par 9.3 "een slecht oplosbaar zout maken"

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

Hst 9.3 "een slecht oplosbaar zout maken"

Vragen over 9.2? (1-9 en 13)

Leerdoelen

• benoemen welke twee zoutoplossingen je kunt kiezen om een slecht oplosbaar zout te bereiden
• beschrijven hoe je een slecht oplosbaar zout uit een mengsel kunt halen
• processen uitleggen die in een blokschema staan

Geef de oplosvergelijking van

K​2​​(CO​3​​)

Geef de indampvergelijking van kwik(II)chloride-oplossing

2 zoutoplossingen mengen

Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren: 

• Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing
• Het wordt een troebele suspensie: 2 soorten ionen reageren met elkaar en worden een slecht oplosbaar zout. Dit heet een neerslag

Let op! dit is geen indampvergelijking. Het lijkt er wel op!

Neerslag kun je gebruiken! 

Als er een neerslag ontstaat, heb je eigenlijk een zout gemaakt! 

Hoe doe je dat?

Goed leren!

• Alle zouten met kalium, natrium en ammonium lossen goed op in water
• Alle zouten met nitraat lossen goed op in water

Loodjodide maken

Loodjodide is slecht oplosbaar (BINAS).

Om loodjodide te maken moet je Pb²⁺ ionen

mixen met          ionen.

I​1−​​

Pb²⁺

s

?

?

I​1−​​

De Pb²⁺ moet dus opgelost zijn, net als de CO₃^2-. Loodnitraat en natriumcarbonaat zijn goede keuzes.

Hoe zou je het loodjodide nu uit de vloeistof kunnen halen?

1. indampen
2. extraheren
3. filtreren
4. adsorberen

tribune-ionen

Ionen die er wel zijn maar die niet meedoen met de reactie.

Een slecht oplosbaar zout maken.
Beschrijf hoe je bariumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.

1. Bariumchloride en calciumcarbonaat
2. bariumchloride en natriumcarbonaat
3. Zilverchoride en natriumcarbonaat
4. Natriumchloride en kaliumcarbonaat

doorlezen 9.3 en opgaven maken (1-8)

Eerst: practicum

'Verslag' zoals vorige periode. 14-12 inleveren