3.1 Atoommodel

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Geschiedenis van atoommodel

'Is materie eeuwig deelbaar?'

Deze vraag stelden de eerste filosofen al rond 460 voor Christus. 

Atoommodel

Rutherford

Dalton

Bohr

Negatief geladen elektronenwolk

Elektronen in schillen

Atoom is één massief deeltje

Dus een atoom bestaat uit protonen, elektronen en neutronen, maar hoeveel?

Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen

Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen

In Binas tabel 25 is dit te vinden van de meeste isotopen.

Isotopen hebben een gelijk aantal elektronen en protonen, maar een verschillend aantal neutronen.

Voorbeeld: chloor

Twee isotopen van chloor in de natuur: Cl-35 en Cl-37

Verdeling van elektronen (elektronenconfiguratie) in Binas tabel 99.

Atoommodel van Bohr

0

Lithium in het periodiek systeem

Het atoommodel van lithium

Symbool

atoommassa

atoomnummer

Even oefenen

Maak een tekening van de isotoop koolstof-13 volgens het atoommodel van Bohr. 

atoomnummer en massagetal

• een atoom heeft evenveel protonen (+) als elektronen (-) als neutronen (0)
  
• atoomnummer = aantal protonen
• massagetal = protonen + neutronen
• elektronen = atoomnummer + aantal elektronen van de lading 
• let op: min (-) lading = extra elektronen! bijv: O2-: 8 + 2 = 10

Wat is het verschil tussen het atoommodel volgens Rutherford en het atoommodel volgens Bohr?

1. Volgens Rutherford zitten protonen in een wolk om de kern heen. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in schillen.
2. Volgens Rutherford zitten neutronen in een wolk om de kern heen. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in schillen.
3. Volgens Rutherford zijn elektronen georganiseerd in schillen om de kern. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in een wolk.
4. Volgens Rutherford zijn elektronen georganiseerd in een wolk om de kern. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in schillen.

atoomnummer en massagetal

• een atoom heeft evenveel protonen (+) als elektronen (-) als neutronen (0)
  
• atoomnummer = aantal protonen
• massagetal = protonen + neutronen
• elektronen = atoomnummer + aantal elektronen van de lading 
• let op: min (-) lading = extra elektronen! bijv: O2-: 8 + 2 = 10

• atoomnummer = aantal protonen (= aantal elektronen)

• massagetal = aantal protonen + aantal neutronen

• aantal neutronen = massagetal - atoomnummer

Isotopen

Wat is een isotoop?

1. zelfde atoom, andere massa
2. ander atoom, zelfde massa
3. zelfde atoom, ander atoomnummer
4. ander atoom, zelfde atoomnummer

Het atoomnummer is het zelfde als...

1. Aantal elektronen
2. Aantal neutronen
3. Aantal protonen
4. Aantal neutronen + protronen

Zoek op in Binas (33/ 34),
Het atoomnummer van koolstof

1. 6
2. 8
3. 12
4. 16

Natrium heeft atoomnummer 11 en massagetal 23. Hoeveel neutronen heeft natrium?

1. 11
2. 12
3. 23
4. 34

Zoek op in Binas (33/ 34),
Het atoomnummer van zuurstof

1. 6
2. 8
3. 12
4. 16

• atoomnummer = aantal protonen (= aantal elektronen)

• massagetal = aantal protonen + aantal neutronen

• aantal neutronen = massagetal - atoomnummer

Geef het atoomnummer en het massagetal van dit atoom.

Wat zijn de verschillen tussen Pb met massagetal 206 en Pb met massagetal 208?

1. Verschillend aantal protenen
2. verschillend aantal neutronen
3. verschillend aantal elektronen
4. Er zijn geen verschillen

Wat zijn de overeenkomsten tussen Pb met massagetal 206 en Pb met massagetal 208?

1. Hetzelfde aantal protonen
2. Hetzelfde aantal neutronen
3. Hetzelfde aantal elektronen
4. Er zijn geen overeenkomsten

Isotopen

Lees 3.1 en maak de opdrachten