§5.1 Oplossen en indampen van zouten

H5 Zouten

§5.1 Oplossen en indampen van zouten
§5.2 Zoutoplossingen bij elkaar brengen
§5.3 Een slecht oplosbaar zout maken
§5.4 Ongewenste ionen verwijderen
§5.5 Een zout herkennen
 
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 16 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

H5 Zouten

§5.1 Oplossen en indampen van zouten
§5.2 Zoutoplossingen bij elkaar brengen
§5.3 Een slecht oplosbaar zout maken
§5.4 Ongewenste ionen verwijderen
§5.5 Een zout herkennen
 

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je weet wat de eigenschappen van zouten zijn.
  • Je begrijpt hoe je moleculaire stoffen/zouten/metalen op macro-niveau kunt herkennen. 
  • Je kunt een oplosvergelijking van een zout opstellen.
  • Je kunt een indampvergelijking van een zoutoplossing opstellen.

Slide 2 - Diapositive

Maken
  • Probeer op zijn minst de volgende opdrachten goed te maken: 10, 11, 12
  • Vind je het onderwerp lastig, maak dan meer opdrachten.
  • Kijk deze opdrachten na.
  • Bepaal welke opdrachten je besproken wilt hebben?

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Het opstellen van een oplosvergelijking:
  • In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  • Je begint altijd met een vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  • Je eindigt met alle ionen (lading!!!) opgelost in water (aq).

Slide 8 - Diapositive

Op formule niveau
Een zout dat oplost splitst zich in de losse ionen:

NaCl (s) ->                                               

Ca(NO3)2 (s) ->                                                      

Slide 9 - Diapositive

Op formule niveau
Een zout dat oplost splitst zich in de losse ionen:

NaCl (s) ->            Na+ (aq) + Cl- (aq)                                       

Ca(NO3)2 (s) ->   Ca2+ (aq) + 2 NO3- (aq)                                                    

Slide 10 - Diapositive

Een zout oplossen
Zout oplossen in water 
dan valt het uiteen 
in ionen:

Slide 11 - Diapositive

Stel je hebt natriumhydroxide en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Ja, het is goed oplosbaar in water. 
Dus het zou volledig splitsen in ionen!
NaOH(s)
Na+(aq)
+
OH(aq)

Slide 12 - Diapositive

Stel je hebt kaliumsulfaat en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Ja, het is goed oplosbaar in water. 
Dus het zou volledig splitsen in ionen!
K2SO42(s)
K+(aq)
+
SO42(aq)
2

Slide 13 - Diapositive

Stel je hebt calciumcarbonaat en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Nee, het is niet goed oplosbaar in water. 
Dus het zou niet volledig splitsen in ionen!

Slide 14 - Diapositive

Het indampen van een zout:
Precies tegenovergestelde van een oplosvergelijking.

Slide 15 - Diapositive

Indampen van een zout

Slide 16 - Diapositive