module5: inleiding titreren vwo

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

01:21

Waar word titratie voor gebruikt?

1. hoeveelheid stof bepalen in een oplossing
2. bepalen welke stof er in de erlenmeyer zit

01:21

Wat zit er in de erlenmeyer?

1. de onbekende stof
2. De bekende stof
3. een bekende stof met onbekende hoeveelheid
4. een bekende stof met bekende hoeveelheid

01:21

Titreren inleiding

titreren is een analyse methode waarbij je kunt achterhalen hoeveel stof er in de erlenmeyer zit. De stof zelf is bekend je weet alleen de concentratie niet.

In dit filmpje gebruiken ze een buret. Dit lijkt een beetje op een omgekeerde maatcilinder. Je kunt er heel nauwkeurig een vloeistof uit laten lopen en aflezen hoeveel dit was. 

01:49

foutje bedankt

Ze zeggen een aantal keer dat in de erlenmeyer de onbekende stof zit. 

Ze bedoelen echter dat er een onbekende hoeveelheid in zit.

02:39

het equivalentie punt

= eindpunt van de titratie.

Dit betekent dat de stoffen hebben gereageerd volgens de geldende molverhouding. 

In het geval van een zuur-base titratie:

Er is net zoveel zuur als base. Ze hebben elkaar geneutraliseerd.

H₃O+  +  OH-   --> 2 H2O

04:24

H⁺ is de notatie voor een zuur op de havo. Stel dat het hier om zoutzuur zou gaan. Wat is de juiste notatie van zoutzuur in een ZB-reactievergelijking op het vwo?

1. HCl
2. H​3​​O​+​​+Cl​−​​
3. H​3​​O​+​​
4. weet niet

04:24

H⁺ vs H₃O⁺

Waar er in de video over H⁺ gesproken wordt, zullen we op het vwo H₃O⁺ moeten noteren.

04:24

In de erlenmeyer zit H₃O⁺. Heeft dit dan een lage of een hoge pH

1. laag
2. hoog

04:24

Als er fenolftalein in de erlenmyer zit welke kleur krijgt deze dan?

1. lage pH dus paars
2. lage pH dus kleurloos
3. hoge pH dus paars
4. hoge pH dus kleurloos

04:24

Wat gebeurd er met de pH indien er OH- aan de erlenmyer word toegevoegd?

1. OH- is base dus pH gaat omhoog
2. OH- reageert met H+. pH gaat richting 7
3. OH- is base dus pH omlaag
4. OH- is een zout en dus richting 7.

04:24

Wat gebeurd er met de kleur in de erlenmeyer als de pH omhoog gaat?

1. gaat van paars naar kleurloos
2. gaat van kleurloos naar paars

05:36

Welke kleur krijgt de oplossing in het eindpunt van de titratie?

1. kleurloos
2. geel
3. groen
4. paars

05:57

Bereken de hoeveelheid mmol base die je hebt toegevoegd (12mL 0,20M)

1. 0,17mmol
2. 0,24 mmol
3. 2,4mmol
4. 24 molair

05:57

Als er 2,4 mmol base is geweest. Hoeveel mmol zuur was er dan?

1. 1,2 mmol
2. 2,4 mmol
3. 3,6 mmol
4. weet ik niet

06:30

Wat is de eenheid die hoort bij molariteit?

1. gram/mol
2. mol/gram
3. mol/liter
4. mmol/ml

samenvatting algemeen

titratie is een analyse methode waarmee je kunt bepalen hoeveel stof er aanwezig is. 

Dit doe je door in de buret een bekende oplossing te hebben en die laat je reageren met de stof met onbekende conc.

Je wilt net zoveel toevoegen tot je het eindpunt (ofwel molverhouding) hebt bereikt. 

Bij zuur-base maak je dit eindpunt zichtbaar met indicator.

samenvatting Berekening

Stel reactievergelijking op. 

uit de buret weet je volume en concentratie 

Bereken de hoeveelheid mol (concentratie* volume)

gebruik molverhouding zodat je info hebt over onbekende stof

Willen ze concentratie (ofwel mol/L) weten bereken deze dan door --> mol/volume (in erlenmeyer)

Hierna volgt nogmaals het gehele filmpje. Zodat je het nog eens rustig kan bekijken.