H9.3 pH berekenen van basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Leerdoelen

Je kunt na afloop van de les:

• de pOH uitrekenen van de oplossing van een sterke en een zwakke base;
• de [OH−] uitrekenen bij een gegeven pOH en de pOH omrekenen in de pH;
• uitleggen wat wordt verstaan onder het waterevenwicht.

Waterevenwicht

Weten we het nog?

Metalen 

• Bestaan alleen uit metaal elementen
  
• Geleiden altijd elektrische stroom

Zouten

• Bestaan uit een metaal en een niet-metaal element
  
• Geleiden alleen stroom in (aq) of (l)
  

Moleculaire stoffen

• Bestaan uit alleen niet-metalen
  
• Geleiden geen stroom

Waterevenwicht

Er zitten ook ionen in puur water.

Water kan splitsen in een H+ en een OH- ion:

Dit evenwicht heet het waterevenwicht

In het schoonste water komen dus altijd ionen voor

Waterevenwicht

Kw heet de waterconstante

Waterevenwicht

Waterevenwicht

Waterevenwicht

De pH en pOH

Concentratie berekenen

Om de [H+] te berekenen uit de pH moet je dus het omgekeerde hebben van de log:

Significantie bij pH

Bij pH-berekeningen gelden afwijkende regels voor significantie:

Het aantal significante cijfers van de concentratie zijn de decimalen van de pH!

[H+] = 2,5 x 10-4 pH = - log 2,5 x 10-4 = 3,60

Significantie bij pH

Aantal significante cijfers van de concentratie zuur (of base) is het aantal decimalen van de pH (of pOH)

pOH

Bij basische oplossingen is het (vaak) makkelijker om de [OH^-] te berekenen in plaats van de [H⁺]

Hier de logaritmische schaal van is dan dus de pOH: basegraad

pH en pOH

pH berekening sterke base

Wat is de pH van een 0,010 M natronloog?

pH berekening sterke base

Wat is de pH van een 0,010 M natronloog?

pH berekening zwakke base

Bij het oplossen van een zwakke base treed een evenwicht op

Welke stoffen in evenwichtvoorwaarde

• Voor opgeloste stoffen wordt de concentratie in mol/L genomen
• Voor gassen wordt de partiële druk in atm genomen
• Voor vaste stoffen mag 1 ingevuld worden
• Voor oplosmiddelen mag 1 ingevuld worden

Stappenplan berekening pH zwakke base

1. Noteer de reactievergelijking
   
2. Maak een BOE-tabel (begin – omzetting – eind)
   
3. Vul de bekende gegevens in
   
4. Vul de ontbrekende gegevens in (Let op de molverhouding)
   
5. Reken met behulp van de evenwichtsvoorwaarde de zuurconstante of een concentratie
   

Oefenen

Wat is de pH van de oplossing wanneer 2,3 gram natriumfloride wordt opgelost in 1,0 L water?

Oefenen

Wat is de pH van de oplossing wanneer 2,3 gram natriumfloride wordt opgelost in 1,0 L water?

Oefenen

Huiswerk

Leer HS9.3 (blz. 50-53)

Maak de vragen 18 t/m 28 (blz. 54-55)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.