V3 Paragraaf 6.3 Oplosmiddelen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Vandaag

6.3 Oplosmiddelen

7.1 Stroomgeleiding

pH practicum

6.3 Oplosmiddelen

Waarom water een belangrijk oplosmiddel is

Vier bijzondere eigenschappen van water

De pH

Water als oplosmiddel

• Veel vaste stoffen kunnen oplossen in water
•  Maakt het makkelijk om in een fabriek stoffen te verplaatsen via buizen
• Water heeft een groot oplosvermogen
• 
  

Water: Dichtheid

• In vaste fase (A) hebben moleculen een vaste plaats
• In vloeibare fase (B) bewegen de moleculen wat vrijer
• Meer ruimte tussen de moleculen

1 liter vloeistof bevat ....... moleculen dan 1 liter vaste stof

1. Meer
2. Minder
3. Evenveel

Water: Dichtheid

• Meer ruimte tussen de moleculen
• Dan bevat 1 liter vloeistof minder moleculen dan 1 liter vaste stof

1 liter vloeistof heeft dus een ........ massa dan 1 liter vaste stof

1. Even grote
2. Grotere
3. Kleinere

Water: Dichtheid

• 1 liter vloeistof heeft dus een kleinere massa dan 1 liter vaste stof
• Van de meeste stoffen is de dichtheid in de vloeibare fase kleiner dan in de vaste fase. 
• Bij water is het anders

Water: Dichtheid

• Watermoleculen in ijs zitten verder van elkaar dan in water.
• Daardoor is de massa van 1 liter ijs kleiner dan die van 1 liter water.
• De dichtheid van ijs is kleiner dan de dichtheid van water en daarom drijft ijs op water.

Water: Soortelijke warmte

• Soortelijke warmte is de energie die nodig is 1 kilogram van een stof 1 graad warmer te maken.
• Water heeft een hele grote soortelijke warmte

Water: Hoog kookpunt

• Normaal geldt: hoe hoger de molecuulmassa, hoe hoger het kookpunt.
• Water (373 K) en methaan (112 K) hebben bijna dezelfde massa, maar verschillen enorm in kookpunt

Water: Hoog kookpunt

• Bij het kookpunt gaat de stof van vloeistof naar gas: de moleculen gaan nog verder uit elkaar.
  
• Water is bijzonder: er is iets dat de watermoleculen heel graag bij elkaar houdt en het meer moeite kost ze los te krijgen
• Komt in 4VWO

pH

• De pH geeft de zuurgraad aan
• Getal tussen de 0 en 14
• Een zure oplossing ligt tussen de 0 en de 7. Hoe zuurder, hoe lager de pH.
• Een basische oplossing ligt tussen de 7 en 14. Hoe basischer, hoe hoger de pH

Practicum straks

• Universeel indicatorpapier
• Je doet een druppel van een oplossing op het papier en het papier verandert van kleur
• Daarmee kan je bepalen welke pH een oplossing is.

7.1 Stroomgeleiding

Indelen op basis van geleidbaarheid

Elektrisch geleidingsvermogen

• Een stof geleidt elektrische stroom als tegelijkertijd aan twee voorwaarden wordt voldaan:

1. De stof moet bestaan uit geladen deeltjes
2. De geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen

Indeling van 3 soorten stoffen

• Metalen: geleiden in vaste en vloeibare fase.
  Bestaat uit alleen maar metaalatomen
• Moleculaire stoffen: geleiden niet in vaste en niet in vloeibare fase.
  Bestaan uit alleen maar niet-metaalatomen
• Zouten: geleiden niet in vaste en wel in vloeibare fase.
  Bestaan uit metaal- en niet-metaalatomen.

pH practicum!

• 1 druppel per oplossing op het papiertje
• Kijk uit met knoeien
• Ga serieus en rustig aan de slag