4.5 Energie en reactiesnelheid

Energie en reactiesnelheid
1 / 27
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 27 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Energie en reactiesnelheid

Slide 1 - Diapositive

Aan het einde van de les....
  • ... kun je het energiediagram van een endotherme en een exotherme reactie aflezen
  • ... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie is
  • ... kun je met het botsende deeltjesmodel de invloed van concentratie, temperatuur en verdelingsgraad verklaren


Slide 2 - Diapositive

exotherm
Een reactie (of proces) is exotherm als er (energie) warmte vrijkomt.
voorbeeld: verbranden van hout.
voorbeeld fase overgang of oplossen in water

Slide 3 - Diapositive

Exotherme reacties
  • Exotherm: Er komt energie vrij
  • De beginstoffen staan energie
    af aan de omgeving
  • Chemische energie producten lager
    dan chemische energie beginstoffen

Slide 4 - Diapositive

exotherm, de reactie producten hebben minder chemische energie.

Het verschil in energie komt vrij = reactie warmte.

Activeringsenergie is nodig om de reactie op gang te brengen.

Slide 5 - Diapositive

endotherm
Een reactie of proces is endotherm als er warmte wordt opgenomen/ gebruikt wordt.
Deze voelt koud aan!

Slide 6 - Diapositive

Endotherme reacties
  • Endotherm: Er is energie nodig.

  • Chemische energie producten hoger
    dan chemische energie beginstoffen

Slide 7 - Diapositive

Exotherme en endotherme reacties
  • Voor beide soort reacties is
    altijd energie nodig om te beginnen!
  • Dat is de activeringsenergie
  • Bij exotherme reacties is er genoeg
    energie om daarna zelf te verlopen

Slide 8 - Diapositive

endotherm, de reactie producten hebben meer chemische energie.

Het verschil in energie is erin gestopt.

Activeringsenergie is nodig om de reactie op gang te brengen en op gang te houden. (zonder energie stopt de reactie meteen)

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Energiediagram
  • x-as : geen eenheid
  • y-as : energie

  • Beginstoffen
  • Geactiveerde toestand
  • Reactieproducten
  • Reactie-energie

Slide 11 - Diapositive

Activeringsenergie
Papier reageert met zuurstof. Toch gebeurt dat (gelukkig) niet spontaan. Er is actieveringsenergie voor nodig

Slide 12 - Diapositive

Activeringsenergie
  • Voor beide soort reacties is altijd
    energie nodig om te beginnen!
  • Dat is de activeringsenergie.
  • Geactiveerde toestand altijd hoogste
    energieniveau
  • Bij exotherme reacties is er genoeg
    energie om daarna zelf te verlopen

Slide 13 - Diapositive

Reactie-energie
  • Reactie-energie is de energie die
    vrijkomt of opgenomen wordt bij een
    chemische reactie 
  • Endotherm - energieniveau producten 
    hoger --> positieve reactie-energie
  • Exotherm - energieniveau producten
    lager --> negatieve reactie-energie

Slide 14 - Diapositive

Reactiesnelheid
Factoren die invloed hebben op reactiesnelheid:
  • De soort stof
  • Verdelingsgraad
  • Concentratie
  • Temperatuur
  • Katalysator
Verklaren met 
botsende-deeltjesmodel

Slide 15 - Diapositive

Het botsende-deeltjesmodel
  • Deeltjes bewegen en deeltjes moeten met elkaar botsen om te reageren.
  • Twee voorwaarden:
  • De botsing moet hard genoeg zijn
  • De botsing moet de juiste richting hebben
  • Zo'n botsing heet een effectieve botsing

Slide 16 - Diapositive

Het botsende-deeltjesmodel
  • Deeltjes bewegen en deeltjes moeten met elkaar botsen om te reageren.
  • Twee voorwaarden:
  • De botsing moet hard genoeg zijn
  • De botsing moet de juiste richting hebben
  • Zo'n botsing heet een effectieve botsing

Slide 17 - Diapositive

Het botsende-deeltjesmodel
  • Als je wilt dat een reactie snel verloopt, moet je zorgen voor veel botsingen
  • Hoe meer botsingen, hoe groter het aantal effectieve botsingen is!

Slide 18 - Diapositive

Invloed van concentratie op de reactiesnelheid
  • Grotere concentratie van deeltjes -> meer deeltjes
  • Meer deeltjes -> meer botsingen 
  • Meer botsingen -> meer effectieve botsingen
  • Meer effectieve botsingen -> hogere reactiesnelheid. 

Slide 19 - Diapositive

Invloed van verdelingsgraad op de reactiesnelheid
  • Veel contactoppervlakte -> veel botsingen.
  • Veel botsingen  -> effectieve botsingen.
  • Veel effectieve botsingen    -> een hoge reactiesnelheid.

Slide 20 - Diapositive

Invloed van temperatuur op de reactiesnelheid
  • Hogere temperatuur -> bewegen deeltjes snelle
  • -> meer  en hardere botsingen 
  • meer effectieve botsingen -> hogere reactiesnelheid
  • Vuistregel: Bij een temperatuursverhoging van 10 °C gaat de reactie twee keer zo snel.

Slide 21 - Diapositive

Katalysator
Een katalysator is een hulpstof die een bepaalde reactie kan versnellen en bij lagere temperatuur mogelijk maakt.
De katalysator wordt niet verbruikt, maar is na afloop van de reactie over.

Slide 22 - Diapositive

katalysator
Een katalysator is een hulpstof die een bepaalde reactie kan versnellen en bij lagere temperatuur mogelijk maakt.
De katalysator verlaagt de activeringsenergie.
een enzym is een katalysator in de natuur (biologisch)
Een katalysator blijft over na de reactie

Slide 23 - Diapositive


Welke reacties verlopen
 endotherm?
A
A en C
B
B en D
C
A en D
D
B en C

Slide 24 - Quiz


Welke van de energie-diagrammen komt overeen met de verbranding van een moeilijk ontvlambare stof?
A
A
B
B
C
C
D
D

Slide 25 - Quiz


Bij gebruik van een katalysator gebeurt er het volgende:
A
Lijn A gaat omhoog
B
Punt B gaat omlaag
C
Lijn C gaat omhoog
D
Er verandert niets, de katalysator blijft over.

Slide 26 - Quiz

Je kunt nu....
  • het energiediagram van een endotherme en een exotherme    reactie aflezen
  • in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie    is
  • met het botsende deeltjesmodel de invloed van       concentratie, temperatuur en verdelingsgraad verklaren


Slide 27 - Diapositive