6.3 massaverhoudingen

6.3 Massaverhoudingen en de Wet van behoud van massa 
1 / 15
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 15 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

6.3 Massaverhoudingen en de Wet van behoud van massa 

Slide 1 - Diapositive

leerdoelen
wet van behoud van massa:
-kennen
-kunnen uitleggen
- ermee kunnen rekenen (= toepassen)

massaverhouding van een reactie
- weten dat elke soort reactie zijn eigen massaverhouding heeft
-kunnen uitleggen wat daarmee wordt bedoeld
- ermee kunnen rekenen

Slide 2 - Diapositive

Wet van behoud van massa
Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive



Slide 5 - Diapositive

wet van behoud van massa

aluminium (s)   +  zuurstof (g)   --> aluminiumoxide (s)

9  g              +             ?          =                  17 g

?           +           80 kg           =            170 kg

Slide 6 - Diapositive

wet van behoud van massa

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) ->  salmiak (s)

3,6  mg        +      1,7  mg    ->     ......
7,2  kg     +   ............  kg     ->    10,6  kg

Slide 7 - Diapositive

stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g).     ->   koolstofdioxide (g)
3   g           :              8  g       ->                                         


Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
9 g                  8 g                                             
Hoeveel gram aluminiumoxide ontstaat er?
Hoeveel gram aluminium reageert er met 40 g zuurstof?

aluminium       +        zuurstof            -> aluminiumoxide 
       9 gram                 8 gram 
                                       40  gram 

Slide 10 - Diapositive

           ijzer   +    zuurstof -> ijzeroxide
massaverhouding     3,1      :       1                                                       
                                        35 gram 

Hoeveel zuurstof reageert er met 35 gram ijzer?
Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?




Slide 11 - Diapositive

Massapercentage van een element in een verbinding
Het massa% van een element in een verbinding




- Bij de vorming van 17 gram aluminiumoxide is 9 gram aluminium nodig en 8 gram zuurstof
Massa % aluminium in aluminiumoxide is 9 / 17 * 100 = 53 %
Massa % zuurstof in alumiunumoxide is 8 / 17 * 100 = 47 %

Slide 12 - Diapositive

Overmaat 
Wanneer er teveel is van een stof
- Massaverhouding is bepalend
Magnesium en zuurstof reageren met massaverhouding 3:2
Bij een reactie tussen 4 gram Mg en 2 gram O2 is er 1 gram Mg overschot
De overmaat is 1 gram magnesium


Slide 13 - Diapositive

Belang van een juiste massaverhouding
  • Verspilling grondstoffen
  • Onzuivere reactieproducten
  • Zuiveren kost tijd en geld

Slide 14 - Diapositive

zelf aan het werk
Maken : opgaven 23 t/m 29
Bonus : opgave 30

Slide 15 - Diapositive