h1.2 - Fasen en faseovergangen

§1.2 Fase en fase overgangen
1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 23 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

§1.2 Fase en fase overgangen

Slide 1 - Diapositive

LEERDOELEN H1.2
- Je kunt de vijf belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel noemen.
- Je kunt de toestandsaanduidingen (fasen) met hun betekenis beschrijven.
- Je kunt de zes faseovergangen benoemen.
- Je kunt uitleggen welke invloed verandering van temperatuur heeft op de snelheid en onderlinge aantrekkingskracht van moleculen.
- Je kunt uitleggen waarom veranderingen in de snelheid van moleculen en hun onderlinge aantrekkingskracht een faseovergang tot gevolg kunnen hebben.

Slide 2 - Diapositive

Plan voor deze les
Uitleg deeltjesmodel (10 min)
Uitleg fase en faseveranderingen (5 min)
Quiz (5 min)
Zelfstandig werken (minimaal 3 opgaven) (15 min)

Slide 3 - Diapositive

De belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel

1. Elke stof is opgebouwd uit heel kleine deeltjes, moleculen genoemd.

Slide 4 - Diapositive

De belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel

2. Elke stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen. 
Suiker bestaat uit suikermoleculen. 
Water bestaat uit watermoleculen. 

Een watermolecuul ziet er anders uit dan een suikermolecuul.

Slide 5 - Diapositive

De belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel

3. Moleculen bewegen voortdurend.

Slide 6 - Diapositive

De belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel

4. Als de temperatuur stijgt, gaan de moleculen sneller (heftiger) bewegen.


5. Moleculen trekken elkaar aan.

Slide 7 - Diapositive

3 Fasen
  • Vast (s)
  • Vloeibaar (l)
  • Gas (g)

Opgelost in water (aq)


Slide 8 - Diapositive

Fasen
Vast (s)

  • Moleculen naast elkaar
  • Trillen
  • Trekken elkaar aan

Engels: Solid → (s)



Slide 9 - Diapositive

Fasen
Vloeibaar (l)

  • Moleculen bewegen langs elkaar
  • Geen vaste plek
  • Mindere aantrekkingskracht
       Blijft nog wel bij elkaar
Engels: Liquid → (l)

Slide 10 - Diapositive

Fasen
Gas (g)

  • Moleculen op grote afstand
  • Hoge temperatuur nodig
  • Bijna geen aantrekkingskracht

Engels: Gaseous → (g)

Slide 11 - Diapositive

Faseveranderingen
  1. Condenseren
  2. Verdampen
  3. Stollen
  4. Smelten
  5. Sublimeren
  6. Rijpen

Slide 12 - Diapositive

Fase overgangen

Slide 13 - Diapositive

de fase-aanduiding voor "vloeibaar" is
A
(s)
B
(l)
C
(g)
D
(aq)

Slide 14 - Quiz

Water komt op aarde in verschillende fasen voor ! Hoeveel fasen zijn dit?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 15 - Quiz

Wat is de fase van water bij kamertemperatuur
A
vast
B
vloeibaar
C
gas
D
kun je niet weten

Slide 16 - Quiz

Welke fase is hier getekend?
A
gas
B
vloeistof
C
vast

Slide 17 - Quiz

Faseveranderingen 1 is?
A
verdampen
B
smelten
C
sublimeren
D
condenseren

Slide 18 - Quiz

Faseveranderingen 6 is?
A
rijpen
B
sublimeren
C
verdampen
D
condenseren

Slide 19 - Quiz

Welke fase heeft regen?
A
Vast
B
Vloeibaar
C
Gas

Slide 20 - Quiz

Hoe heet de faseovergang van vast naar vloeibaar?
A
smelten
B
stollen
C
rijpen
D
sublimeren

Slide 21 - Quiz

Een faseovergang is wanneer een stof van de ene fase naar de andere fase gaat dmv afkoelen of verwarmen
A
Juist
B
Onjuist
C
geen idee

Slide 22 - Quiz

Weektaak

Maken en nakijken 
h1.1 en h1.2

Slide 23 - Diapositive