Hoofdstuk 4, Intro MOL

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Begrippenles

Wat is scheikunde, waar hebben we het eigenlijk steeds over?

Wat beteken de begrippen ook alweer?

Planning

Herhalen van een aantal belangrijke begrippen

Zelf aan de slag met het huiswerk

Afsluiting

Wat is scheikunde

Waar hebben we het over bij scheikunde?

Wat is scheikunde volgens jou? Waar hebben we het over bij scheikunde?

Wat is scheikunde?

We hebben het constant over hele hele hele kleine deeltjes die duizenden keren kleiner zijn als bacteriën.

Die deeltjes noemen we moleculen en deze bestaan weer uit atomen. 

Belangrijke begrippen in dit hoofdstuk

We gaan samen opzoek naar de betekenis van de onderstaande begrippen:

Deeltjes, moleculen, atomen

Massa

Atoommassa

Mol

Beschrijf of er een verschil is en zo ja wat het verschil is tussen deeltjes, moleculen en atomen.

Hoe zou je massa beschrijven in je eigenwoorden?

Atoommassa

Atoommassa, de massa van 1 atoom. Van een waterstofatoom is dit 1,66 x 10^-24 gram. 

Dit rekent natuurlijk erg onhandig. Hiervoor is iets nieuws bedacht namelijk de eenheid u, atomaire massa eenheid. De massa van een waterstofatoom is 1 u, een stuk makkelijker rekenen toch? 

Periodiek systeem 

Achterin je boekje, atoommassa.

Dit is de massa van 1 atoom in u.

Een molecuul bestaat uit meerdere atomen en heeft dus de massa van zijn atomen bij elkaar opgeteld. (Herhaling blok 1.)

Wat is de molecuulmassa van één water molecuul?

1. 14 u
2. 16 u
3. 18 u
4. 20 u

Atoommassa

De massa van 1 watermolecuul is dus ongeveer 18 u. 

In het echt werken we alleen nooit met maar 1 atoom maar met meer dan een miljard triljoen atomen tegelijk, dus die 18 u is ook helemaal niet handig als we een proef doen. 

Oplossing nog een nieuwe eenheid

Namelijk de eenheid mol, de eenheid mol is erg te vergelijken met de atomaire massa eenheid u. 

De waarde is namelijk hetzelfde maar de eenheid is anders. 

1 mol waterstof weegt 2 gram.

Mol

Wat is mol? Mol geeft een standaard hoeveelheid deeltjes aan, als we het hebben over 1 mol waterstof, dan spreken we over 6,02 x 10²³ deeltjes waterstof.

Dit getal klinkt willekeurig maar als je erover nadenkt is dat niet zo. 

Periodiek systeem 

Achterin je boekje, atoommassa.

Dit is de massa van 1 atoom in u.

Ditzelfde getal geeft de massa van 1 mol van de stof. Dit noemen we de molmassa. 

Molmassa

Als we dus 1 mol ofwel 6,02 x 10²³ moleculen hebben is de atoommassa in u gelijk aan de molmassa in g. 

Dus een hele handige eenheid, waarbij er gebruik gemaakt wordt van een hoeveelheid deeltjes. 

Wat is de molmassa van een mol water?

1. 14 gram
2. 16 gram
3. 18 gram
4. 20 gram

Mol en molmassa

Mol en molmassa komt nog veel terug in dit hoofdstuk.

Vind je het lastig, stel je vragen.

Leg in je eigen woorden uit wat Mol betekent.

Zelf aan de slag

Afmaken van het werkblad, deze staat in teams. 

Afmaken van opdrachten paragraaf 1