H5.3 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H5.3 Rekenen aan reacties

Leerdoelen

Je kunt na afloop 

• berekeningen aan reacties uitvoeren
• een overmaat van een beginstof berekenen
• het rekenschema gebruiken

Reactievergelijkingen

Reactievergelijkingen

• De coëfficiënten in een reactievergelijking bepalen in welke verhouding moleculen reageren met elkaar.
  
• Kloppend maken van een reactievergelijking is dus verschrikkelijk belangrijk om de juiste verhouding te bepalen.
  
• De verhouding tussen de moleculen heet de molverhouding.
  

Reactievergelijkingen

• In de molverhouding reageren hoeveelheden moleculen. En hoeveelheden moleculen drukken we dus uit in mol.
  
• Als je dus bijvoorbeeld 5 mmol CH4 wilt verbranden heb je dus 10 mmol O2 nodig.
• Dat is de basis van het reactierekenen.
  

Reactierekenen

Reactierekenen

Stap 1

Zeer zuivere ethanol kan gemaakt worden door etheen (C2H4) te laten reageren met water. Hierbij ontstaat dan ethanol. In een fabriek laat men 500 kg etheen reageren. Bereken hoeveel water er nodig is voor deze reactie.

Stap 2

Stap 3

Stap 4

Stap 5

Stap 6

Belangrijke tips

Bij het reactierekenen is het zeer belangrijk dat je de vraag snapt. Lees hem goed.

Zorg dat je altijd echt beantwoord wat gevraagd is.

Zet bij elke berekening (ook die om de tabel te vullen) de formule en de berekening er bij

Denk altijd aan eenheden en significantie.

Stap 1

Stap 2

Overmaat en ondermaat

• Stoïchiometrisch betekent dat de reagentia in de juiste molverhouding aanwezig zijn
  
• Ondermaat betekent dat er te weinig is van één reagens
  
• Overmaat betekent dat er te veel is van één reagens.
  
• Als de ene stof in overmaat is, is automatisch de andere in ondermaat.
  

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS5.3 (blz. 146-151)

Maak de vragen 23 t/m 34 (blz. 152-154)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.