H6 indeling van stoffen
1 / 31
La durée de la leçon est: 40 minÉléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 2 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 3 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 4 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 5 - Diapositive
Geleiden wel stroom:
Alle metalen
Geleiden soms stroom:
Zouten (opgelost)
Geleiden matig stroom:
Sommige specifieke stoffen
Niet:
Moleculaire stoffen
Slide 6 - Diapositive
In het Periodiek Systeem der Elementen zijn alle 118 elementen opgenomen.
Gele blok: Metalen
Groene blok: Half-metalen (metalloïde)
Blauwe blok: Niet-metalen
Rode blok: Edelgassen
Slide 7 - Diapositive
Samenvatting (SV) paragraaf H6.1
Slide 8 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 9 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 10 - Diapositive
Zuivere metalen zijn allemaal goede geleiders. Zowel voor stroom als voor warmte.
Een andere eigenschap dat alle metalen hebben, is dat ze redelijk gemakkelijk te buigen zijn. Zuivere metalen benoem je met alleen het symbool van het metaal.
Zuiver koper geef je aan met: Cu
Metaalmengsels (legeringen) zijn steviger dan zuivere metalen. Hierdoor buigen ze minder snel.
Een legering bestaat uit een metaal en een ander element. Bijvoorbeeld:
Koper en zink, je noteert het dan als (Cu + Zn). Let op metalen 'reageren' niet met andere metalen. Je spreekt daarom van een mengsel en niet van een nieuwe stof.
Soms mengen metalen ook met niet metalen. We spreken dan nog van een legering. Bijvoorbeeld roestvast staal is ijzer met koolstof (Fe + C).
Slide 11 - Diapositive
Door de vrije elektronen, kan warmte en stroom goed geleiden.
Als de stof zuiver is, kunnen metalen makkelijk bewegen, omdat het rooster netjes is.
Het rooster waar metalen inzitten, noemen we het metaalrooster. (Links-onderin)
Slide 12 - Diapositive
Omdat legeringen uit verschillende elementen bestaan, is het metaalrooster niet meer netjes opgesteld. Hierdoor wordt de legering minder buigbaar dan zuivere metalen.
Omdat het metaalrooster niet meer netjes is, kunnen de elektronen ook minder goed vrij bewegingen. Hierdoor is de geleiding van legeringen vaak minder goed dan de geleiding van metalen.
Slide 13 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 14 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 15 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 16 - Diapositive
Bij de niet-metalen kun je stapjes tellen naar de edelgassen. Dit geeft aan hoeveel bindingen een atoomsoort aankan.
C heeft bijvoorbeeld 4 stapjes tot het edelgas Neon. C kan 4 bindingen aangaan.
Cl heeft 1 stapje tot het edelgas Argon. Cl kan 1 binding aangaan.
Slide 17 - Diapositive
Bij de niet-metalen, gaan de atomen elektronen 'delen'.
De elektronen worden dan onderdeel beide atomen. We noemen dit een covalente binding.
Slide 18 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 19 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 20 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 21 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 22 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 23 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 24 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 25 - Diapositive
Wanneer alleen metaalatomen met elkaar een binding aangaan, wordt het een metaal.
Wanneer niet-metaal atomen met niet metaal atomen een binding aangaan, noemen we dit een moleculaire stof.
Maar wanneer een metaal & een niet-metaalatoom een binding met elkaar aangaan, noemen we dit een zout.
(Er zijn groepjes 'moleculaire stoffen' die zich kunnen gedragen als een metaalatoom. In deze uitzondering heb je te maken met een niet-metaalzout.)
Slide 26 - Diapositive
Ionen zijn atomen, die een elektron van een ander atoom hebben opgenomen of een elektron hebben afgestaan aan een ander atoom.
Wanneer de elektronen gedeeld worden noemen we dat een ionbinding.
Atomen willen graag op het dichts bij zijnde edelgas lijken. Voor natrium is dit neon en voor chloor is dit argon.
Natrium heeft een elektron meer dan neon en wil deze dus graag kwijt. Chloor heeft een elektron minder dan argon en wil er dus graag een hebben. Natrium geeft zijn elektron af aan chloor.
Nu heeft natrium 10 elektronen en chloor 18.
Natrium-ion heeft 10 elektronen, maar 11 protonen en is dus positief geladen.
Chloor-ion heeft 18 elektronen, maar 17 protonen en heeft dus een negatieve lading.
Slide 27 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 28 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 29 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 30 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
Slide 31 - Diapositive
Cet élément n'a pas d'instructions
