Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
4V_6.4Rekenenaanevenwichten
4V
Paragraaf 6.4
1 / 13
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
13 diapositives
, avec
diapositives de texte
.
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
4V
Paragraaf 6.4
Slide 1 - Diapositive
Paragraaf 6.4
Vragen? / huiswerk?
Leerdoelen
Uitleg evenwichtsvoorwaarde
Oefenen
Aan de slag! Opdr. 31
Slide 2 - Diapositive
Leerdoelen 6.3
• Je leert over een aflopende en een omkeerbare reactie.
• Je leert over evenwichtsreacties.
• Je leert diagrammen over het instellen van een evenwicht verklaren.
Vragen?
Slide 3 - Diapositive
Leerdoelen 6.4
Je leert de concentratiebreuk en de evenwichtsvoorwaarde opstellen.
Je leert de evenwichtsconcentraties berekenen met de BOEC-tabel.
Slide 4 - Diapositive
6.4 Rekenen aan evenwichten
Evenwicht:
De heengaande reactie verloopt net zo snel als de teruggaande reactie.
De concentraties van de stoffen verandert niet meer.
Ieder evenwicht heeft een evenwichtsconstante.
Dit is de verhouding tussen de concentraties van de reactieproducten en de concentraties van de uitgangsstoffen.
Slide 5 - Diapositive
6.4 Rekenen aan evenwichten
a A + b B ↔ x X + y Y
Kc (evenwichtsconstante) is een constante waarde
[…]= een concentratie in mol L
-1
Slide 6 - Diapositive
6.4 Rekenen aan evenwichten
a A + b B ↔ x X + y Y
De concentraties van de stoffen rechts van de reactiepijl staan in de teller de stoffen links van de reactiepijl in de noemer.
De coëfficiënten uit de reactievergelijking staan als exponenten bij de concentraties in de concentratiebreuk.
In de concentratiebreuk staan alleen gassen (g) of oplossingen (aq).
Slide 7 - Diapositive
6.4 Rekenen aan evenwichten
a A + b B ↔ x X + y Y
Concentratiebreuk
K= evenwichtsconstante
Waarden van het Boe-schema kunnen ingevuld worden
Waarden voor K te vinden in Binas 51
Voorbeeld: Opstellen a.d.h. van ammoniaksynthese: N
2
+ 3 H
2
<--> 2 NH
3
Evenwichtsvoorwaarde: K= [NH
3
]
2
/ ([N
2
] x [H
2
]
3
)
Slide 8 - Diapositive
Even oefenen met evenwichtsvoorwaarde opstellen
Slide 9 - Diapositive
Even oefenen met evenwichtsvoorwaarde opstellen
Slide 10 - Diapositive
Even oefenen met evenwichtsvoorwaarde opstellen
Slide 11 - Diapositive
6.4 Rekenen aan evenwichten
Volgende les
BOE(C) schema
Opstellen a.d.h. van ammoniaksynthese: N
2
+ 3 H
2
<--> 2 NH
3
Evenwichtsvoorwaarde: K= [NH
3
]
2
/ ([N
2
] x [H
2
]
3
)
Filmpje
Slide 12 - Diapositive
Aan de slag: 6.4
Maken opdracht: 31
Slide 13 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
§6.3 en §6.4 Omkeerbare reacties en evenwicht
Février 2021
- Leçon avec
31 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4V_7.5_Evenwichten_les 2
Juin 2021
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
4V_6.4Rekenenaanevenwichten_les2
Avril 2020
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
§6.4 Omkeerbare reacties en evenwicht
Mars 2021
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Verstoring Evenwicht
Août 2024
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Chemisch evenwicht - Les 4
Mai 2020
- Leçon avec
42 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
Les 4: Reactiesnelheid en evenwicht
Juin 2024
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
6.4 Rekenen aan evenwichten
Mai 2021
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4