1.1 Atoombouw

H1.1 Atoombouw
1 / 35
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 35 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H1.1 Atoombouw

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen 1.1
  • Je kunt van een willekeurig atoom het atoommodel beschrijven volgens Bohr: welke en hoeveel deeltjes zijn aanwezig en waar bevinden deze zich.
  • Je kunt een beschrijving geven van het begrip isotoop.
  • Je kunt beredeneren welke isotoop/isotopen ontstaan bij kernfusie of kernsplitsing.

Slide 2 - Diapositive

Deze les
  • Teruggeven diagnostische toetsen derde klas + herhalingsopdrachten
  • Uitleg + oefenen atoommodellen 
  • Uitleg opbouw van atomen
  • Maken begrippenoverzicht paragraaf 1.1
  • Maken opdrachten paragraaf 1.1





Slide 3 - Diapositive

Bronnen
  • Boek theorie blz 15-17
  • Peppels 





Slide 4 - Diapositive

5 min: kijk en beantwoord de vraag
  1. Bekijk Binas tabel 25. Wat zie je (niet laatste kolom)?
  2. Wat denk je dat isotopen zijn?
  3. Kun je de getallen terug vinden in het periodiek systeem, Binas tabel 99? (atoomnummer, massagetal, atoommassa)


    Slide 5 - Diapositive

    Isotopen

    Slide 6 - Carte mentale

    Geschiedenis van atoommodel
    'Is materie eeuwig deelbaar?'

    Deze vraag stelden de eerste filosofen al rond 460 voor Christus. 


    Slide 7 - Diapositive

    Sleep de begrippen naar de juiste plek. Het gaat om de grootte van de deeltjes.
    Grootste
    Kleinste
    Tussenin

    Slide 8 - Question de remorquage

    Slide 9 - Diapositive

    Slide 10 - Vidéo

    Atoomtheorie van Democritus (ca. 400 v. Chr.)

    Slide 11 - Diapositive

    Atoommodel van Dalton (1803)

    Slide 12 - Diapositive

    Atoommodel van Rutherford (1911)









    • Kern bepaald de massa en is positief geladen;
    • Elektronen zitten in een wok om de kern heen.

    Slide 13 - Diapositive

    Atoommodel van Bohr (1913)









    •  Ontwikkelde het model van Rutherford verder;
    • Kwantificeert voor het eerst energie en banen om de kern;
    • banen bevinden zich om de kern van het atoom (zoals de rokken van een uit).

    Slide 14 - Diapositive

    Ontstaan van huidige atoom





    Lees in je boek meer over het ontstaan van het huidige atoommodel.

    Slide 15 - Diapositive

    Slide 16 - Diapositive

    Dus een atoom bestaat uit protonen, elektronen en neutronen, maar hoeveel?
    Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen
    Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen

    In Binas tabel 25 is dit te vinden van de meeste isotopen.

    Isotopen hebben een gelijk aantal elektronen en protonen, maar een verschillend aantal neutronen.

    Slide 17 - Diapositive

    Voorbeeld: chloor
    Twee isotopen van chloor in de natuur: Cl-35 en Cl-37






    Verdeling van elektronen (elektronenconfiguratie) in Binas tabel 99.

    Slide 18 - Diapositive

    Natrium heeft atoomnummer 11 en massagetal 23. Hoeveel protonen heeft natrium?
    A
    11
    B
    12
    C
    23
    D
    34

    Slide 19 - Quiz

    Natrium heeft atoomnummer 11 en massagetal 23. Hoeveel neutronen heeft natrium?
    A
    11
    B
    12
    C
    23
    D
    34

    Slide 20 - Quiz

    Atoommodel van Bohr
    elektronenconfiguratie = 2, 8, 0

    Slide 21 - Diapositive

    Wat is de elektronenconfiguratie van calcium (atoomnummer 20)? Gebruik Binas 99.
    A
    40,08
    B
    20
    C
    8,2
    D
    2,8,8,2

    Slide 22 - Quiz

    Maak een schets van de isotoop beryllium-9 volgens het atoommodel van Bohr.

    Slide 23 - Question ouverte

    Reactiviteit
    • De reactiviteit van een element kun je vaak voorspellen aan de hand van het atoommodel van Bohr.
    • Alle elementen streven naar de edelgasconfiguratie.

    Voorbeeld: natrium (filmpje op volgende slide).

    Slide 24 - Diapositive

    0

    Slide 25 - Vidéo

    Natrium is zeer reactief. Leg uit hoe dit komt aan de hand van de elektronenconfiguratie.

    Slide 26 - Question ouverte

    Reactiviteit natrium
    • Elektronenconfiguratie natrium: 2, 8, 1
    • Elk element streeft naar edelgasconfiguratie, dus natrium wil van het buitenste elektron af (valentie-elektron).
    • Heeft een andere stof nodig die het elektron opneemt, in dit geval water.

    Slide 27 - Diapositive

    Applet atoombouw
    In de volgende slide zie je een link naar een website. Je hebt hier wel Java voor nodig.

    Op die website kan je atomen in elkaar zetten en kan je ook zien van welke stof het een atoom is.
    Ga vooral lekker spelen met deze applet, daar is die voor bedoeld!

    Slide 28 - Diapositive

    Slide 29 - Lien

    Isotopen
    Wat zijn isotopen?

    Isotopen en radioactiviteit

    Slide 30 - Diapositive

    Relatieve atoommassa: boor (B)
    • Twee isotopen van boor in de natuur: B-10 en B-11.
    • Relatieve atoommassa berekenen door atoommassa's te vermenigvuldigen met de factor (uit het percentage) hoe vaak het voorkomt in de natuur:
    • 10,012937*0,199+11,009305*0,801 = 10,81 u
    • Antwoord staat in Binas 99

    Slide 31 - Diapositive

    Molecuulmassa: Na2O
    • Bestaat uit 2 Na-atomen en 1 O-atoom
    • Gebruik relatieve atoommassa's (Binas 99)
    • Molecuulmassa = 2*22,99+1*16,00=61,98 u
    • Veel voorkomende molecuulmassa's in Binas 98.

    Slide 32 - Diapositive

    Leerdoelen 1.1
    • Je kunt van een willekeurig atoom het atoommodel beschrijven volgens Bohr: welke en hoeveel deeltjes zijn aanwezig en waar bevinden deze zich.
    • Je kunt een beschrijving geven van het begrip isotoop.
    • Je kunt beredeneren welke isotoop/isotopen ontstaan bij kernfusie of kernsplitsing.

    Slide 33 - Diapositive

    Deze les
    • Teruggeven diagnostische toetsen derde klas + herhalingsopdrachten
    • Uitleg + oefenen atoommodellen 
    • Uitleg opbouw van atomen
    • Maken begrippenoverzicht paragraaf 1.1
    • Maken opdrachten paragraaf 1.1





    Slide 34 - Diapositive

    Huiswerk
    • Maken herhalingsopdrachten derde klas
    • Maken begrippenoverzicht paragraaf 1.1
    • Maken opdrachten paragraaf 1.1





    Slide 35 - Diapositive