13.4, 13.5 en 7

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Lesopzet 1

• Vragen over de stof? 
• Redoxtitraties
• Directe en indirecte titraties
• Maak 12 --> a en b met uitleg. 

Redox vs. Zuur-base

Bij zuur-base titraties ben je altijd de pH aan het meten.

Bij redoxtitraties heb je een andere manier nodig om te zien dat alle stof heeft gereageerd.

Kleuromslag met behulp van een indicator (bijv. zetmeel) of een gekleurde reductor/oxidator

Direct

Te onderzoeken stof (analiet) reageert met de stof waarmee je titreert (titrant): zuur-base of oxidator-reductor.

Titrant: Volume bepalen tot equivalentiepunt. 

Molariteit bekend=> mol titrant uitrekenen

Analiet: mbv molverhouding uit reactievergelijking aantal mol uitrekenen (en concentratie)

Equivalentiepunt (waarneembaar/meetbaar)

base (M bekend)

zuur (M onbekend)

Directe titratie

De titrant reageert direct

 met de analiet.

analiet

titrant

analiet

titrant

Directe titratie - voorbeeld

De titrant reageert direct

 met de analiet.

H3O+

OH-

Oefentitraties

EXP 3 - Titratie
van zoutzuur
met natronloog

zuur-basetitratie

Terugtitreren

1. Laat alle analiet reageren  met een exact bekende overmaat van een bepaalde stof
2. Titreer de overgebleven overmaat
3. Reken terug 

Indirecte titratie

• Aan de analiet wordt een (onbekende) overmaat toegevoegd. 
• De omgezette analiet wordt bepaald m.b.v. een titratie.
  

analiet

titrant

overmaat

omgezette analiet

Terugtitratie

Aan de analiet wordt een nauwkeurige overmaat toegevoegd. De overmaat wordt bepaald m.b.v. een titratie.

analiet

titrant

overmaat

Indirect

1. laat alle te onderzoeken stof reageren (onbekende overmaat)
2. titreer één van de reactieproducten
3. reken terug aan de hand van de rv

Redoxtitratie

Als je een redoxtitratie hebt dan heb je niet altijd een indicator nodig, als je reductor of oxidator gekleurd is. Het equivalentiepunt herken je dan door een blijvende kleurverandering.

Dit is een voorbeeld. 

Aan de slag

Maak 12, 13 en 14 a,b,c (d niet!) maken en nakijken 

Pittig!!

Eerst samen 12 en 13 maken. 

Titratie met een reductor

Als je een kleurloze oxidator wil laten reageren, hoe doe je dat?

Meestal lukt dat dor het te laten reageren met een overmaat kaliumjodide-oplossing.              

Voeg wat zetmeel toe en je hebt een prima indicator. 

Je kan het ontstane jood titreren met 'thio' 

Lees uit 13.4:redoxtitraties

Wat lees je erover? 

Zelfstandig bedenken en daarna in DUO's

• Vragen tot en met 14?
  
• Terugtitratie oefening
• Lezen 13.5 pagina 151 en 152
  
• Huiswerk: opgave 16 en uitleg over het hoofdstuk tot nu toe
  
• Examenopgave over Cyanide (2017 I).
  

Les 2: Complexometrie en coulometrie

Terugtitratie

Mark wil het massapercentage waterstofperoxide in een waterstofperoxide-oplossing bepalen. Hij weegt 3,000 gram van deze oplossing af, doet dit in een maatkolf en vult de maatkolf met water aan tot 100,0 mL. Van deze oplossing pipetteert hij 10,00 mL en doet dit in een titratie-erlenmeyer. Aan de erlenmeyer voegt hij 30 mL 0,20 M kaliumjodide toe. Na een kwartiertje wachten doet hij er wat zetmeel bij en titreert hij de oplossing met 0,1012 M natriumthiosulfaat (Na2S2O3) oplossing. Na 10,84 mL natriumthiosulfaat toevoegen slaat de kleur om. Bereken het massapercentage waterstofperoxide in de oplossing. 

Les 3

Practicum 7 --> azijnzuurgehalte in azijn. Let goed op het uitvoerproces!

Volgende week practicum 12 voor een cijfer in tweetallen!

Extra vraag bij practicum 7

Berekening van het massapercentage azijnzuur (ethaanzuur) CH3COOH in tafelazijn = HUISWERK! Molariteit van natronloog is 0,1040 mol L-1

Molverhouding OH -: CH3COOH = ??