Huiswerk §5.1 en §5.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Huiswerk bespreken

Opgave 3

• Rendement betekent % nuttig gebruikte energie.
  
• Een rendement van 25% betekent dat van de energie die vrijkomt bij de verbranding van benzine (in die motor) 25% kan worden gebruikt om de auto te bewegen. 
  

Opgave 4

• Verbrandingsreacties
  
• Dus ALTIJD zuurstof voor de reactiepijl
  
• De reactieschema's zijn gegeven
  
• Met de informatie van hoofdstuk 4, moeten jullie weten hoe je die omzet in reactievergelijkingen.
  

Opgave 4

• a) Waterstof --> H₂ (g)
  
• met zuurstof, dus H₂ (g) + O₂ (g) 
  
• Er ontstaat een oxide van waterstof --> H₂O
  
• H₂ (g) + O₂ (g) --> H₂O (g)
  
• Kloppend maken
  
• 2 H₂ (g) + O₂ (g) --> 2 H₂O (g)
  

Opgave 5

• a) Je weet uit de eerste les dat je zwavel kunt verbranden en dat je zwaveldioxide kunt aantonen met joodwater. Dus kun je dieselolie verbranden en zwaveldioxide aantonen met joodwater.
  
• b) Staat letterlijk in de eerste LessonUp van dit hoofdstuk
  

Opgave 6

• a) verbranding, dus altijd zuurstof voor de pijl
  
• b) magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide
  
• Mg (s) + O2 (g) --> MgO (s)
  
• Kloppend maken: 2 Mg (s) + O2 (g) --> 2 MgO(s)
  
• c) voor reactie 4,5 g Mg, na reactie 7,5g MgO
• verschil is zuurstof, (7,5g-4,5g) = 3,0g
• magnesium:zuurstof = 4,5 : 3,0

Opgave 7

3,0 g zuurstof

dichtheid = 1,43 g/dm3

massa	1,43g	3,0g
volume	1 dm 3	2,1 dm 3

Opgave 8

Kaarsvet C18H36O2 (s)

Verbranden, dus zuurstof voor de pijl

CO2 en H2O ontstaan

C18H36O2 (s) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (g)

• C18H36O2 (s) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (g)
  
• C18H36O2 (s) + O2 (g) --> 18 CO2 (g) + H2O (g)
  
• C18H36O2 (s) + O2 (g) --> 18 CO2 (g) + 18 H2O (g)
  
• C18H36O2 (s) + 26 O2 (g) -->18 CO2 (g) + 18 H2O (g)
  
• Let op de O2 in de formule van kaarsvet
  

Opgave 9

• Door water te gebruiken wordt de brand afgekoeld. De warmte van de brand wordt dan "gebruikt" om water te verdampen.
  
• Mogelijk brandstof wordt dan minder heet en bereikt uiteindelijk niet meer zijn ontbrandingstemperatuur.
  

Opgave  10

• a) Er ontstaan -oxides van de atomen in de brandstof
  
• Dus CO2 en H2O
  
• b) C7H16 (l) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (g)
  
• C7H16 (l) + O2 (g) --> 7 CO2 (g) + H2O (g)
  
• C7H16 (l) + O2 (g) --> 7 CO2 (g) + 8 H2O (g)
  
• C7H16 (l) + 11 O2 (g) --> 7 CO2 (g) + 8 H2O (g)
  

Opgave  10

• c) C8H18O (l) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (g)
  
• C8H18O (l) + O2 (g) --> 8 CO2 (g) + H2O (g)
  
• C8H18O (l) + O2 (g) --> 8 CO2 (g) + 9 H2O (g)
  
• C8H18O (l) + 12 O2 (g) --> 8 CO2 (g) + 9 H2O (g)
  
• Let op de O in de formule van antiklopmiddel

Opgave 11

De gordijnen zelf blijven dezelfde stof en dus dezelfde brandstof

De temperatuur van de gordijnen zul je er ook niet meer veranderen (een vlammetje blijft even warm).

Dus het laagje voorkomt dat zuurstof bij de gordijnen komt.