5H Basen ook

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Start:

• Leg jouw spullen klaar 
• Open de App 
• Of ga naar de website en log in.

Leerdoelen

Lesverloop

0-5min: Start

5-15min:

15-20min: 

20-40min: 

45-50min: Afronding

Weektaak

https://www.magister.me

Stel hier jouw vragen:

Basen en basische oplossingen

Leerdoelen deel 1:

- Je leert wat een base is

- Je leert wat er gebeurt als een base met water reageert

- Je leert het verschil tussen een zwakke en een sterke base

Basen en basische oplossingen

Leerdoelen deel 2: 

- je kunt de pH berekenen uit de [OH^-] via de pOH

- je kunt de [OH^-] berekenen uit de pH via de pOH

Basen

Een base is een stof die een H⁺ -ion kan opnemen (microniveau)

Een basische oplossing heeft altijd een pH groter dan 7 (macroniveau)

Geef de reactievergelijking van:

Het sulfide-ion (S2-) met water

Geef de reactievergelijking van:

Het oxide-ion O2- met water

Sterke en zwakke basen

• Binas 49 geeft een overzicht van bekende zuren en basen.
• Onder te verdelen in: sterk, zwak en zeer zwak, zie volgende slide.
• Hoe sterker een base, hoe makkelijker het H+ ion kan worden opgenomen
• Bij gelijke molariteit, heeft een sterke base een hogere pH, een hogere geleidbaarheid en zal hij sterker reageren dan een zwakke base (meer OH^-  in oplossing).

Binas 49

Sterke en zwakke basen

Een sterke base reageert volledig met het water 

Een zwakke base reageert gedeeltelijk met het water. 

NH​3​​​​​​​(aq)​​​​​+​​​​​H​2​​O​​​​​(aq)​​​​​⇆​​​​​NH​4​+​​​​​​​(aq)​​​​​+​​​​​OH​−​​​​​​​(aq)

O​2−​​​​​​​(aq)​​​​​+​​​​​H​2​​O​​​​​(aq)​​​​​→​​​​​2​​​​​OH​−​​​​​​​(aq)

Is natronloog (NaOH) een sterk/zwak zuur of base?

1. sterk zuur
2. zwak zuur
3. zwakke base
4. sterke base

Deze triviale namen moet jij uit het hoofd  kennen:

de pH schaal

Hoe basischer de oplossing

hoe ......................... de [OH^-]

hoe ......................... de pH

Neem over in je schrift

pH berekenen bij basische oplossingen

Een basische oplossing bevat 

OH- ionen, dus je kunt NIET de formule voor de pH gebruiken!

       Zo reken je aan een             Zo reken je aan een

       zure oplossing                      basische oplossing

De significantie-regel van de pH geldt ook voor de pOH

Bereken de pOH als [OH-] = 3,18 x 10^-5 mol/L
Geef je antwoord in de juiste significantie

Bereken [OH-] bij pOH = 2,81
Geef je antwoord in de juiste significantie

pH berekenen van een basische oplossing

Je kunt nu van een basische oplossing de pOH uitrekenen

Als je het verband weet tussen de pOH en de pH kun je de berekende pOH omrekenen naar een pH waarde

Wat is het verband tussen pOH en pH?

pH + pOH = 14

Wat is de pOH van een oplossing met pH=8?

1. 2
2. 6
3. 8
4. 10

Voorbeeld 1

Bereken de pH bij [OH^-] = 0,052 mol/L

• stap 1: pOH berekenen: pOH= -log [OH^-] -> pOH = -log(0,052)= 1,28
• stap 2: pH berekenen: pH + pOH = 14,00 -> pH = 14,00 - 1,28 = 12,72
• stap 3: controleer: significantie (2 sign. cijfers = 2 decimalen in pH) én pH (OH-, dus basische oplossing, dus pH > 7)

Voorbeeld 2

Bereken [OH^-] bij pH = 9,74

Voorbeeld 2

Bereken [OH^-] bij pH = 9,74

pH is groter dan 7, dus de oplossing is basisch

je moet dus eerst omrekenen naar de pOH

Voorbeeld 2

Bereken [OH^-] bij pH = 9,74

• stap 1: pOH berekenen: pH + pOH = 14,00 -> pOH = 14,00 - 9,74 = 4,26
•  stap 2: [OH-] berekenen: [OH^-]=10-pOH -> [OH-] = 10-4,26 = 5,5.10-5 M
• stap 3: controleer: significantie (2 decimalen pH = 2 sign. cijfers) én eenheid (concentratie, dus mol/L of M)