§2.4 massa
§2.4 massa
Wet van behoud van massa
(massa links = massa rechts)
Massa verhoudingen
Stoffen reageren in vaste massa verhoudingen
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3
Cette leçon contient 16 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.
Éléments de cette leçon
§2.4 massa
Wet van behoud van massa
(massa links = massa rechts)
Massa verhoudingen
Stoffen reageren in vaste massa verhoudingen
Slide 1 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.
Massa: g. kg, mg, ton
Slide 2 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.
De massa van de beginstoffen is even groot als de massa van de stoffen die ontstaan. (reactieproducten)
Massa: g. kg, mg, ton
Slide 3 - Diapositive
Wet van behoud van massa
massa's van beginstoffen samen = massa van de reactieproducten samen
3 g = 3 g
6 ton = 6 ton
a + b --> c
5 g + 11 g --> 16 g
a --> b + c + d
17 mg --> 3 mg + 5 mg + 9 mg
Slide 4 - Diapositive
wet van behoud van massa
aluminium (s) + zuurstof (g) --> aluminiumoxide (s)
9 g + ? = 17 g
? + 80 kg = 170 kg
gassen hebben ook massa!
Slide 5 - Diapositive
Gassen hebben ook een massa!
Slide 6 - Diapositive
wet van behoud van massa
waterstofchloride (g) + ammoniak (g) -> salmiak (s)
3,6 mg + 1,7 mg -> ......
7,2 kg + ............ kg -> 10,6 kg
Slide 7 - Diapositive
Slide 8 - Vidéo
Stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 : 8 -> 11
Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!
Slide 9 - Diapositive
Stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 : 8 -> 11
3 gram 8 gram
3 kg 8 kg
9 g 24 g
Slide 10 - Diapositive
massa verhouding
koolstof (s) + zuurstof (g). -> koolstofdioxide (g)
3 : 8
Je hebt 477 Kg koolstof, hoeveel zuurstof reageert er?
gebruik verhoudingstabellen !
koolstof
zuurstof
3
8
477
(477 x 8 ) : 3
kruislings vermenigvuldigen
Slide 11 - Diapositive
aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)
9 : 8
9 : 8
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?
aluminium
zuurstof
9
8
25
Slide 12 - Diapositive
aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)
9 : 8
9 : 8
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?
aluminium
zuurstof
9
8
(9 x 25) : 8
25
Slide 13 - Diapositive
Hoeveel zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?
Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?
ijzer + zuurstof -> ijzeroxide
massaverhouding 31 : 10 -> : 41
IJzer
zuurstof
Eerst deze invullen
Slide 14 - Diapositive
Hoeveel gram zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?
Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?
ijzer + zuurstof -> ijzeroxide
massaverhouding 31 : 10 -> 41
IJzer
zuurstof
31
10
26
(10 x 26)
: 31 = 8 g
Er reageert 8 g zuurstof.
Er ontstaat 26 + 8 = 34 g
ijzeroxide.Slide 15 - Diapositive
§2.4 massa
Wet van behoud van massa
(massa links = massa rechts)
Massa verhoudingen
Stoffen reageren in vaste massa verhoudingen
