7.5 Rekenen met zwakke zuren en basen

Welkom, ga lekker zitten

1 / 25

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

Cette leçon contient 25 diapositives, avec quiz interactif, diapositives de texte et 4 vidéos.

Éléments de cette leçon

Welkom, ga lekker zitten

Slide 1 - Diapositive

Doelen van de vorige les:

Zuur-base reactievergelijking opstellen

mbv BINAS49 uitleggen of een reactie wel of niet verloopt

Slide 2 - Diapositive

Aan 40 mL 0,100 M zwavelzuur wordt 70 mL 0,250 M natronloog toegevoegd. Bereken de pH.
Spoiler: pH = 2,15

Slide 3 - Question ouverte

Slide 4 - Diapositive

Doelen van deze les:

1. Rekenen aan evenwichten met zwakke zuren en basen

2. Bufferoplossingen

3. Concentratieverhouding in buffers berekenen

Slide 5 - Diapositive

Bereken de pH van een 0,5M NH₄Cl oplossing.

Slide 6 - Diapositive

Bereken de pH van een 0,5M NH₄Cl oplossing.

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Shortcut..

Slide 15 - Diapositive

Onthoud:

stap1: reactievergelijking

stap2: K_zof K_b

stap3: omzettingstabel

stap4: uitkomsten tabel in K_z of K_b invullen

stap5: check of [begin]/K > 100

stap6: ja? simpele formule

nee? abc-formule

x = \sqrt ​ (K . b e g i n c o n c e n t r a t i e) ​ ​ ​

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Vidéo

Slide 18 - Vidéo

Buffers

Mengsel van zwak zuur en zijn geconjugeerde base in ongeveer even hoge concentraties.

Na toevoegen van kleine hoeveelheden water, zuur of base verandert de pH nauwelijks.

Vb: bloed.

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Vidéo

Slide 25 - Vidéo