Extra oefeningen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Planning

• Grenswaarde check
• Evenwichten -> wat moet je hier bij doen? 
• Checkvraag over de stof
• Wie kan het snelst alles oplossen? 

Uitwerking

15 x 2 = 30 L --> 0,03 m3 

0,03 m3 x 7 mg/m3 = 0,21 mg

0,21 / 70 = 3 x 10-3 mg/kg  

                      3 x 10-6 ug/kg 

Extra oefeningen

Evenwichten 

Reactiewarmte berekenen / botsende deeltjes / evenwichten

Opgave evenwichten

In een reactievat van 10,0 L worden bij een bepaalde temperatuur en druk 2,0 mol stikstof en 4,0 mol waterstof gebracht. Na het instellen van het evenwicht blijkt er 1,0 mol ammoniak zijn ontstaan.

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

	H 2	N 2	NH 3
Begin	4,0 mol	2,0 mol	0 mol
Omzetting
Evenwicht			1,0 mol
Concentratie

3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

	H 2	N 2	NH 3
Begin	4,0 mol	2,0 mol	0 mol
Omzetting	- 3 * 0,5 mol	- 1 * 0,5 mol	+ (2 * 0,5 mol)
Evenwicht			1,0 mol
Concentratie

3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

	H 2	N 2	NH 3
Begin	4,0 mol	2,0 mol	0 mol
Omzetting	- 1,5 mol	- 0,5 mol	+ (2 * 0,5 mol)
Evenwicht	2,5 mol	1,5 mol	1,0 mol
Concentratie

3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)

Rekenen aan evenwichten

Werken met de BOE en BOEC tabel:

	H 2	N 2	NH 3
Begin	4,0 mol	2,0 mol	0 mol
Omzetting	- 1,5 mol	- 0,5 mol	+ (2 * 0,5 mol)
Evenwicht	2,5 mol	1,5 mol	1,0 mol
Concentratie	2,5 mol / 10 L = 0,25 mol/L	1,5 mol / 10 L = 0,15 mol/L	1,0 mol / 10 L = 0,10 mol/L

3​​​​​H​2​​​​​​​(g)​​​​​+​​​​​N​2​​​​​​​(g)⇄​​​​​2​​​​​NH​3​​​​​​​(g)

Methanol produceren

Methanol kan worden geproduceerd door koolfstofmono-oxide te laten reageren met waterstof. Dit is een evenwichtsreactie.

1. Geef de reactievergelijking

CO (g) + 2 H₂ (g) <-> CH₃OH (g)

2. Bereken de reactiewarmte voor deze vorming van methanol per mol waterstof. 

3. Leg met het botsende deeltjes model uit wat het effect zou zijn van de reactie wanner de temperatuur wordt verhoogd. 

CO (g) + 2 H₂ (g) <-> CH₃OH (g)

2. Delta E = (+1,105 + 2 x 0 + -2,39) x 105 = -1,285 x 105 J

-1,285 x 105 / 2 = -6,43 x 104 J/mol H2

3. Door de hogere temperatuur botsen de moleculen vaker én harder, dus zijn er meer effectieve botsingen. Daardoor is de reactiesnelheid groter en stelt het evenwicht zich sneller in. 

CO (g) + 2 H₂ (g) <-> CH₃OH (g)

De producent laat een fijne nevel van waterdruppeltjes door de reactor naar beneden dalen. Hierbij lost het methanol op in de nevel.

5. Leg op microniveau uit waarom methanol goed oplosbaar is in water. 

6. Leg uit wat de behandeling met de nevel doet met het evenwicht. 

CO (g) + 2 H₂ (g) <-> CH₃OH (g)

De producent laat een fijne nevel van waterdruppeltjes door de reactor naar beneden dalen. Hierbij lost het methanol op in de nevel.

5. Methanolmoleculen hebben OH-groepen en kunnen dus waterstofbruggen vormen met watermoleculen. 

6. Doordat het methanol oplost in water, wordt het onttrokken aan het evenwicht. Omdat er aan de rechterkant van het evenwicht methanol wordt onttrokken, wordt het evenwicht aflopend naar rechts. 

Reactiewarmte berekenen spel!!

Het stencil