3.2 Chemische hoeveelheid, de mol

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Welkom kandidaten. Welkom Mol.

Dit is de start van Wie is de Mol? Selfmade.

Hier begint de jacht... op de Mol.

De additie van water aan but‑1‑een levert twee butanolen op, die isomeren zijn van elkaar. teken deze!

Geef de reactievergelijking van de substitutie van propaan met broom, waarbij 2 H-atomen worden vervangen. Gebruik hiervoor structuurformules.

Hoeveel gram is 3,80 mol CO2 ?

Planning

• Leerdoelen
• Uitleg mol/molaire massa en volume 
• Rekenschema 

Leerdoelen

• Kunnen uitleggen wat de mol is. 
  
• Rekenen met de molaire massa en het molair volume. 
• Rekenen aan de concentratie en molariteit.  
• Rekenen met ppm. 

Atomaire massa eenheid

• Molecuulmassa gegeven in u (unit)
• 1 u = 1,66*10^-27 kg 
• Hiermee kun je uitrekenen hoeveel moleculen aanwezig zijn in een bepaalde massa.
• Moleculen zijn zo licht, dat je bij een experiment enorm veel moleculen gebruikt. Dit rekent niet handig, daarom is de chemische hoeveelheid, mol bedacht.

Begrippen van hoeveelheid

• Dozijn 
  
• Gros 

• Duo
• 
  

Een dozijn eiereren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Moleculen of mol afwegen?!

• Elk atoom heeft een eigen massa = atoommassa
• Elk molecuul heeft dus ook een eigen massa = molecuulmassa
• Molecuulmassa reken je uit door atoommassa's bij elkaar op te tellen.

Massa afwegen in u?!

• De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
• Niet echt handig rekenen...
• Dus gebruiken we de mol!
• Maar hoe dan?!

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is ook zo'n vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen) = Constante van Avogadro (NA)

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel

moleculen als 1 mol goud!

Molaire massa

• De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
• De molaire massa (M) druk je uit in gram per mol (g mol-1)
• Molecuulmassa en molaire massa zijn gelijk, maar met een andere eenheid. (Dankzij Avogadro)

• Molecuulmassa H2O = 18,016 u
• Molaire massa H2O = 18,016 g mol-1 

Van gram naar mol rekenen

Onthoud van gram naar mol gedeeld door de molaire massa(M) 

en 

van mol naar gram maal (keer) de molaire massa (M).

Molair volume

• In  een gas is er veel ruimte tussen de deeltjes.
  
• 1 mol gas neemt daarom altijd hetzelfde volume in (bij gelijke druk en temperatuur)
• Tabel 3.6 op pag 71
• Vm = 22,41 dm³/mol  bij T = 273K, p=p0
• Vm = 24,5 dm³/mol bij T = 298K, p=p0

Neem het schema over van het lokaal. 

Aan de slag

H: 25

B: 20 t/m 23

V: 24

Planning

• Vragen t/m 25?
  
• Aan de slag met 26 t/m 30. 
• Percentage rekenen - opstap voor volgende les!

Aan de slag

Maak nu eerst 26. 

Dan 27, 28, 29 en 30. 

Massapercentage 

Bereken het zwavelgehalte van aluminiumsulfide. 

Bereken het zwavelgehalte van aluminiumsulfide.