9.4 Energieopslag met redoxreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van de vorige les

Elektrochemische cel (doel, bouw, werking)

Brandstofcel

Doelen van deze les:

Elektrolyse <=> opslag van energie in een accu

Zelf halfreactie opstellen (beginstoffen en producten bekend) als die niet in je BINAS staat

Waterstof lastig

• gevaar
• vloeibaar maken (hoge p, lage T)
• daarom andere, makkelijker brandstof: ammoniak, methanol, methaan. 

staan helaas niet in BINAS

Halfreactie zelf opstellen als hij niet in je BINAS staat

1. Inventarisatie deeltjes
2. Beginstof en product in voorlopige reactievergelijking
3. Kloppend maken (NOG NIET H en O)
4.  O kloppend maken (H2O voor of na de pijl erbij)
5. H kloppend maken (H+ voor of na de pijl erbij)
6. Lading kloppend maken: elektronen erbij
7. Milieu controleren (H⁺ of OH- erbij)
8. Check atoombalans, ladingbalans, milieu, verder reageren

let op bij stap 7 (milieu controleren)

Zuur milieu:         H+ en eventueel H2O voor de pijl zetten

Neutraal milieu: H+ mag geen beginstof zijn  

                                   H+ mag in neutraal milieu wel ontstaan

Basisch milieu:   H+ niet gebruiken of laten ontstaan

Moet je H+ toch gebruiken? Toch lekker doen! en dan meteen inks en rechts evenveel OH- erbij (vormen dan water)

maak vraag 24 c en d

Loodaccu

Pb 

 

                  PbO₂   

Alkalinebatterij

NiCd-batterij

Li-ion batterij

huiswerk