H4.1 Energie les 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§4.1 Energie

Planning

- Leerdoelen

- Herhalen

- Uitleg §4.1

- Opdrachten maken

kom gerust vragen stellen!

Leerdoelen

Aan het einde van de les 

... kun je uitleggen wat de wet van behoud van energie inhoudt
... benoemen welke energieomzetting plaatsvinden tijdens een proces en/of chemische reactie
... kun je het verschil uitleggen tussen een endotherme en een exotherme reactie
... kun je de begrippen reactiewarmte en activeringsenergie uitleggen en toepassen
... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie en reactiewarmte is

Wet van behoud van energie

Vormen van energie:

warmte, licht, mechanische energie, elektrische energie, stralingsenergie en chemische energie

Energie-effecten bij reacties

Er komt energie vrij bij de reactie of er is energie nodig om te laten verlopen

Bij een endotherme reactie, zoals het verdampen van zweet, is energie nodig. 

Het energieniveau van de beginstoffen is ................  dan dat van de reactieproducten.

Endotherme reactie

Het verbreken van bindingen tussen atomen kost energie. Het vormen van nieuwe bindingen tussen atomen levert juist energie op.

In de figuur hiernaast zie je dat bij een endotherme reactie meer energie nodig is dan er vrij komt.

Bij een exotherme reactie, zoals het verbranden van raketbrandstof, komt energie vrij. 

Het energieniveau van de beginstoffen is ................  dan dat van de reactieproducten.

Reactiewarmte

De hoeveelheid energie die nodig is (of die vrij komt) bij een chemische reactie heet: reactiewarmte (symbool delta E)

In het energiediagram wordt de reactiewarmte aangegeven met een pijl van het energieniveau van de beginstoffen naar het energieniveau van de reactieproducten.

Reactiewarmte

Bij een endotherme reactie neemt de beginstof voortdurend energie op.

Het teken van de reactiewarmte is daarom positief.

Delta E > 0

Reactiewarmte

Bij een exotherme reactie geeft de beginstof energie af aan de omgeving.

Het teken van de reactiewarmte is negatief, de reactieproducten bevatten minder energie dan de beginstoffen.

Delta E < 0

Faseovergangen

Processen

Smelten, verdampen en sublimeren zijn endotherme processen

Stollen, condenseren en rijpen zijn exotherme processen

Verdampen van alcohol.

1. exotherm
2. endotherm

Verbranden van aardgas

1. exotherm
2. endotherm

Energiediagram

Bij een endotherme reactie is het energieniveau van de beginstoffen is lager dan dat van de reactieproducten.

Dit zie je ook in het energiediagram hiernaast. 

In een energiediagram worden de energieniveaus van de stoffen in een reactie weergegeven. 

Energiediagram

Bij een exotherme reactie is het energieniveau van de beginstoffen is hoger dan dat van de reactieproducten.

Leerdoelen

Aan het einde van de les 

... kun je uitleggen wat de wet van behoud van energie inhoudt
... benoemen welke energieomzetting plaatsvinden tijdens een proces en/of chemische reactie
... kun je het verschil uitleggen tussen een endotherme en een exotherme reactie
... kun je de begrippen reactiewarmte en activeringsenergie uitleggen en toepassen
... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie en reactiewarmte is

Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd.

Schrijf één of twee dingen op die je deze les nog niet zo goed hebt begrepen.

EINDE

Nu maken...

1 t/m 11

Test jezelf 4.1