5V_week 15_§ 6.4 zelf halfreacties opstellen

5 vwo online les week 15
§ 6.4 samengestelde reductoren/oxidatoren
uitleg zelf halfreacties opstellen
Maken § 6.4 vraag 5 tm 22
1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

5 vwo online les week 15
§ 6.4 samengestelde reductoren/oxidatoren
uitleg zelf halfreacties opstellen
Maken § 6.4 vraag 5 tm 22

Slide 1 - Diapositive

Oplossingen van aangezuurd kaliumdichromaat en natriumthiosulfaat
Eind vorige les...

Tijdens fysieke les niet meer bij stil gestaan

Slide 2 - Diapositive

Oplossingen van aangezuurd kaliumdichromaat en natriumthiosulfaat
Deeltjes: H+, K+, Cr2O72-, H2O, Na+, S2O32-
sterkste reductor:    2 S2O32- → S4O62- + 2 e-
sterkste oxidator:     Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O
totaal:          6 S2O32- + Cr2O72- + 14 H+ +→ 3 S4O62- + 2 Cr3+ + 7 H2O


__________________________________  +
| x 3|
| x 1|

Slide 3 - Diapositive

olifantentandpasta
Waterstofperoxide-oplossing met 
klein beetje kaliumjodide-oplossing 
en zeepsop

Slide 4 - Diapositive

Waterstofperoxide-oplossing 
(Kaliumjodide is katalysator)
Deeltjes: H2O2, H2O
sterkste reductor:    H2O2  → O2 + 2 H+ + 2 e-
sterkste oxidator:     H2O2 + 2 e- → 2 OH-
totaal:                             2 H2O2 → O22 H+ + 2 OH-
                                          2 H2O2 → O2 + 2 H2O


__________________________________  +
| x 1|
| x 1|

Slide 5 - Diapositive

Vragen over § 6.4
Nog andere vragen over de gemaakte vragen van § 6.4?

Slide 6 - Diapositive

zelf halfreactie opstellen

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Stappenplan zelf halfreactie opstellen

  1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
  2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
  3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
  4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
  5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken:    H+ + OH- → H2O





Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

H2O2 oxidator in zuur milieu
  1. H2O2 → H2O
  2. H2O2 → 2 H2O
  3. H2O2 + 2 H+ → 2 H2O
  4. H2O2 + 2 H+ + 2 e- → 2 H2O
stappenplan
1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

Slide 12 - Diapositive

H2O2 oxidator in neutraal/basisch milieu
  • stap 1 tm 4 zijn hetzelfde
  • H2O2 + 2 H+ + 2 e- → 2 H2O
  • Stap 5:
  • H2O2 + 2 H+ + 2 OH- + 2 e- → 2 H2O + 2 OH-
  • H2O2 + 2 H2O + 2 e-2 H2O + 2 OH-
  • H2O2 +  2 e- → 2 OH-
stappenplan
1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

Slide 13 - Diapositive

zwaveldioxide wordt sulfaat

Slide 14 - Diapositive


Wat is het oxidatiegetal van het S-atoom in SO2 en SO42-

Slide 15 - Question ouverte


Oxidatiegetal van het S-atoom in SO2 --> SO42-verandert van +IV naar +VI. SO2 is hier een ...  
A
Reductor
B
Oxidator
C
niet te bepalen
D
geen idee

Slide 16 - Quiz

SO2 reductor in zuur/neutraal milieu
  1. SO2 → SO42-
  2. SO2 + 2 H2O → SO42-
  3. SO2 + 2 H2O → SO42- + 4 H+
  4. SO2 + 2 H2O → SO42- + 4 H+ + 2 e-
e- en oxidatiegetal
Wat valt op aan de verandering van het oxidatiegetal en het aantal elektronen?
+IV → +VI + 2 e-
stappenplan
1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu?

Slide 17 - Diapositive

SO2 reductor in basisch milieu
  • stap 1 tm 4 zijn hetzelfde
  • SO2 + 2 H2O → SO42- + 4 H+ + 2 e-
  • Stap 5:
  • SO2 + 2 H2O + 4 OH- → SO42- + 4 H+ + 4 OH- + 2 e-
  • SO2 + 2 H2O + 4 OH- → SO42- + 4 H2O + 2 e-
  • SO2 +  4 OH- → SO42- + 2 H2O + 2 e-
stappenplan
1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

Slide 18 - Diapositive

Maken § 6.4 (10 min)
vraag 6 tm 9
Vragen? stel ze
Klaar, ga verder met het maken van de andere vragen van § 6.4
timer
10:00
stappenplan
1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

HW
§ 6.4 tm vraag 22 (ook zelf nakijken)

Slide 21 - Diapositive