Zuren en basen 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 3

Deze les:

Deze les ga je zelfstandig uitvoeren tijdens de les.

In deze les eerst een paar herhalingsvragen (die maak je dus) daarna een uitleg + extra oefenvragen. 

Een zure oplossing heeft een pH van:

1. Groter dan 7
2. 7
3. Kleiner dan 7

Een neutrale oplossing heeft een pH van:

1. >7
2. 7
3. <7

Een basische oplossing heeft een pH van:

1. >7
2. 7
3. <7

Waar is een zuur schoonmaakmiddel geschikt voor?

Waar is een basisch schoonmaakmiddel geschikt voor?

Welke kleur krijgt blauwlakmoes in een zure oplossing?

Leg uit wat er met de pH gebeurt van een zure oplossing als je er water bij toevoegt.

Leg uit wat er met de pH gebeurt van een basische oplossing als je er water bij toevoegt.

Indicator

Met een indicator kun je aantonen of iets zuur of basisch is. 

Met universeel indicator papier kun je de pH bepalen. 

De afbeelding hiernaast is universeel indicator papier

Citroensap heeft een pH van 3.
Waarmee kan deze pH zijn bepaald?

1. blauw lakmoespapier
2. rood lakmoespapier
3. fenolftaleïen
4. universeelindicatorpapier

Sam meet een pH van 9 . Waarvan meet hij de pH?

1. Maagzuur
2. Zeep
3. Zure regen
4. Water

Aan een zuur met pH 3 wordt water toegevoegd. Wat kan nu de pH zijn?

1. pH2
2. pH3
3. pH4
4. pH8

Een douchegel is "pH huidnetraal" en heeft een pH van 8,2. Deze douchegel is...

1. Zuur
2. Basisch
3. Neutraal

Bij het meten van de pH kleurt het universele pH papier blauw.
Welke pH heeft de stof ongeveer?

1. 1
2. 5
3. 7
4. 14

Bij het meten van de pH kleurt het universele pH papier oranje.
Welke pH heeft de stof ongeveer?

1. 1
2. 5
3. 7
4. 11

Neutraliseren

Als je een basische stof aan een zure stof toevoegt, noem je dat neutraliseren. Je brengt de pH van een lage waarde hogerop door er een stof met een hogere pH aan toe te voegen. 

Zuur-base reactie

Reactieschema:

Zuur + Base -> Reactieproducten

Neutraliseren

Een zure oplossing kun je neutraal maken door er een basische stof aan toe te voegen tot de pH 7 wordt. 

Dat punt noem je het omslagpunt.

Omslagpunt door titratie

Het omslagpunt kun je zichtbaar maken. Je doet dit door een indicator voor een basische stof aan een zuur toe te voegen. 

Je ziet dus eerst niets aan de stof. Maar op het punt dat de zure stof in een base gaat veranderen , geeft de indicator een kleur verandering. 

Uitleg video

- Welke indicator wordt gebruik?

- Wat geeft de kleurverandering aan? 

- Wat is de pH na de titratie?

- Welke indicator wordt gebruik?
- Wat geeft de kleurverandering aan?
- Wat is de pH na de titratie?

Titreren

Je ziet dus dat je bij titreren nauwkeurig de begin en de eindstand van de base af moet lezen. Je moet natuurlijk weten hoeveel base je bij het zuur hebt gevoegd. 

Als je de eindstand van de beginstand aftrekt heb je de hoeveelheid base die je hebt gebruikt. Hiermee kun je de concentratie uitrekenen. 

Concentratie berekenen

Kruislings vermenigvuldigen

De verhouding van 1 mL natronloog = 55 mg azijnzuur is gegeven. (of een stapje van 1 er tussen zetten ;) ) 

Voorbeeld 1

Azijn bevat azijnzuur. Dit kun je neutraliseren door er natronloog aan toe te voegen. 

Gegeven: 1 mL natronloog = 58 mg azijnzuur. 

Gevraagd: Hoeveel azijnzuur bevat de oplossing als je 18 mL natronloog nodig hebt om hem te neutraliseren. 

Natronloog is een basische oplossing die je kunt maken door vloeibare gootsteenontstopper op te lossen. 

Uitwerken

Gegeven: 1 mL natronloog = 58 mg azijnzuur. 

Gevraagd: Hoeveel azijnzuur bevat de oplossing als je 18 mL natronloog nodig hebt om hem te neutraliseren. 

Uitwerking

18,6 x 58 = 1078,8 mg

Antwoord: 1079 mg azijnzuur

Hoeveel mg azijnzuur bevat de oplossing?

Opdracht 

Je werkt verder aan je opdrachten van hoofdstuk 2. 

Heb je een vraag? Kijk je eerst in de tekst van je boek, daarna vraag je je buurman/vrouw, kom je er niet uit? Dan stuur je mij een bericht in teams. 

Tot vrijdag :)