h1.2 - Fasen en faseovergangen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

§1.2 Fase en fase overgangen

LEERDOELEN H1.2

- Je kunt de vijf belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel noemen.

- Je kunt de toestandsaanduidingen (fasen) met hun betekenis beschrijven.

- Je kunt de zes faseovergangen benoemen.

- Je kunt uitleggen welke invloed verandering van temperatuur heeft op de snelheid en onderlinge aantrekkingskracht van moleculen.

- Je kunt uitleggen waarom veranderingen in de snelheid van moleculen en hun onderlinge aantrekkingskracht een faseovergang tot gevolg kunnen hebben.

De belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel

1. Elke stof is opgebouwd uit heel kleine deeltjes, moleculen genoemd.

De belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel

2. Elke stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen. 

Suiker bestaat uit suikermoleculen. 

Water bestaat uit watermoleculen. 

Een watermolecuul ziet er anders uit dan een suikermolecuul.

De belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel

3. Moleculen bewegen voortdurend.

De belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel

4. Als de temperatuur stijgt, gaan de moleculen sneller (heftiger) bewegen.

5. Moleculen trekken elkaar aan.

3 Fasen

• Vast (s)
• Vloeibaar (l)
• Gas (g)

Opgelost in water (aq)

Fasen

Vast (s)

• Moleculen naast elkaar
  
• Trillen
  
• Trekken elkaar aan
  

Engels: Solid → (s)

Fasen

Vloeibaar (l)

• Moleculen bewegen langs elkaar
  
• Geen vaste plek
  
• Mindere aantrekkingskracht

       Blijft nog wel bij elkaar

Engels: Liquid → (l)

Fasen

Gas (g)

• Moleculen op grote afstand
  
• Hoge temperatuur nodig
• Bijna geen aantrekkingskracht

Engels: Gaseous → (g)

Faseveranderingen

1. Condenseren
2. Verdampen
3. Stollen
4. Smelten
5. Sublimeren
6. Rijpen

Fase overgangen

opgaven

Maken §1.2

opgaven 6 t/m 11