VWO5: buffer berekening

inleiding
Eerst zijn een paar vragen over een buffer in het algemeen. 
Vervolgens is er een filmpje van 10min over een berekening van een buffer
daarna volgen nog een paar sommetjes. 

succes
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

inleiding
Eerst zijn een paar vragen over een buffer in het algemeen. 
Vervolgens is er een filmpje van 10min over een berekening van een buffer
daarna volgen nog een paar sommetjes. 

succes

Slide 1 - Diapositive

Wat doet een bufferoplossing?
A
een bufferoplossing slaat stoffen op die worden toegevoegd
B
een bufferoplossing maakt toegevoegde stoffen onschadelijk
C
een bufferoplossing behoudt dezelfde pH bij toevoegen van zuur of base
D
een bufferoplossing bevat of een extra hoeveelheid zure deeltjes of een extra hoeveelheid basische deeltjes (zure of basische buffer)

Slide 2 - Quiz

Waar bestaat een buffer uit?
A
een sterk zuur met zijn geconjugeerde zwakke base
B
een zwak zuur met zijn geconjugeerde zwakke base
C
een sterk zuur met zijn geconjugeerde sterke base
D
een zwak zuur met zijn geconjugeerde sterke base

Slide 3 - Quiz

Welk van de onderstaande mengsels kan een buffer zijn?
A
natronloog en water
B
oplossing van HCl en NaCl
C
oplossing van azijnzuur en natriumacetaat
D
oplossing van HBr en NaBr

Slide 4 - Quiz

Welke combinatie van deeltjes kan in oplossing een bufferende werking hebben?
A
B
C
D

Slide 5 - Quiz

antw c is ook goed omdat
        H3PO4 + OH-  --> H2PO4-  + H2O
b     0,2              0,1              0
R   -0,1               -0,1           +0,1
E    0,1                   0                 0,1        

dus een mengsel van zwakzuur en geconjugeerde base en dus een buffer

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Vidéo

Men wil een buffer maken met pH = 7,5.
welk zuurbasekoppel is volgens jou geschikt?
(Noteer als volgt: "formule zuur" "en" "formule base"

Slide 8 - Question ouverte

pH van een buffer bereken
Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH2PO4 en 0,15M Na2HPO4
Bereken de pH waarde, schrijf dit goed uit in je schrift. Op de volgende slide lever je een foto in van je antwoord. 


H2PO4+H2OHPO42+H3O+

Slide 9 - Diapositive

uitwerking op de vorige vraag

Slide 10 - Question ouverte

Men wil een buffer maken met pH = 7,5.
welk zuur-basekoppel is geschikt?
A
HF / F-
B
HIO / IO-
C
HCl / Cl-
D
geen van deze

Slide 11 - Quiz

eindantwoord vorige vraag.
Stel je maakt een buffer met 0,10M NaH2PO4 en 0,15M Na2HPO4



4,13108=[H3O+]
pH=log[H3O+]=log(4,13108)=7,4

Slide 12 - Diapositive

Men wil toch deze buffer maken.
Dus een buffer met pH = 7,5.
welk zuurbasekoppel is volgens jou geschikt?
(Noteer als volgt: "formule zuur" "en" "formule base"

Slide 13 - Question ouverte

Bepaal de massaverhouding van natriumdiwaterstoffosfaat en natriummonowaterstoffosfaat in een bufferoplossing met pH=6,86

Slide 14 - Question ouverte

Tot hier
Als je nog vragen hebt voor de docent kun je dit op de volgende slide kwijt. 

Slide 15 - Diapositive

Vraag voor docent

Slide 16 - Question ouverte