂O₂: 2 x 1,01 + 2 x 16,00 = 34,02 g/mol

Wat is de molaire massa van zwaveltrioxide (SO3)?

Wat is de molaire massa van zwaveldioxide (SO₃)?

SO₃: 32,06 + 3 x 16,00 = 80,06 g/mol

Dus ... nu kunnen we ook het aantal mol van een stof uitrekenen

                                             NOTEER

                                             NOTEER

Even oefenen...

Hoeveel gram is 4 mol CH4 ?

1. bereken de molecuulmassa (=M)

2. vul gegevens in de formule in

3. bereken gevraagde

m=n⋅M

Even oefenen...

Hoeveel gram is 4 mol CH4 ?

1. bereken de molecuulmassa (=M)

CH₄: 1 * 12,01 + 4 * 1,01 = 16,05 g/mol

2. vul gegevens in de formule in

m = n * 16,05

3. bereken gevraagde

m = 4 * 16,05 = 64,20 g

m=n⋅M

Even oefenen...

Hoeveel mol is 12 gram CH4 ?

1. bereken de molecuulmassa (=M)

2. vul gegevens in de formule in

3. bereken gevraagde

n=​M​​m​​

Even oefenen...

Hoeveel mol is 12 gram CH4 ?

1. bereken de molecuulmassa (=M)

CH4: 1 * 12,01 + 4 * 1,01 = 16,06 g/mol

2. vul gegevens in de formule in

n = 12 : 16,06 = 0,75 mol

3. bereken gevraagde

n=​M​​m​​

                                             NOTEER

=6,02⋅10​23​​

=6,02⋅10​23​​

                                             NOTEER

Even oefenen

Hoeveel waterstofatomen zijn aanwezig in 25 mol water? 

Geef je antwoord in de wetenschappelijke notatie.

1. Reken het aantal watermoleculen uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)

2. Bereken het aantal waterstofatomen.

Even oefenen

Hoeveel waterstofatomen zijn aanwezig in 25 mol water? 

Geef je antwoord in de wetenschappelijke notatie.

1. Reken het aantal watermoleculen uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)

N = 25 x 6,02*1023 = 1,505 x 1025 watermoleculen

2. Bereken het aantal waterstofatomen.

1 watermolecuul bevat 2 waterstofatomen (H2O)

Er zijn dus 2 x 1,505 x 1025 = 3,01 x 1025 waterstofatomen aanwezig

Even oefenen

Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?

1. Bereken M van suiker

12 x 12, 01 + 22 x 1,01 + 11 x 16,00 = 342,3 g/mol

2. Reken gram om naar mol met formule 

n = 5,0 / 342,3 = 0,0146 mol

3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)

N = 0,0146 x 6,02*1023 = 8,79 * 1021 moleculen

n=​M​​m​​

N=n⋅N​A​​

Eigen werk

Leren: boek blz 152 + 153 + voorbeeldopgaven 3, 4 & 5  

Maken + nakijken op NOVA online: opgave 2 t/m 7
let op:

• je hoeft in de opgaven GEEN rekening te houden met het juiste aantal significante cijfers.

SO over H3.4 op dinsdag 18 april

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)

les 3 

NOVA 3HAVO H3.4

Leg klaar: rekenmachine en schrift en evt boek blz 194

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

Deze les:

• het aantal gram uitrekenen van ... mol 

• het aantal moleculen uitreken van ... mol

Volgende les:  af t/m opgave 7

H3Q dinsdag 16  mei: SO over 3.4

herhaling

1 mol = 1 "pakketje" moleculen

in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen

dit is een vaste hoeveelheid

Herhaling Molaire massa M             

M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u

Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)

                                               =2x1,008 + 1x16,00 =18,016 u 

Dus de massa van 1 mol H2O is 18,016 gram

Molaire massa M van H2O = 18,016 g/mol

                                             NOTEER

=6,02⋅10​23​​

=6,02⋅10​23​​

                                             NOTEER

Even oefenen

Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?

1. Bereken M van suiker

2. Reken gram om naar mol met formule 

3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)

n=​M​​m​​

Even oefenen

Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?

1. Bereken M van suiker

12 x 12, 01 + 22 x 1,01 + 11 x 16,00 = 342,3 g/mol

2. Reken gram om naar mol met formule 

n = 5,0 / 342,3 = 0,0146 mol

3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)

N = 0,0146 x 6,02*1023 = 8,79 * 1021 moleculen

n=​M​​m​​

N=n⋅N​A​​

Maak van het oefenblad vraag 1 in je schrift

Noteer de hele berekening.

Klaar? Maak vast vraag 2. Noteer de hele berekening.

Vraag 2 

(samen in de klas)

Wat is de chemische hoeveelheid van 10,00 gram water? 

Maak gebruik van het periodiek systeem. Noteer je berekening.

1. Bereken M (H2O) = ... g/mol

2. Bereken het aantal mol H2O met     n = m : M

Vraag 2 

(samen in de klas)

Wat is de chemische hoeveelheid van 10,00 gram water? 

Maak gebruik van het periodiek systeem. Noteer je berekening.

1. Bereken de molaire massa van H2O

M (H2O)  =   2* 1,008 + 1 * 16,00 = 18,016 g/mol

2. Bereken het aantal mol H2O

n = 10,00 : 18,016 = 0,555 mol

Maak vraag 3 t/m 7 

Noteer steeds de hele berekening in je schrift

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)

les 4 

NOVA 3HAVO H3.4

rekenmachine, oefenblad,

schrift nodig

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

Deze les:

• oefenen met het oefenblad bij 3.4 
• 
  

di 16 mei: SO over 3.4

rekenmachine nodig! 

Je krijgt een periodiek systeem (zoals op blz 194)

thema wk 23 mei: ‘even geduld’

ma Je kan beter wachten met iets kopen dan het meteen te kopen zodra je              het ziet.

di   Met geduld kom je niet verder in het leven.

wo De hoeveelheid geduld die ik heb hangt af van mijn stemming en hoe ik             mij voel.

do Ik vind het vervelend als ik of iemand anders te laat komt.

vr  Als ik lang moet wachten, word ik chagerijnig/boos.

herhaling

1 mol = 1 "pakketje" moleculen

in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen

dit is een vaste hoeveelheid

wat weet je nog van de vorige les?

1. Hoeveel C- atomen zitten er in 100 moleculen CH4?


2. Hoeveel mol C-atomen zitten er in 1 mol CH4?
3. Hoeveel mol H-atomen zitten er in 1 mol CH4?
4. Hoeveel mol H-atomen zitten er in 2,5 mol CH₄?

Molaire massa M             

M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u

Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)

                                               =2x1,008 + 1x16,00 =18,016 u 

Dus de massa van 1 mol H2O is 18,016 gram

Molaire massa M van H2O = 18,016 g/mol

Wat je moet kunnen voor het SO  

over 3.4 Atoommassa en molaire massa

• weten hoeveel deeltjes er in één mol zitten 
•  berekenen: aantal mol -> aantal deeltjes (of omgekeerd) (voorbeeldopdracht 1 en 2 op blz 152)

•  de molaire massa van een stof berekenen (voorbeeldopdracht 3)
• berekenen: aantal mol -> aantal gram (of omgekeerd) (voorbeeldopdracht 4 en 5)

=6,02⋅10​23​​

=6,02⋅10​23​​

                                             NOTEER

Maak vraag 8 t/m 11 

Noteer steeds de hele berekening op je blad