3.4 Atoommassa

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

3.4 Atoommassa

Pak erbij:

• Een periodiek systeem (pg 238 van je boek)
  
• Rekenmachientje

Atoommassa

Met een kloppende reactie vergelijking kun je de vaste massaverhouding berekenen!

Maar eerst, wat was atoom massa ook alweer?

Wat is de atoommassa van koolstof

1. 12,0u
2. 6,0g
3. 6,0u
4. 12,0g

Wat is de atoommassa van Fosfor

1. 19,0u
2. 9,0u
3. 31,0u
4. 15,0u

Rekenen met atoommassa's

• CH₄ + H₂O -> CO + 3H₂
  
• Atoommassa van waterstof is 1,0
  
• Atoommassa van zuurstof is 16,0
  
• Atoommassa van Koolstof is 12,0
  
• Aan de hand hiervan kunnen we dus de molecuul massa's berekenen door simpelweg optellen
  
• Voorbeeld -> CH₄ = 12,0 + 1,0x4 = 16,0
  

Wat is de molecuulmassa van water?

Wat is de molecuulmassa van waterstof?

Wat is de molecuulmassa van koolstofmonoxide?

Rekenen met atoommassa's

Met deze molecuul massa's kunnen we nu een massa verhouding maken!

CH₄ + H₂O -> CO + 3H₂

16: 18: 28: 6 = 2,67: 3: 4,67: 1

Wat is de massaverhouding behorende bij de volgende reactievergelijking:

2H​2​​O⟶2H​2​​+O​2​​

Wat is de massaverhouding behorende bij de volgende reactievergelijking:

4NH​3​​+7O​2​​⟶4NO​2​​+6H​2​​O

Maak de reactie vergelijking kloppend en geef de massaverhouding:

...P+...O​2​​⟶...P​2​​O​5​​

Huiswerk

Reactie vergelijkingen kloppend maken oefenen aan de hand van werkbladen op classroom