5V 9.5 Z/B titratie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

5V 9.5 titreren 

met zuren en basen

SK @ LPM

Titratie: kwantitatieve chemische analysemethode

A : erlenmeyer  : 

- oplossing met bekende stof, maar onbekende molariteit                              

- paar druppels pH indicator

B : buret : titrant = oplossing met bekende sf én bekende molariteit.

C : kraantje : heel nauwkeurig vloeistof toe druppelen.

• Neem plaatje en legenda over in je schrift

A

B

C

titratie

een titratie is een analysemethode om de molariteit van een bekende stof te bepalen

Verdunnen en titreren

Titratie: kwantitatieve chemische analysemethode

Doel: onbekende concentratie / hoeveelheid stof te bepalen.

Selectieve, snelle en volledige reactie van de te bepalen stof met een nauwkeurig afgemeten oplossing, met bekende molariteit (de titrant).

Kortom:

• Twee oplossing die snel en volledig met elkaar reageren. (dus geen evenwichtsreacties!)
• Onbekende (in) oplossing → volume nauwkeurig afmeten, eventueel verdunnen.
• Titrant (=oplossing die toegedruppeld wordt) → molariteit nauwkeurig bekend.
• Waarneembaar equivalentiepunt (eindpunt) van de titratie.

Kortom: exact bepalen wanneer alle stof met de onbekende concentratie gereageerd heeft. Bijvoorbeeld dmv een indicator (Binastabel 52A)

Buret aflezen: op ooghoogte en in 2 decimalen

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking.
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof (volume x molariteit)
   
3. Bereken aantal mol gereageerde stof (met de molverhouding)
   
4. Bereken de molariteit van de gereageerde stof (naar mol/L) of een andere gevraagde berekening (denk aan je verdunningsfactor).
   

Maak aantekeningen

de juiste notatie voor natronloog is

1. NaOH (aq)
2. Na (aq) + OH (aq)
3. Na+ (aq) + OH- (aq)
4. natriumhydroxide

Voorbeeldsom: Molariteit van een azijnzuur-oplossing bepalen met een titratie met natronloog

1. 10,00 mL azijnzuur-oplossing wordt in een maatkolf gedaan en aangevuld met demiwater tot 250,00 mL.
2. 10,00 mL van de verdunde azijnzuur-oplossing wordt in een erlenmeyer gepipetteerd.
3. er wordt met 0,0104 M natronloog getitreerd. 
4. fenolrood wordt toegevoegd aan de verdunde azijnzuur-oplossing als de pH indicator.
5. als de kleur omslaat, is er precies 12,53 mL natronloog toegevoegd.
   
   

Geef de RV van de reactie die optreedt tijdens de titratie van azijnzuur-oplossing met natronloog. Organische verbindingen in een structuurformules.

Geef de verdunningsfactor (geheel getal):
"10,00 mL azijnzuur-opl. wordt in een 250,00 mL maatkolf gedaan aangevuld met demiwater"

plaats de tekst op de juiste plek in de tekening

De opstelling. de molariteit van een een onbekende hoeveelheid azijnzuur wordt bepaald met een titratie met natronloog

azijnzuur oplossing

natronloog

buret

pH indicator

nauwkeurig toevoegen

bekende molariteit

onbekende molariteit

erlenmeyer

kraantje

Fenolrood wordt gebruikt als pH indicator.
Tot welke kleuromslag moet je titreren, zodat alle azijnzuur net volledig met natronloog heeft gereageerd?

1. geel→oranje
2. oranje→geel
3. oranje→rood
4. rood→oranje

Bereken in je schrift de molariteit van de azijnzuur-oplossing.

1. 10,00 mL azijnzuur-oplossing wordt in een maatkolf gedaan en aangevuld met demiwater tot 250,00 mL .
2. 10,00 mL van de verdunde azijnzuur-oplossing wordt in een erlenmeyer gepipeteerd.
3. er wordt met 0,0104 M natronloog getitreerd. 
4. fenolrood wordt toegevoegd aan de verdunde azijnzuur-oplossing als de pH indicator.
5. als de kleur omslaat, is er precies 12,53 mL natronloog toegevoegd.

Geef de molariteit van de azijnzuur-oplossing. (svp zonder eenheid ivm automatisch nakijken)

Uitwerking som

Natronloog: Na⁺ (aq) + OH^- (aq)                       V = 12,53 mL  

[OH^-] = 0,0104 M , mol OH^- = 12,53 mL x 0,0104 M = 0,13O mmol

CH₃COOH (aq) + OH^- (aq) → CH₃COO^- (aq) + H₂O (l)

0,130 mmol  ←   0,130 mmol

[azijnzuur]_titratie = 0,130 mmol / 10,00 mL = 0,0130 M

Deze oplossing was 250/10=25 x verdund

[azijnzuur]_monster = 0,0130 M x 25 = 0,326 M