Par 8.1 Energie-effect
Par 8.1 Energie-effect
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5
Cette leçon contient 17 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 55 minÉléments de cette leçon
Par 8.1 Energie-effect
Slide 1 - Diapositive
Herhaling klas 4
Begrippen endotherm / exotherm.
Vul de open plekken in de volgende tekst in, lees eerst de tekst endotherme en exotherme reacties op bladzijde 33/
Slide 2 - Diapositive
Exotherme reacties
Als een waxinelichtje brandt, wordt de
paraffine tijdens de verbranding omgezet
in koolstofdioxide en water. Er komt bij
deze reactie energie ................. Dit
energie-effect is zichtbaar als licht en voelbaar
als warmte.
Energie die vrijkomt is kenmerkend voor een
reactie die ................ is.
Slide 3 - Diapositive
Exotherme reacties
Als een waxinelichtje brandt, wordt de
paraffine tijdens de verbranding omgezet
in koolstofdioxide en water. Er komt bij
deze reactie energie vrij. Dit energie-effect
is zichtbaar als licht en voelbaar als warmte.
Energie die vrijkomt is kenmerkend voor een
reactie die exotherm is.
Slide 4 - Diapositive
Endotherme reacties
Het oplossen van sommige zouten kost ..............
Die energie wordt als ................ aan de omgeving
onttrokken. Hierdoor koelt het pakketje af en wordt
de pols gekoeld. In een cold pack vindt een
.............. proces plaats. Er wordt uit de omgeving
steeds energie (warmte) aan de stoffen toegevoegd.
En dat onttrekken van warmte aan je lichaam
ervaren we als koeling.
Slide 5 - Diapositive
Endotherme reacties
Het oplossen van sommige zouten kost energie. Die energie wordt als warmte aan de omgeving onttrokken. Hierdoor koelt het pakketje af en wordt de elleboog gekoeld. In een cold pack vindt een endotherm proces plaats: er wordt uit de omgeving steeds energie aan de stoffen toegevoegd. En dat ontdekken van warmte aan je lichaam ervaren we als koeling.
Slide 6 - Diapositive
Uitleg energiediagram
Hoe maak je van een reactievergelijking het bijbehorende energie diagram.
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H20
Bij deze reactie komt 8,9 x 105 Joule per mol energie vrij.
Uitleg op het bord.
Slide 7 - Diapositive
Energie diagrammen
Slide 8 - Diapositive
Controle van kennis:
Vul de open plekken van de volgende tekst in, lees eventueel eerst energiediagram bladzijde 33.
Slide 9 - Diapositive
Reactiewarmte
Het energieverschil tussen het begin- en eindniveau is de reactiewarmte ΔE. Daalt het energieniveau, dan is er sprake van een .................... reactie: er komt energie vrij en de reactiewarmte ΔE is .......................
Bij een .........................reactie stijgt het energieniveau: voor de reactie is juist energie nodig, en ΔE is ...................... Een reactiewarmte ΔE met een – teken wijst dus op een ......................... reactie.
Slide 10 - Diapositive
Reactiewarmte
Het energieverschil tussen het begin- en eindniveau is de reactiewarmte ΔE. Daalt het energieniveau, dan is er sprake van een exotherme reactie: er komt energie vrij en de reactiewarmte ΔE is negatief.
Bij een endotherme reactie stijgt het energieniveau: voor de reactie is juist energie nodig, en ΔE is positief. Een reactiewarmte ΔE met een – teken wijst dus op een exotherme reactie.
Slide 11 - Diapositive
Uitleg activeringsenergie.
Uitleg activeringsenergie a.d.h.v figuur volgende dia.
Slide 12 - Diapositive
Energiediagram met activeringsenergie
Slide 13 - Diapositive
Activeringsenergie
Voor elke reactie is activeringsenergie nodig.
Eact wordt aan de beginstoffen toegevoerd en is nodig voor het verbreken van de bindingen.
Eact is de hoogste energie toestand in het diagram.
Slide 14 - Diapositive
Samenvatting:
Bij reacties, bij faseovergangen en oplossen treedt een energie effect op. Het verschil tussen de chemische energie van de beginstoffen en de reactieproducten is de reactiewarmte. Bij exotherme reacties is de reactiewarmte negatief en bij endotherme reacties positief.
Om de reactie te starten is de activeringsenergie nodig. Je kunt het bovenstaande weergeven in een energiediagram.
Slide 15 - Diapositive
te maken opgaven
Par 8.1: Opgave 8 t/m 12, 15
Kijk de opgaven na m.b.v de antwoordenbundel.
