4V_6.4Rekenenaanevenwichten

4V

Paragraaf 6.4
1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 13 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

4V

Paragraaf 6.4

Slide 1 - Diapositive

Paragraaf  6.4

  • Vragen? / huiswerk?
  • Leerdoelen
  • Uitleg evenwichtsvoorwaarde

  • Oefenen

  • Aan de slag! Opdr. 31

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen 6.3
• Je leert over een aflopende en een omkeerbare reactie. 
• Je leert over evenwichtsreacties.
• Je leert diagrammen over het instellen van een evenwicht verklaren.

Vragen?

Slide 3 - Diapositive

Leerdoelen 6.4
  • Je leert de concentratiebreuk en de evenwichtsvoorwaarde opstellen.
  • Je leert de evenwichtsconcentraties berekenen met de BOEC-tabel.

Slide 4 - Diapositive

6.4 Rekenen aan evenwichten
Evenwicht:›
  • De heengaande reactie verloopt net zo snel als de teruggaande reactie. 
  • › De concentraties van de stoffen verandert niet meer. 
  • › Ieder evenwicht heeft een evenwichtsconstante.  
  • › Dit is de verhouding tussen de concentraties van de reactieproducten en de concentraties van de uitgangsstoffen.  

Slide 5 - Diapositive

6.4 Rekenen aan evenwichten
›
a A + b B ↔ x X + y Y

›

Kc (evenwichtsconstante) is een constante waarde
› […]= een concentratie in mol L-1


Slide 6 - Diapositive

6.4 Rekenen aan evenwichten
a A + b B ↔ x X + y Y



  • De concentraties van de stoffen rechts van de reactiepijl staan in de teller de stoffen links van de reactiepijl in de noemer. 
  • › De coëfficiënten uit de reactievergelijking staan als exponenten bij de concentraties in de concentratiebreuk. 
  • In de concentratiebreuk staan alleen gassen (g) of oplossingen (aq). 



Slide 7 - Diapositive

6.4 Rekenen aan evenwichten
a A + b B ↔ x X + y Y

  • › Concentratiebreuk
  • › K= evenwichtsconstante
  • › Waarden van het Boe-schema kunnen ingevuld worden
  • › Waarden voor K te vinden in Binas 51

  • Voorbeeld: Opstellen a.d.h. van ammoniaksynthese: N2 + 3 H2 <--> 2 NH3
  • Evenwichtsvoorwaarde: K= [NH3]2 / ([N2] x [H2]3)



Slide 8 - Diapositive

Even oefenen met evenwichtsvoorwaarde opstellen

Slide 9 - Diapositive

Even oefenen met evenwichtsvoorwaarde opstellen

Slide 10 - Diapositive

Even oefenen met evenwichtsvoorwaarde opstellen

Slide 11 - Diapositive

6.4 Rekenen aan evenwichten
Volgende les

BOE(C) schema

Opstellen a.d.h. van ammoniaksynthese: N2 + 3 H2 <--> 2 NH3

Evenwichtsvoorwaarde: K= [NH3]2 / ([N2] x [H2]3)

Filmpje

Slide 12 - Diapositive

Aan de slag: 6.4

Maken opdracht: 31

Slide 13 - Diapositive