‹Revenir à la recherche

Les 4: Reactiesnelheid en evenwicht

1 / 28
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 28 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Waar gaan we heen?

Fe3+(aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN2+ (aq)

Evenwicht en disbalans 




Things to do today

Slide 2 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 3 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Verstoren: Iets veranderen aan het chemische evenwicht


Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
lichtgeel                         Donkerrood
Wat nu als? 

Slide 4 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan (voorkomen) 
Wat nu als? 

Slide 5 - Diapositive

We kunnen op 2 manieren bepalen wat er gaat gebeuren:
- berekenen (volgende les: 6.4)
- begrijpen (deze les: 6.5)
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
Oplossing wordt roder
Wegnemen SCN-
Oplossing wordt minder rood, aflopend naar links
Verdunnen 
Oplossing wordt minder rood
Indampen
Oplossing wordt roder
Temp verhogen
Wat nu als? 

Slide 6 - Diapositive

Leerlingen die de opgaves goed hadden de beurt geven om uit te leggen

Temp omhoog. Wat zou jij als evenwicht willen doen?
Temperatuur op hetzelfde niveau houden dus..........KOELEN
Hoe kan een evenwicht dat doen?
Endotherme kant opgaan!

Wat nu als? 
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
Oplossing wordt roder
Wegnemen SCN-
Oplossing wordt minder rood, aflopend naar links
Verdunnen 
Oplossing wordt minder rood
Indampen
Oplossing wordt roder
Temp verhogen
😱
😱
😱

Slide 7 - Diapositive

Leerlingen die de opgaves goed hadden de beurt geven om uit te leggen

Temp omhoog. Wat zou jij als evenwicht willen doen?
Temperatuur op hetzelfde niveau houden dus..........KOELEN
Hoe kan een evenwicht dat doen?
Endotherme kant opgaan!

evenwicht beweegt naar links
Geen effect
evenwicht beweegt naar rechts
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
timer
5:00
Indampen
verdunnen
SCN- toevoegen
SCN- weghalen
Fe3+ toevoegt

Slide 8 - Question de remorquage

Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood
Toevoegen Fe3+
Oplossing wordt roder
Wegnemen SCN-
Oplossing wordt minder rood, aflopend naar links
Verdunnen 
Oplossing wordt minder rood
Indampen
Oplossing wordt roder
Temp verhogen
teveel deeltjes
te hoge temp.
te weinig deeltjes
😱
😱
😱
Wat nu als? 

Slide 9 - Diapositive


Temp omhoog. Wat zou jij als evenwicht willen doen?
Temperatuur op hetzelfde niveau houden dus..........KOELEN
Hoe kan een evenwicht dat doen?
Endotherme kant opgaan!

Verstoring van evenwicht
Wat vind het evenwicht daarvan?
Effect op evenwicht
Temperatuur omhoog
Het is hier veel te heet, de temperatuur moet weer omlaag!
Reactie beweegt naar de endotherme kant
Druk vergroten
Wat een drukte met al die deeltjes in die kleine ruimte! Snel wat aan doen
Het evenwicht beweegt in de richting van de minste deeltjes.
Verdunning
Ik ben deeltjes kwijt, dat klopt niet! Er moeten weer deeltjes terug!
Het evenwicht beweegt in de richting van de meeste deeltjes.
Concentraties links verhogen
Jullie waren er net nog niet! Nu zijn we met teveel. Hup, reageren!
Reactie beweegt naar rechts
Wegnemen van reactieproduct
Heb ik net zo hard gewerkt om de boel in balans te krijgen, loopt FeSCN2+weg! Snel weer maken.
Reactie beweegt naar rechts
Samengevat: een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan (voorkomen)  
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
Kleurloos                        Donkerrood

Slide 10 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 11 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
  • Concentratiebreuk: gaat over concentraties    
  • alleen (aq) en (g) komen terug in deze breuk


                     Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)

Slide 12 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
  • Concentratiebreuk: gaat over concentraties    
  • alleen (aq) en (g) komen terug in deze breuk
  • alle reactieproducten (rechts) komen in de teller
  • alle beginproducten in de noemer


                     Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)

Slide 13 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
Nice to meet you:
  • Concentratiebreuk: gaat over concentraties    
  • alleen (aq) en (g) komen terug in deze breuk
  • alle reactieproducten komen in de teller
  • alle beginproducten in de noemer


                     Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)

Slide 14 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
Fe3+(aq) + SCN- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)
N2 (g) + 3H2 (g)   ⇄   2 NH3 (g)

Slide 15 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
N2 (g) + 3H2 (g)   ⇄   2 NH3 (g)

Slide 16 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
N2 (g) + 3H2 (g)   ⇄   2 NH3 (g)

Slide 17 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Rekenen met aan een evenwicht: 
de concentratiebreuk (Q) & evenwichtsconstante (k)
Als het evenwicht is ingesteld verandert de evenwichtsconstante K niet meer

Slide 18 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Hb (aq) + O2 (g) ⇄ HbO2 (aq)
De concentratie zuurstof in de lucht gaat omlaag.
Wat gebeurt er met het evenwicht en wat gebeurt er met K, de evenwichtsconstante?
Beweegt naar links
Beweegt naar rechts
Blijft gelijk
Wordt groter
Wordt kleiner
Het evenwicht
evenwichtsconstante

Slide 19 - Question de remorquage

Cet élément n'a pas d'instructions

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd
timer
2:00

Slide 20 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Stel 2 vragen over iets dat je deze les nog niet zo goed hebt begrepen
timer
2:00

Slide 21 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Geef 1 tip aan je docent voor de volgende keer
timer
1:00

Slide 22 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 23 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Kernpunten 
De concentratiebreuk van de algemene reactie


 mA + nB ⇄ qC + rD


     Qc =



Teller: de concentraties van de reactieproducten
Noemer: de concentraties van de beginstoffen
Exponenten: de coëfficiënten uit de reactievergelijking


Alleen gassen (g) en opgeloste stoffen (aq) komen in de breuk terug

Slide 24 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Kernpunten 
Als er evenwicht is verandert de waarde van de concentratiebreuk niet meer .

Voor ieder evenwicht geldt een evenwichtsvoorwaarde: als de concentratiebreuk Q gelijk is aan de evenwichtsconstante K heerst er evenwicht .

De evenwichtsconstante K is alleen afhankelijk van de temperatuur.

Je berekent K op dezelfde manier als Q.




Slide 25 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Na deze les herken je de volgende begrippen en kun je deze begrippen, bij het verklaren en uitleggen van het chemisch evenwicht correct gebruiken: 
concentratiebreuk, evenwichtsconstante (K), evenwichtsvoorwaarde, K=Q


Na deze les kun je 
  • voor een gegeven evenwicht de evenwichtsvoorwaarde geven en
  • berekeningen uitvoeren aan evenwichten: concentratiebreuk en evenwichtsconstante;


Lesdoelen

Slide 26 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Huiswerk voor 3 juni

Doorlezen en samenvatten voor jezelf
  • Paragraaf 6.4

Maken opgaven:
  • paragraaf 6.4: 32, 34, 33, 35 (c, d, e en als het lukt a & b), 


Slide 27 - Diapositive

Vragen: 2 lln. interviewen over misconcepten. Wie heeft 30 minuten tijd hiervoor.

Slide 28 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Plus de leçons comme celle-ci

Verstoring Evenwicht

- Leçon avec 22 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

deeltjes en botsingen

- Leçon avec 28 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4,5

Les 3: Reactiesnelheid en evenwicht

- Leçon avec 22 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Reactiesnelheid en evenwicht (op basis van LU Johan de Witt)

- Leçon avec 28 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Les 3: Reactiesnelheid en evenwicht

- Leçon avec 30 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Afsluiten H4-7

- Leçon avec 47 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

7.2 Sterk en zwak

- Leçon avec 19 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

Hoofdstuk 6.5

- Leçon avec 22 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4