les 10 H3.4 Molaire massa

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 10 Molaire massa

NOVA 3VWO H3.4 (2)

Schrift en rekenmachine nodig
1 / 31
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 31 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 10 Molaire massa

NOVA 3VWO H3.4 (2)

Schrift en rekenmachine nodig

Slide 1 - Diapositive

Deze les:
  • herhalen WAT is de mol
  • wat is de molaire massa
  • het aantal mol berekenen in .... gram
  • het aantal gram berekenen van ... mol 

Slide 2 - Diapositive

WAT is de mol?
De mol is ook een vaste hoeveelheid 
  • 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)

Dus 1 mol water, 1 mol goud, 1 mol ......
is altijd 6,02*1023 moleculen

herhaling

Slide 3 - Diapositive

WAT is de mol?
1 mol =  6,02*1023 deeltjes

Kun je je wel voorstellen hoeveel dat is??
Stel dat je zoveel geld had, of papier, of marshmallows....

 




Slide 4 - Diapositive

3

Slide 5 - Vidéo

00:54
Als je 1 mol centen verdeelt over
6 miljard mensen, hoeveel geld krijgt elke persoon dan?
A
1 ton
B
1 miljoen
C
1 miljard
D
1 triljard

Slide 6 - Quiz

01:11
Als je een stapel maakt van
1 mol A4 papier, hoe vaak kun je dan op en neer naar de maan?
A
8000 x
B
8 miljoen x
C
8 miljard x
D
8 triljard keer

Slide 7 - Quiz

02:01
Hoe lang duurt het om
met 6 miljard mensen
1 mol marshmallows op te eten?
A
400 jaar lang 1 marshmallow per persoon per seconde
B
4000 jaar lang 1 marsmallow per persoon per seconde
C
40 miljoen jaar lang 1 marshmallow per persoon per seconde
D
4 miljard jaar lang 1 marshmallow per persoon per seconde

Slide 8 - Quiz

herhaling
1 mol = 1 "pakketje" moleculen
in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen
dit is een vaste hoeveelheid

Slide 9 - Diapositive

Potjes met 1 mol van een stof (uit het kabinet)
  • 1 slokje water = 1 mol moleculen!

  • Waarom neemt 1 mol suiker meer volume in dan 1 mol water?

  • Waarom is 1 mol suiker zwaarder dan 1 mol water?

Slide 10 - Diapositive

leerdoelen:
  • wat is de molaire massa
  • het aantal mol uitrekenen in .... gram
  • het aantal gram uitrekenen van ... mol 

Slide 11 - Diapositive

wat weet je nog van de vorige les?
  1. Hoeveel C- atomen zitten er in 100 moleculen CH4?
  2. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 miljoen moleculen CH4?
  3. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 mol CH4?
  4. Hoeveel H-atomen zitten er in 1 mol CH4?

Slide 12 - Diapositive

weet je het nog?
wat is de massa van 1 molecuul CH4?

Slide 13 - Diapositive

weet je het nog?
wat is de massa van 1 molecuul CH4?

1 x 12,01   +   4 x 1,008   = 16,042 u

Slide 14 - Diapositive

Molaire massa M              NOTEER
M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u




Slide 15 - Diapositive

Molaire massa M          
Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)
                                               =(2x1,008 + 1x16,00) =18,016 u 

Dus de massa van 1 mol H2O is 18,016 gram
Molaire massa M van H2O = 18,016 g/mol

Slide 16 - Diapositive

Molaire massa M  
Voorbeeld:
Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)
                                        =(2x1,008 + 1x16,00) =18,016 u  
Dus de massa van 1 mol H2O is 18,016 gram
Molaire massa M van H2O = 18,016  g/mol


Slide 17 - Diapositive

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (H2O2)?
timer
2:00

Slide 18 - Question ouverte

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (H2O2)?


H2O2: 2x1,008 + 2x16,00 = 34,02 g/mol

Slide 19 - Diapositive

Wat is de molaire massa van zwaveltrioxide (SO3)?
timer
2:00

Slide 20 - Question ouverte

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (SO3)?


SO3: 32,06 + 3x16,00 = 80,06 g/mol

Slide 21 - Diapositive

Dus ... nu kunnen we ook het aantal mol van een stof uitrekenen
                                             NOTEER

Slide 22 - Diapositive

Dus ... nu kunnen we het aantal mol van een stof omrekenen in mol (en andersom)
                                             NOTEER
M=nm
molgram
want de eenheid is

Slide 23 - Diapositive

Even oefenen...
Hoeveel gram is 4 mol CH4 ?
1. bereken de molecuulmassa (=M)

2. vul gegevens in de formule in

3. bereken gevraagde
M=nm

Slide 24 - Diapositive

Even oefenen...
Hoeveel gram is 4 mol CH4 ?
1. bereken de molecuulmassa (=M)
CH4: 1 * 12,01 + 4 * 1,008 = 16,042 g/mol
2. vul gegevens in de formule in
m = n * 16,042
3. bereken gevraagde
m = 4 * 16,042 = 64,168 g
M=nm

Slide 25 - Diapositive

Even oefenen...
Hoeveel mol is 12 gram CH4 ?
1. bereken de molecuulmassa (=M)

2. vul gegevens in de formule in

3. bereken gevraagde
M=nm

Slide 26 - Diapositive

Even oefenen...
Hoeveel mol is 12 gram CH4 ?
1. bereken de molecuulmassa (=M)
CH4: 1 * 12,01 + 4 * 1,008 = 16,042 g/mol
2. vul gegevens in de formule in
n = 12 : 16,042 = 0,748 mol
3. bereken gevraagde
M=nm

Slide 27 - Diapositive

Dus..nu kunnen we ook het aantal moleculen in een stof omrekenen in mol (en andersom)
                                             NOTEER
X6,021023
:6,021023
NA=nN

Slide 28 - Diapositive

Even oefenen
Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?
1. Bereken M van suiker

2. Reken gram om naar mol met formule 

3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
M=nm

Slide 29 - Diapositive

Even oefenen
Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?
1. Bereken M van suiker
12 x 12, 01 + 22 x 1,008 + 11 x 16,00 = 342,3 g/mol
2. Reken gram om naar mol met formule 
n = 5,0 / 342,3 = 0,0146 mol
3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
N = 0,0146 x 6,02*1023 = 8,79 * 1021 moleculen
n=Mm
N=nNA

Slide 30 - Diapositive

eigen werk: heel veel oefenen!!
Bestudeer voorbeeldopgave 1 t/m 4 : zo doe je dat
Leer het omrekenschema in figuur 3 uit je hoofd
maak opgave 2, 7, 8 en 9 van H3.4 
Kijk je werk na om te controleren of je het nu voldoende beheerst

Slide 31 - Diapositive