H13.4 les 14 Indirecte titratie

Terugtitratie


NOVA H13 Analysetechnieken
H13.5 Indirecte titratie - les 14
nodig:
practicumblad
boek, schrift
rekenmachine
1 / 29
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 29 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

Terugtitratie


NOVA H13 Analysetechnieken
H13.5 Indirecte titratie - les 14
nodig:
practicumblad
boek, schrift
rekenmachine

Slide 1 - Diapositive

leerdoelen
- je kunt uitleggen wat een indirecte titratie is
- je kunt een indirecte titratie herkennen aan de beschrijving van het experiment
- je EXP3 voorbereid

Slide 2 - Diapositive

Directe titratie
De titrant reageert direct met de analiet.




Voorwaarde: aflopende reactie!
analiet
titrant
analiet
titrant
herhaling

Slide 3 - Diapositive

Terugtitratie
Aan de analiet wordt een nauwkeurige overmaat toegevoegd.
De overmaat wordt bepaald m.b.v. een titratie.
analiet
titrant
overmaat
herhaling

Slide 4 - Diapositive

Terug titratie

Aan de analiet wordt een nauwkeurige overmaat toegevoegd.
De overmaat wordt bepaald m.b.v. een titratie.

Dit wordt gebruikt als:
  • de te bepalen analiet geen scherp eindpunt geeft.
  • er voor de te bepalen analiet en de titrant geen goede eindpuntindicator beschikbaar is.
herkennen:
  • nauwkeurig bekende overmaat
analiet
titrant
overmaat
herhaling

Slide 5 - Diapositive

Indirecte titratie


analiet
titrant
reagens (overmaat)
omgezette analiet
De analiet wordt eerst omgezet in een andere stof. De molariteit van deze andere stof wordt bepaald m.b.v. een titratie.
aantekening volgt nog, nu even luisteren

Slide 6 - Diapositive


De analiet wordt eerst omgezet in een andere stof. De molariteit van deze andere stof wordt bepaald m.b.v. een titratie.
Dit wordt, net als een terugtitratie, gebruikt als:
  • de te bepalen analiet geen scherp eindpunt geeft.
  • er voor de te bepalen analiet en de titrant geen goede eindpuntindicator beschikbaar is.
analiet
titrant
reagens (overmaat)
omgezette analiet
Indirecte titratie

Slide 7 - Diapositive



De analiet wordt eerst omgezet in een andere stof. De molariteit van deze andere stof wordt bepaald m.b.v. een titratie.


Kenmerkend voor een indirecte titratie is:
  • van het reagens wordt een onnauwkeurige overmaat toegevoegd
  • de omgezette analiet wordt getitreerd.
analiet
titrant
reagens (overmaat)
omgezette analiet
Indirecte titratie


Noteer & leer

Slide 8 - Diapositive

Waarom moet je bij een indirecte titratie een overmaat toevoegen van het reagens?

Slide 9 - Question ouverte

Wat wordt er bij een indirecte titratie bedoeld met een "onnauwkeurige overmaat"?

Slide 10 - Question ouverte

Voorbeeld van een indirecte titratie: Bepaling van de molariteit van Cu2+ in een oplossing



Stap 1: Je voegt een overmaat kaliumjojdideoplossing toe. De volgende reactie vindt plaats:



Slide 11 - Diapositive

vragen
- waarom moet jodide in overmaat toegevoegd worden?
- waarom hoeft deze overmaat niet nauwkeurig bekend te zijn?

Slide 12 - Diapositive

Voorbeeld van een indirecte titratie: Bepaling van de molariteit van Cu2+ in een oplossing



Stap 2: Het ontstane I2 wordt vervolgens getitreerd met natriumthiosulfaat oplossing met een bekende molariteit en met zetmeel als indicator:


Slide 13 - Diapositive

Voorbeeld van een indirecte titratie: Bepaling van de molariteit van Cu2+ in een oplossing

Wanneer de ontstane hoeveelheid I2 m.b.v. de titratie nauwkeurig is bepaald, kan m.b.v. de molverhoudingen in reactie 1 de
                                      Cu2+ concentratie
                                      worden berekend. 

Slide 14 - Diapositive

EXP3 Bepaling van het gehalte vitamine C in een vitamine tablet
De structuurformule 
van vitamine C.

Slide 15 - Diapositive

Vitamine C of ascorbinezuur (C6H8O6) is de bekendste vitamine. 

Het heeft een functie als antioxidant in het lichaam en is nodig voor de vorming van bindweefsel, de opname van ijzer en het in stand houden van de weerstand.  

Slide 16 - Diapositive

Vitamine C is van nature aanwezig in veel voedingsmiddelen (fruit, groente en aardappelen), maar kan ook worden toegevoegd aan producten.

In producten waarin vitamine C aanwezig is, zal dit als reductor met zuurstof reageren en daarmee voorkomen dat andere organische moleculen worden aangetast.

Slide 17 - Diapositive

Indirecte titratie

Het vitamine C gehalte kan bepaald worden door titratie met kaliumjodaat-oplossing in aanwezigheid van een overmaat kaliumjodide-oplosing. 

Het jodaat reageert eerst met jodide waarbij jood ontstaat. Het ontstane jood reageert vervolgens met het ascorbinezuur
analiet C6H8O6
titrant IO3- (aq)
I2 (aq)
I-  (overmaat)

Slide 18 - Diapositive

Sleep de deeltjes naar de juiste oplossing
kaliumjodaat-oplossing
kaliumjodide-oplossing
jood-oplossing
vitamine C-oplossing
K+ (aq)
K+ (aq)
IO3- (aq)
I- (aq)
I2 (aq)
C6H8O6 (aq)

Slide 19 - Question de remorquage

opdracht 1  bij EXP 3 in het practicumboekje
Geef, met behulp van halfreacties, de vergelijking van de reactie die plaats vindt tijdens de titratie tussen de kaliumjodaat-oplossing en aangezuurde kaliumjodide-oplossing.

Extra gegeven nodig: de halfreactie van het jodaat-ion als oxidator is:
 IO3- + 6H+ + 6e- → I- + 3 H2
timer
3:00

Slide 20 - Diapositive

Opdracht 1 nakijken
ox           IO3- + 6 H+ + 6e- → I- + 3 H2O              1x
red               2I-                        →       I2 + 2e-             3x

totaal     IO3- + 6H+ + 6I-  →   I- + 3 H2O + 3 I2
totaal    IO3- + 6H+ + 5I-   → 3 H2O + 3 I2

Slide 21 - Diapositive

opdracht 2  bij EXP 3 in het practicumboekje
Geef, met behulp van halfreacties, de vergelijking van de reactie tussen ascorbinezuur en jood. 

Extra gegeven nodig: de halfreactie van vitamine C als reductor is: 
C6H8O6 → C6H6O6 + 2 H+ + 2 e-

timer
2:00

Slide 22 - Diapositive

Opdracht 2 nakijken
ox                              I+ 2e- → 2 I-                                                1x
red                          C6H8O6 → C6H6O6 + 2 H+ + 2 e-          1x

totaal           I2 +  C6H8O6  →   2I- + C6H6O6  + 2H+ 

Slide 23 - Diapositive

De kleur van I(aq) is lichtgeel
Bij lage concentraties I2 is de lichtgele kleur echter niet duidelijk waarneembaar. 
bij toevoegen van zetmeel  ontstaat het zwartgekleurde  I2 -zetmeel (aq).  Dit is zeer duidelijk waarneembaar!



I2-zetmeel (aq)
I2 (aq)
Hoe kan je de aanwezigheid van I2 aantonen?
(bepaling eindpunt)

Slide 24 - Diapositive

Bij reactie 1 ontstaat I2. Zolang er nog vitamine C aanwezig is, reageert het I2 direct met vitamine C weg tot I-.

Welke kleurverandering neem je waar bij het eindpunt van de titratie?
A
voor eindpunt: zwart na eindpunt kleurloos
B
voor eindpunt: kleurloos na eindpunt: zwart

Slide 25 - Quiz

uitleg
Bij elke druppel jodaat die je toevoegt, wordt I2 gevormd
Zolang er vitamine C aanwezig is, zal het I2 weg reageren
Als vitamine C op is, verdwijnt I2 niet meer en ontstaat het zwart/bruine zetmeel-I2

Slide 26 - Diapositive

Uitleg
In de buret zit jodaat-oplissing.
In de erlenmeyer zit vitamine C, jodide (overmaat), zetmeel en zwavelzuur opgelost. 

Als een druppel jodaat-oplossing in de erlenmeyer valt reageert jodaat eerst met jodide waarbij jood ontstaat. Het ontstane jood reageert vervolgens direct met ascorbinezuur.

Wanneer alle vitamine C heeft gereageerd is het eindpunt bereikt. Als nu een druppel jodaatoplossing in de erlenmeyer valt kan nog wel jood ontstaan (jodaat reageert met jodide). Dit jood blijft aanwezig, het kan niet meer met vitamine C reageren. Doordat er ook  zetmeel in de oplossing aanwezig is, kleurt de oplossing met jood nu zwart.
analiet
titrant

Slide 27 - Diapositive

Heb je nog een vraag voor je aan de titratie kan beginnen? Noteer hem dan hieronder.

Slide 28 - Question ouverte

Programma
  • DO maandag 15 mei 
  • er komt nog blokuur practicum Katalyse in juni 
  • maak opgave 30, 32 en 33 van H13.5


Slide 29 - Diapositive