NOVA H6.3 les 6 zuren en zure oplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

NOVA H6.3 zuren en zure oplossingen

Aan het eind van deze les

• ken je enkele eigenschappen van zure oplossingen
  
• kun je aangeven welk deeltje altijd aanwezig is in een zure oplossing
  
• ken je de notatie van sterke en zwakke zuren in water
  
• EXTRA: Binas tabel 49 leren gebruiken 

weet je het nog?

een zuur 

=

een deeltje dat H⁺ afstaat

zure oplossing

in water ioniseert het zuur:

zuur -> zuurrestion + H⁺

In een zure oplossing zijn altijd H⁺ ionen aanwezig

eigenschappen van zure oplossingen

• zure smaak
• geleiden elektrische stroom (door ionen)
• reageren met metalen
• reageren met basische zouten

DEMO: zijn alle zuren even zuur?

we vergelijken de stroomgeleiding van een oplossing van azijnzuur en van zoutzuur

allebei de oplossingen hebben 

dezelfde concentratie van 0,1 mol/L

aflopende reactie       evenwicht

hoge [H+], dus lage pH

veel vrije ionen, dus goede stroomgeleiding

aflopende reactie       evenwicht

hoge [H+], dus lage pH

veel vrije ionen, dus goede stroomgeleiding

lage [H+], dus hogere pH

minder vrije ionen, dus minder stroomgeleiding

HCl(aq)        H⁺(aq) + Cl^-(aq)

in oplossing komen alleen losse ionen voor, dus je noteert de oplossing als

H+(aq) + Cl-(aq)

HF(aq)                 H+(aq) + F-(aq)

er is een evenwicht. De meeste deeltjes zijn NIET geioniseerd, dus je noteert de oplossing als 

HF (aq)

Leer je aantekeningen bij H6.3

Maak H6.3 opgave 4 + 8

Kijk je werk na: heb je de leerdoelen behaald?