Rekenen aan reacties (hfd4.4, V4, Chemie)

4.4 Rekenen aan reacties
Schriften en pennen op tafel
Laptops
1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 18 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

4.4 Rekenen aan reacties
Schriften en pennen op tafel
Laptops

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • Leerdoelen
  • Uitleg
  • Samen oefenen
  • Poster opdracht
  • Eigenwerk

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je kunt uit de reactievergelijking afleiden in welke molverhouding stoffen met elkaar reageren 
  • Je kunt rekenen aan reacties met de molverhouding uit de reactievergelijking

Slide 3 - Diapositive

Vraag over reactievergelijkingen opstellen
A

Slide 4 - Quiz

Slide 5 - Question de remorquage

Vraag over molverhoudingen (rekenen)
A

Slide 6 - Quiz

Vraag over wet van behoud van massa
A

Slide 7 - Quiz

Massaverhouding 
  • Waterstofchloride + ammoniak --> salmiak
  •               15g                  :       7,0g            :        22g
  • 1 HCl                            + 1 NH3            --> 1 NH4Cl    per molecuul
  • 36,461 u                      :   17,031u          :   53,491u     per molecuul
  • 36,461g                       :   17,031g          :   53,491g     per mol stof
  • 36,461*0,411=15       17,031*0,411=7    53,491*0,41=22
  • De verhouding tussen de massa's is dus hetzelfde in "g" en "u".
  • De verhouding aantallen moleculen en aantallen mol is ook gelijk. 

Slide 8 - Diapositive

Stoichiometrische verhouding

  • De verhouding aantallen moleculen en aantallen mol is ook gelijk. 
  • Aantallen moleculen wordt weergegeven met coëfficiënten
  • 1 C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
  • 1 mol C3H8 + 5 mol O2 --> 3 mol CO2 + 4mol H2O
  • Vanuit chemische hoeveelheden kunnen we massa's berekenen (en omgekeerd).

Slide 9 - Diapositive

Stoichiometrische verhouding
  • Rekenvoorbeeld: Hoeveel gram CO2 ontstaat bij verbranding van 15g propaan?
  • 1 C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
  • De massaverhouding van de reactie ken je niet. Dus een kruistabel zoals in de derde klas kan niet. 
  • Je kunt wel uitrekenen, hoeveel mol ("pakken suiker") propaan er in 15g zitten.
  • Dan kun je uitrekenen hoeveel mol ("pakken suiker") CO2 dus ontstaat.


Slide 10 - Diapositive

Hoeveel gram CO2 ontstaat bij verbranding van 15g propaan?

  • 1 C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
  • M(C3H8) = 44,1g/mol
  • n = m/M = 15g/44,1g/mol = 0,34mol propaan
  • Vanuit de reactievergelijking 1 C3H8 : 3 CO2
                                                                     0,34 mol C3H8 : 1,02 mol CO2
  • M(CO2) = 44,010 g/mol
  • m = n*M = 1,02 mol * 44,010g/mol = 44,9g = 45g



Slide 11 - Diapositive

7 stappenplan (overschrijven!)
  1.  Stel de reactievergelijking op
  2. Welke stof is gegeven en welke stof wordt gevraagd?
  3. Leidt uit de reactievergelijking, de molverhouding af
  4. Bereken de hoeveelheid mol van de gegeven stof
  5. Bereken vanuit 3. en 4., de hoeveelheid mol van de gevraagde stof
  6. Reken de gevraagde stof om naar de massa in de gewenste eenheid
  7. Controleer! Juiste stof, juiste eenheid, juiste significantie?

Slide 12 - Diapositive

Transition question about overmat ondermat??

Slide 13 - Diapositive

Overmat en ondermat

Slide 14 - Diapositive

Oefenopgaven
Probeer zelf de volgende oefenopgaven te maken aan de hand van het stappenplan dat je net hebt overgeschreven.

Slide 15 - Diapositive

Hoeveel gram zilver ontstaat bij de ontleding van 18,3g zilverchloride?
A
4,53g
B
6,89g
C
9,05g
D
13,8g

Slide 16 - Quiz

Hoeveel gram zuurstof ontstaat bij de ontleding van 20,0g water?
A
2,22g
B
3,33g
C
17,8g
D
35,5g

Slide 17 - Quiz

Eigenwerk
  • Bestudeer de uitleg over “molverhouding” op blz 38 
  • Leer het 7-stappenplan uit je aantekeningen 
  • Bestudeer voorbeeldopdracht 2 
  • Maak opgave 4 + 7 van H1.4

Slide 18 - Diapositive