Cette leçon contient 16 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
18.2 Batterij en brandstofcel
Hoe werken accu's?
Wanneer is een batterij oplaadbaar?
Hoe werkt een brandstofcel?
Slide 1 - Diapositive
Elektrochemische cel
Slide 2 - Diapositive
Halfcel 1
Slide 3 - Diapositive
Halfcel 2
Slide 4 - Diapositive
Bronspanning
Slide 5 - Diapositive
Wegwerpbatterij
Zink is de reductor
Mangaan(IV)oxide is de oxidator
De zoutbrug is gedrenkt in een elektrolyt van ammoniumchloride
Slide 6 - Diapositive
Wegwerpbatterij
Zink is de reductor
Mangaan(IV)oxide is de oxidator
De zoutbrug is gedrenkt in een elektrolyt van ammoniumchloride-oplossing
Slide 7 - Diapositive
Oplaadbare batterij
Dit is geen oplaadbare batterij
De zinkionen lossen op in het elektrolyt en zitten niet meer bij de elektrode
Om een batterij op te laden verlopen de reacties in omgekeerde richting
Reactieproducten moeten bij elektrode blijven
Slide 8 - Diapositive
Oplaadbare batterij: NiMH-batterij
De reactieproducten blijven vast of zitten in de zoutbrug
De zoutbrug is een gel van kaliumhydroxide (KOH)
Slide 9 - Diapositive
Brandstofcel
Brandstofcel is een elektrochemische cel waarbij in 1 halfcel continu zuurstof wordt toegevoegd: de oxidator
In de andere halfcel wordt een brandstof toegevoegd: de reductor
Waterstof, methanol, methaanzuur, methaan, enz.
Slide 10 - Diapositive
Brandstofcel
De totaalreactie is altijd de verbrandingsreactie van de brandstof
Slide 11 - Diapositive
Zelf doen - 1
Denk in stilte (dus zonder overleggen!) twee minuten na over de voordelen en de nadelen van een auto met een H2-brandstofcel in plaats van een verbrandingsmotor.
Slide 12 - Diapositive
Zelf doen - 2
Bespreek met je buurman/-vrouw jullie antwoorden, zodat jullie samen antwoord kunnen geven op de vraag:
"wat zijn de voordelen en nadelen van een H2-brandstofcel in plaats van een verbrandingsmotor?"
La durée de la leçon est: 45 min
